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1、盘龙中学2017年度上期高二第一学月化学试题时间：50分钟 总分：100分 班级：_ 姓名：_ 学号：_一、单项选择题（每题4分，共56分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A BC D2下列说法中，正确的是().AH 0 kJ/mol表示放热反应，H 0 kJ/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表
2、示物质的量，所以可以是分数3下列热化学方程式中，H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是().AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol4下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A. 已知2H2 (g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ/mol, 则氢气的燃烧241.8kJ/molB在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H= 一573 kJ
3、mol-1，若将含05mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于573 kJC已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定D已知C (s)+O2（g）CO2(g) H1； C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2，则H1H25已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().
4、A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol6已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）.A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B)
5、 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)8.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（ ）。A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ()。A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成10在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）。A. C的生成速率与
6、B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:211.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂12有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( ). 高温 低温 高压低压 加催化剂 分离出ZA B C D13可逆反应A(g)+ B C(g)+ D达到平衡时，下列说法不正确的是( ).A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明
7、B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大14高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）.A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO + H2O = CO2+H2请将选择题答案填在下列表格内：1234567891011121314二、填空题（每空2分，注明的除外）15题： 1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O（液态）时，放出Q kJ的热量。 写出此反应的热化学方程式_ 。16. 反应A(g)+B(g) C(g
8、) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”），H_（填“ 0”）。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_.（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 _，E2 _（填“增大”“减小”或“不变”），其中E1代表什么意义_（填“活化能”或“反应热）.17.增大反应物或减小生成物的浓度，化学平衡向_反应方向移动，减小反应物或增大生成物的浓度，化学平衡向_反应方向移动；升高温度，化学平衡向_方向移动；如果反应前后有气体体积差的可逆反应，增大压强，化学平衡向_,如果反应前后没有气体体积差的可逆反应，改变
9、压强，平衡_；催化剂对化学平衡_。(每空1分，共6分）18将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbB cC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了2n mol，C增加了2n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_、b=_、c=_、d=_。（每空1分）(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。19硝酸铵在工农业生产和国防中占有极
10、为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0。该反应的化学平衡常数表达式K_，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“无影响”)。20(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K =_ 。（2）该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率_(填大、小或不能确定)(4)830,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为_, H2的转化率为_。
