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1、编者：杨洋差量法 在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。1、把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指CuSO4中完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g就是铜。分析下
2、面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。2、将N2和H2
3、的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1_。解析 由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。方法一 设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H2 2NH3起始(mol) a b?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的
4、量比(注意：若N2为1mol，H2为3mol，是不够严密的。)方法二 设平衡时混合气体总量为100mol，则其中含NH3为10026=26molN2+3H2 2NH3 物质的量减少132 4-2=226molxx=26mol即生成 NH的量，就是减少量，所以反应起始时混合气体共为：100+26=126mol比较上述两种方法，不难看出“差量法”的优越性。3、在200时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均分子量。=11.6混合气体总物质的量。方法一 设11.6g混合气体中含xmolCO2、y mol水蒸气。解得：x=0.1，
5、 y=0.4方法二 分析下列框图向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，为何固体只增加3.6g？原来是因跑掉O2之故。根据质量守恒可知：放出O2为11.6-3.6=8g。得：x+y=0.5(mol)混合气体的平均分子量=11.60.5=23.2本题的两种解法虽都属“差量法”，但方法二则更简捷，可以说是“差量法”的经典之作，值得很好体会。4、将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数。分析：Fe+2HCl=FeCl2+H256 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的
6、氢气。每有56份质量的铁参加反应进入溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 562=54（份）。由题目给的差量 105.4g100g=5.4g，据此便可列比例求解。解：设此铁的质量分数为x。Fe+2HCl=FeCl2+H2 溶液质量增加（差量）56 2 5625410x克 105.4g100g=5.4g5654=10x克5.4g答：此铁的粉中铁的质量分数为56。5、用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为( )A.(xy) gB.(x y) gC.9 z gD. z g提示：用固体质量差进
7、行计算：H2CuOCuH2Om80 g64 g18 g16 gx gy g不可用 z g H2 进行计算，因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；不可只用 x g 进行计算，因为 CuO未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算，因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和。6、总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 13)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C. D.提示：本题有多种解法，根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比，所以：高温、高压催化剂N
8、23 H2 2 NH3 p1322p(NH3)3.0107 Pa2.5107 Pa，p(NH3) = 0.5107 Pa，(NH3)=。答案：D7、已知 NH3 和 Cl2 相遇，发生下列反应：8NH33Cl2 = N26NH4Cl(NH3过量)2NH33Cl2= N26HCl(Cl2过量)今向过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x，混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：(1)x 的取值范围是_；(2)y 与x 的函数关系是_。4.解析：NH3 过量，Cl2 不足，只发生反应：8 NH33 Cl2= N26NH4ClV8 L3 L1 L10 LL a LxLL则：a(1x)Lxy L = a LL。答案：(1)0x3/11(2)y=a第1页
