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1、 一碱及碱的通性1.定义：电离时生成的阴离子全部是OH离子2.碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（条件：碱必须可溶）氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性（非金属）氧化物+可溶性碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O可溶性盐+可溶性碱另一种盐+另一种碱（条件：生成物有沉淀或气体）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+N
2、a2CO3=CaCO3+2NaOH注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： （4）因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。2、几种重要的碱
3、氢氧化钠( NaOH)氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物理性质颜色状态 白色固体 白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而减小潮解在空气中吸收水分，潮解能吸收少量水分腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性3工业上常用碱溶液来吸收有毒的 酸性 性气体，如H2S、SO2、HCl氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水，受热至60-80变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等。 氢氧化铁(非标准叫法：铁酸） 是一种难溶的红褐色的碱，
4、可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。 氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3H2O） 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称气肥.4测定土壤酸碱性时，应先取样，加水溶解、静置，再用 蘸取上层清液，滴在pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与 对照，最后记下相应的pH数值。农业上常用中和酸性土壤，练习：1要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（ ） A稀盐酸 B石灰水 CCaCl2溶液 D通入CO2气体2如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题： (1)指出图中标明仪器的名称是 是 。 (2)指出图中装置的错误 。 (3)B中
5、NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由是 。3根据现象写出相应分子式：A B C D 黑色粉末蓝色溶液蓝色沉淀C和白色沉淀D+A+B+足量稀硝酸过滤蓝色滤液白色固体D 6、能把碳酸钠、氢氧化钡、碳酸钡、氢氧化镁四种白色粉末一次区别开的试剂是（ ）A、石灰水B、稀硝酸 C、稀盐酸 C、稀硫酸7、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。8、判断正误：1). SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O3). NaOH +
6、FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl4）Cu(OH)2 + CO2 = CuCO3 + H2O二盐及盐的性质1.定义：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。2.常见的盐及盐的化学性质盐的性质实 例可溶性盐+金属盐+金属CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu某些盐+酸盐+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl可溶性盐+可溶性盐+碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 可溶性盐+可溶性盐盐+盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中
7、置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。三、盐1纯碱又称 ，是的俗名，其化学式为 。 是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。 2洁白纯净的碳酸钙岩石叫做 ，因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫 ，质地致密的碳酸钙岩石叫 。碳酸钙的化学式为 。 3食盐主要来自 。质量分数为0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为 。 4盐的性质：（1）某些金属与可溶性盐发生 反应生成新的金属和新的盐。例：（2）两种可溶性盐发生复分解反应生成两种新的盐。例： 盐的制取方法有多种：5由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应称为 。两种物
8、质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就 发生，否则就不能发生。6盐的种类：盐可分为 盐和 盐。常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与硝酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。7、盐与化肥 1化学 肥料是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的_类物质，能为_的生长提供养料，。 2含两种或两种以上主要营养元素的化肥称 。 3氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的 生长茂盛。磷肥能促进农作物 发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物 增多 饱满。钾肥能促使农
9、作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗 能力，促进糖和淀粉的生成。三、离子的共存问题：1、 所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+
10、与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO42、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaC
11、l Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4、 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HClC. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl四、除杂问题：1、 物理方法常用方法：过滤、蒸发2、 化学方法原则：“不增”“不减”3、 沉淀
12、法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、 气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】1.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） AKNO3Ba Cl2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 Mg( NO3)2 2.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO43.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO44.下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，
