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1、精选优质文档-倾情为你奉上课题3 溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2、公式：溶质的质量分数= = 。（1）溶质质量= 溶质质量分数。（2）溶液质量= = 质量 + 质量。 【思考】1.从100 g 20的某溶液中取出l0 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。2.下列对“10的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ） （多项）A.100g水中溶解了10g食盐 B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量20%，其含义是什么？ 。知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例
2、1. 把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2. 在20时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例3. 将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体，固体完全溶解。解：（2）向原溶液中加入50g水。解：（3）把溶剂蒸发掉25g，无晶体析出。解：（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。解：例5. 20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则
3、在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度(S)，则溶液中溶质的质量分数为 。【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ） A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断在20时，食盐的溶解度是36g。在20时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。知识点1、溶液稀释问题的计算关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。【例题1】：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需
4、要多少克水? 【思考】（1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。（2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。【练习】1.把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克? 2.把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。【例题2】：某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19 gcm-3)多少毫升? 提示1已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 溶质质量 = 溶质的质量分数 提示2根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式： 知识点2：配制一定溶质质量分数的溶
5、液的方法与步骤【例题1】：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500g。【讨论】：需要的仪器：主要有 、 、 、 。步骤：（1）计算 ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。（2）称量、量取：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。（4）贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。【思考】1、托盘天平的精确度为 g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 盘，砝码放 盘，有腐蚀性的药品应放在 中称量。2、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读数，会引起量取水
6、的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 。【例】：在实验室如用溶质质量分数37，密度为1.18gcm-3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸。 讨论：需要的仪器：主要有 、 、 。步骤：（1） ；（2） ；（3） ； （4） 贴签 。1.现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（ ）A. 托盘天平、量筒、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、玻璃棒 C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D. 托盘
7、天平、量筒、烧杯用2.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是 （ ）A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解 C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解3、下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答： A B C D E（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 （2）D操作应选用 mL 的量筒（从10 mL、50ml 100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平。（3）E操作中玻璃棒的作用是 。4. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于
8、两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化（1）室温时，_（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g需要氯化钠的质量为_克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量
9、实际为_克5. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞知识点3：溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例：已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应。 请你计算：(1).生成氢气的质量。 (2).这种硫酸中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。【练习1】： 5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求： (1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L） (2).
10、原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 (3).反应后溶液中溶质的质量分数。解：设【练习2】： 32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算： (1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ (2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ (3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？解：设【练习3】： 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1).样品中铜的质量分数；(2).反应所消耗硫酸溶液质量；(3).反应后所得溶液中溶质的
11、质量分数。解：设【附加2】： 将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。 求： (1).石灰石中碳酸钙的质量分数；(2).稀盐酸中溶质的质量分数； (3).反应后溶液中溶质的质量分数。溶解度曲线1、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30 Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和2、a、b、c 三种物质的
12、溶解度曲线如下图所示。取等质量t2 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2 。下列说法不正确的是 （ ）A原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=c C恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液 3、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）A图中a点表示，t2时100g水中最多溶解甲物质25gB甲物质的的溶解度随温度的升高而增大Ct1时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等Dt1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等4、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（ ）A.50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D.将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C
