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1、江苏省马坝高级中学20182019学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量:H1；O16；C12；N14；Na23;第卷（选择题 共50分）单项选择题:本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1. 水是生命之源，生产生活都离不开水.下列有关说法正确的是(） A。 水的电离是放热过程 B。 纯水的pH一定等于7 C.pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同 D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性2。 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子： B氯离子(Cl）的结构示
2、意图：C氯分子的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：3。 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A。实验室用排饱和食盐水方法收集氯气 B.氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存C.PH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液,溶液PH增大D。将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快4. 下列热化学方程式或说法正确的是A同温同压下，反应 H2(g)+Cl2（g) = 2HCl（g)在光照和点燃条件下的H 不同B已知 H2（g)F2(g)=2HF(g）H270 kJmol1，则 1 mol H2与 1 mol F2 反应生成 2 mol液态氟化氢时放热大于 270 kJC甲烷
3、的标准燃烧热为H890。3kJmol1，则其燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g） 2O2(g)=CO2（g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D500、30MPa 下，将 0。5 mol N2 和 1。5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3，放热 19。3 kJ,其热化学方程式为 N2（g）3H2(g)2NH3（g） H38。6 kJmol15. 用下列实验装置进行相应实验,装置及操作正确、且能达到实验目的是（）A.甲:量取20。00mLKMnO4溶液 B。 乙：验证铁发生吸氧腐蚀C. 丙:铁制品表面镀锌 D。 丁:设计铜锌原电池6。 下列离子方程式中，正确的是 A用
4、惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+H2O通电 2OH+Cl2+H2 BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO422I4H+ C氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2H+DNa2S溶液中的水解：S2+2H2O=H2S+2OH-7。 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A。 B。 Fe2O3FeCl3(aq）无水FeCl3C。 D。 AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq）Ag8. 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A. a电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C。 b电极反应式为2NO3+10e+
5、12H+N2+6H2OD。 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极9。 在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是A . 甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2、AlO2B=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C. 常温下，在c（H+）/ c（OH)= 11012的溶液中：NH4+、CO32、K+、ClD。 常温下，水电离出的c（OH-)=11013 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、NO310。 下列各图示与对应的描述相符合的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示分别稀释pH11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba100B图乙表示某化学平衡的移动，在t
6、1时改变的条件一定是加入催化剂C图丙表示平衡2NO2（g)N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化 D图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。11。 下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g）=N2(g）2CO2(g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C
7、加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和 平衡常数均增大12。 4AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是A。分子中三个苯环处于同一平面B。1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有1种D。能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应13。 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A室温下,物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN
8、溶液酸性：HCNH2CO3B将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色.产生了乙烯C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数,所得溶液的pH：pH（HA）pH（HB）酸性:HAHBD将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu(OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀蔗糖未水解14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A新制氯水中:c(H）c(HClO）2c（ClO）c（OH)BpH8的NaClO2溶液中：c(Na+)c（ClO2）c（OH)c(H+） C0.1molL1HCl溶液与0.2 molL1 NH3
9、H2O溶液等体积混合pH7: c(NH3H2O）c(Cl)c(NH4）c（OH）D0。1molL1K2C2O4溶液与0。2 molL1KHC2O4溶液等体积混合： 4c(K+)3c(C2O42)c(HC2O4）c（H2C2O4) 15。 定温度下,在三个容积均为2。0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g） N2(g）+2CO2(g） 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。容器温度/起始物质的量浓度/molL1NO（g)CO（g)N2CO2甲T10。100。1000乙T1000.100.20丙T20.100。
10、1000下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应 B。乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40C。达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D。丙容器中反应达到平衡后，再充入0。10mol NO和0。10mol CO2,此时v（正)v(逆）第(非选择题 共70分)16（14分）以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2+H2O SO2+2HCl“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为 ，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高
11、盐酸浓度；适当提高反应温度； ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）;“氧化”时发生反应的离子方程式为 ；试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是 ；ACuSO4 BCu2（OH)2CO3 CNaOH DCuO“调pH时，PH不能过高，其原因是 ；“加热脱水时，加入SOCl2的目的是 .17（10分)化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成：D中的含氧官能团名称为 （写两种）。FG的反应类型为 。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。E经还原得到
12、F,E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 .GH的反应方程式为 。18（14分）实验室常利用甲醛法测定（NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H（滴定时，1 mol （CH2)6N4H与1 mol H相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤:称取样品1.500 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤:移取25。00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_.A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时的现象为 。滴定结束时俯视滴定管读
