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1、2011重庆中考复习锦集 化学第一单元一. 物理变化和化学变化1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。 如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。2. 化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。3. 判断依据：有无新物质生成。二、物理性质和化学性质1. 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。2. 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。三.对蜡烛燃烧的探究1. 蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有
2、滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。2. 蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。3. 证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水： 操作步骤观察到的现象结论 用一冷而干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。烧坏内壁有小水珠生成。蜡烛燃烧有水生成用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。澄清石灰水变浑浊。蜡烛燃烧有二氧化碳生成。四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论：1) 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；2) 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；3) 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。五、实验基本操作a) 药品取用的准则 l 药品取用的“三不”准则 ：不能用手
3、接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。l 实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”： 不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)； 不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。l 药品取用量的标准： 没有说明用量时取最少量：液体取1 2 ml，固体只需盖滿试管底部。b) 药品的存放：固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。药品的取用：固体药品的取用：（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙），取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18）液体药品的取用：取一定量液
4、体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P1920） （1）“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线。（2）滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。c) 物质的加热 酒精灯的使用：“三禁”： 一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。 加热的注意事项：a。给固体加热：试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰
5、对准有药品部位加热。b。给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的13；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。 可以加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；d) 洗涤仪器：A常用仪器：试管刷 B玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元一、空气的组成:（所占体积分数如下）:氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.氧气的主要用途：供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。支持燃烧
6、，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等二、空气的污染(主要是粉尘和有害气体)三种污染空气的主要气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。怎样防止空气污染：（1）植树造林 （2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。 （3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。三、重要实验：实验2-1空气中氧气含量的测定：P27 气体少于1/5的原因可能是
7、：a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应；b.装置漏气。四、氧气的性质1.物理性质：通常情况下下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。化学性质：氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。2方程式及现象：物质在空气中点燃在氧气中点燃化学方程式木炭不燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2CO2磷产生大量白烟产生浓厚的白烟，生成白色固体，放出热量4P+502=2P205 硫发出淡蓝色火焰燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量SO2=SO2
8、铁丝持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量（要在瓶底装少量水或铺一层细沙作用：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。）3Fe2O2Fe3O4镁条很难燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量2MgO22MgO五、制取氧气1. 实验室制取氧气（三种方法）： A B C Du 分解过氧化氢溶液 ：2H2O2 2H2O2 MnO22 H2O + O2 u 氯酸钾和二氧化锰 ：2KClO3 2KCl+3O2u 高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（1）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型(B)、固液不加热型(A) 收集装置：根据物质的密度、溶解性（2）制取氧
9、气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）连查装固点收移熄【注】试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(3)检验方法（检验收集的气体是否为氧气）：用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。(4)验满的方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。2.工
10、业制氧气：分离液态空气（物理变化）六、几种反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(多变一)氧化反应：物质和氧发生的化学反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(一变多)【注】化合反应和分解反应才属于基本反应类型。七、物质的分类：(1)纯净物：由一种物质组成（能用化学式表示）。 (2) 混合物：有多种物质组成的。第三单元一 水电解实验1. 现象：电极上了现气泡；正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰（正氧负氢）正负两极产生气体的体积比为1：2（正一负二）2. 反应方程式：2H2O = 2H2O23. 结论：水由氢元素和
11、氧元素组成的。二分子和原子的主要性质：4. 分子和原子的质量和体积很小；5. 分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；6. 分子间有一定的间隔。三物质的分类：（纯净物分为单质和化合物）1. 单质：由同种元素组成的纯净物2. 化合物：由不同种元素组成的纯净物 3. 氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。如SO2、P2O5、MgO、H2O等。四水的净化方法1. 常见的净化方法有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化常用的絮凝剂是明矾。2. 过滤除去的是不溶性杂质，其操作要点：（一贴二低三靠）一贴:滤纸紧贴漏斗内壁；二低：a.滤液要比滤纸
12、边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;三靠：a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。 （玻璃棒的作用：引流。）3. 如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？a.滤纸破裂了 b.接受器不干净 c.滤液高于滤纸边缘五硬水与软水1. 定义： 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水2. 硬水与软水的的鉴别：分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。3. 硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药
13、物等方法使之转变为软水。六防治水污染的措施与方法：加强水质的监测；工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；农业生产上要合理使用化肥与农药；城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的任意排放；禁止使用含磷的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。第四、五单元一构成物质的三种微粒：分子 、原子、离子。二1.原子的构成：1) 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。（氢原子没有中子）2) 在原子中，质子数核电荷数核外电子数3) 相对原子质量 质子数中子数，并不是原子的实际质量。4) 微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子；不带电的有：中子、原子、分
14、子。2相对原子质量2. 相对原子质量：以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.6610-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。三.分子、原子、离子的联系和区别2. 联系：分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；分子又是由原子构成。化学变 化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。3. 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。带正电荷的离子（质子数电子数）叫阳离子；带负电荷的离子（质子数电子数）叫阴离子。四元素和原子区别和联系1 元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。决定元素种类的是质子数（核电荷数）2 元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。3 地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、 Si、Al、Fe（氧、硅、铝、铁 谐音“养闺女贴”） 地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),人体中
