《2022-2023学年广东省中山一中等六校中学高三冲刺模拟化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省中山一中等六校中学高三冲刺模拟化学试卷含解析（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气2、我国成功研制的新型可充电 A
2、GDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+LiyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al。放电过程如图，下列说法正确的是AB为负极，放电时铝失电子B充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：LiyAle=Li+Liy1AlC充电时A电极反应式为Cx+PF6e-=CxPF6D废旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移lmol电子，石墨电极上可回收7gLi3、已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生
3、三个不同的反应，下列对应关系正确的是（ ）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2)c(OH)B0.01c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)c(AlO2)C0.015c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)AABBCCDD4、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：A
4、l3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB1L0.5molL1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAD室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0102NA6、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是A温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，
5、长时间放置的植物油会因水解而变质C常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化7、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ）A3p64s1B4s1C3d54s1D3d104s18、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是AX为碳元素BY的氧化物对应的水
6、化物是强酸CW与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键D含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒9、25将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A曲线II表示HA溶液体积Bx点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C电离平衡常数K(HA)K(BOH)D向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小10、2019年化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”
7、表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是AM的分子式为C12H12O2BM与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种CM能发生中和反应、取代反应、加成反应D一个M分子最多有11个原子共面11、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的说法中正确的是A溶液中含有的 Fe3+离子数目为 0.1NAB加入 Cu 粉，转移电子数目为 0.1NAC加水稀释后，溶液中 c(OH) 减小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)12、2019年
8、诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是A该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔C充电时，铝箔电极应该接电源的正极D充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移13、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是AO2在石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO3向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO2 +2eNO
9、+ 2NO3D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4114、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是AFeBCuCMgDPt15、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数B1molCl2参加化学反应获得的电子数C常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数D28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目16、298K时，用0.01molL-1NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（已知：25时，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列说法不正确的是（ ）Aa点所得溶液中：V0
10、=5mLBB点所得溶液中：c(H2A)c(H)= c(A2-)c(OH-)CC点所得溶液中：c(Na)3 c(HA-)DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-6.8117、某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（ ）A所有碳原子可能处于同一平面B属于芳香族化合物的同分异构体有三种C能发生取代反应、氧化反应和加成反应D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同18、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )A自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，
11、也是重要的半导体材料D使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性19、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A、过量HC1B、过量C过量DI-、Cl-、H+、SO42-过量AABBCCDD20、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A对有机溶剂有很强的吸附性B内部应有很多孔隙，充满空气C有很强的弹性D密度较大，化学性质稳定21、下列气体能
12、用浓硫酸干燥的是ASO2 BSO3 CHI DH2S22、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊Science上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）A1mol硼原子核外电子数为3NAB1molBF3分子中共价键的数目为3NAC1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NAD硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料二、非选择题(共84分)23、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：回答下列问题：(1)E中官能团的名称为_；C的结构简式为_。(2)由A生成D的反应类型为_；B的同分异构体数目有_ 种（不
13、考虑立体异构）。(3)写出D与F反应的化学方程式：_。24、（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，进行如下实验：实验步骤实验现象取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解溶液中肯定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；为进一步确定
14、其他离子，应该补充的实验是_； _。25、（12分）.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含NO3-为310-4 mol/L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。(1)配平下列有关离子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反应中被还原的元素是_，每生成2 molN2转移_mol电子。(3)有上述废水100 m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_g。.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ，沸点-5.5，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示：(4)实验室制Cl2时，
