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1、氢氧化钠NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰物理性质白色固体，易吸收水分而潮解，易溶于水，溶于水时放热白色粉末状固体，不易吸收水分，微溶于水化学性质1. 碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。2. 碱 + 非金属氧化物 盐 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （氢氧化钠变质的原因） 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O （检验二氧化碳）3碱 + 酸 盐 + H2O（见酸的性质
2、）4碱 + 盐 新碱 + 新盐（反应物都可溶，且符合复分解反应条件）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（检验氢氧化钠变质并除杂）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2（蓝色沉淀）+ Na2SO4保存及原因密封（在空气中不仅吸收水分，还会与CO2反应）密封（在空气中能与CO2反应）用途生活中除油污；实验室做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）做建筑材料区分（1）各取少量于试管中加水溶解，分别通入CO2，变浑浊的是石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。（2）各取少量于试管中加水溶解，分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是石灰水，无明显现象的是NaOH
3、溶液。制取Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （工业制烧碱原理）CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰作干燥剂的原理）碱具有共同性质的原因碱溶液中都含有相同OH复习常见的碱、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。 pH表示溶液酸碱性的强弱程度。数值014之间。测试溶液pH的方法：使用pH试纸将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。1）酸性溶液的pH7，pH越小酸性越强。要使酸溶液的PH变大，可采用加水或
4、加碱溶液（如氢氧化钠溶液等）的方法；2）碱性溶液的pH7，pH越大碱性越强。要使某碱性溶液的PH变小，可采用加水或加酸溶液（如盐酸等）的方法。3）中性溶液的pH = 7在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；正常雨水的pH约为5.6，因为溶解有二氧化碳。酸雨的pH小于5.6。、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。应用：用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤 用熟石灰中和硫酸厂的污水服用某些含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的药水如氨水 、牙膏、肥皂水等。当堂训练：1、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列物质，混合液的pH肯定增
5、大（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、pH为4的溶液 D、稀硫酸2、下列各组物质，只用无色酚酞溶液及相互反应就能区别开的是（ ）A、NaOH、 HCl、 H2SO4 B、 NaNO3、 HCl 、NaCl C、NaOH 、HCl、 NaCl D、 NaOH、Ba(OH)2、 NaCl3、化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色透明溶液时，得出了以下结论，其中的三种溶质可能正确的是 （ ）A、CuCl2 、Ba(OH)2、 NaCl B、Na2SO4 、HCl 、Ba(NO3)2 C、KCl、 HCl 、Al2(SO4)3 D、HCl 、Na2CO3、 Na2SO44、某同学用氢氧化钠溶
6、液在易吸水的白纸上写了“化学”两个学，晾干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒_ 或_。5、用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是_。6、现有碳、氢、氧、钠四种元素，其中_是人体中含量最多的元素；若用它与其他一种或几种元素结合，可组成下列物质（请写出化学式）：（1）一种酸_ （2）一种碱_（3）一种金属氧化物_（4）可用于人工降雨的物质_（5）易与血红蛋白结合而使人中毒的物质_（6）一种常用来洗涤油污的盐_（7）由四种元素组成的化合物_。7、酸和碱能发生中和反应，其水溶液能使酸碱指示剂变色。请再写出两条酸和碱在组成或性质方面的共同
7、点。8、可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其反应原理是（用化学方程式表示，下同）_;中毒后可立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理_。9、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH_（填大于、小于或等于）2%的稀硫酸的pH。如果要使硫酸的pH升高，则可采取：（1）不发生化学反应的方法有_（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法所选用的物质类别不同）有_、_、_。10、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，化学兴趣小组进行了有关实验。（1）取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品
8、中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是_。（2）为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。将、的内容填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠作业：1、河南特产“铁棍山药”具有很高的营养价值。山药的黏液里含有碱性物质，皮肤接触时会感到刺痒。下列物质能使这种刺痒感减轻的是 （ ）A、肥皂水 B、食醋 C、水 D、碳酸钠
9、溶液2、航天员舱外服含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （ ）A、与二氧化碳反应 B、与盐酸反应 C、与氧化铁反应 D、与氯化铜溶液反应3、下列各组物质充分混合后所得溶液质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）A、二氧化硫和氢氧化钠溶液 B、氢氧化铜固体和稀硫酸 C、碳酸钠溶液和稀盐酸 D、氯化钠溶液和稀盐酸4、下列物质的反应无明显现象，需借助酸碱指示剂来判断反应发生的一组是（ ）A、石灰石与盐酸 B、碳酸钠与盐酸 C、氧化铁与硫酸 D、烧碱溶液与硫酸5、下列溶液加入（或通入）括号中的物质，溶液的pH明显增大的是 （ ）A、碳酸钠溶液（水） B、硫酸（石灰水）
10、C、氯化钠溶液（硫酸钠） D、氢氧化钠溶液（二氧化碳）6、下列三组物质，每组中有一种与其他物质的类别不同，请将这种物质填写在下面的横线上。（1）H2、O2、CO2、N2 _（2）Na2O、Al2O3、SO2、MgO _（3）HClO4、H2O2、H2SO4、HNO3 _（4）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾 _7、已知下列置换反应：A + BC + D(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是_。(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为_（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。8、某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧
11、化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，由此可得出什么结论？（2）欲选用两类不同试剂进一步探究，他可以选择什么试剂？如果氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应，可观察到什么现象？（3）莹莹同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，发现有少量气泡出现，请你帮她分析产生气泡的原因可能是什么？（4）举一例说明中和反应在生产、生活中的应用 9、某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并振荡。请填写下表中的空白：锥形瓶中的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A和B）的变化甲二氧化碳浓氢氧化钠溶液乙A气球胀大B气球无明显变化10、将二氧化碳通入一定量的烧碱溶液中，二者恰好完全反应，得到88.8g溶液。将所得溶液蒸干，可得到21.2g碳酸钠。求原烧碱溶液中溶质的质量分数。
