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1、潮州市2021届高考第二次模拟考试化 学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 Na23 C12 N14 O16 Mg24 P31S32 Cu64 Ag108第卷（选择题 共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关“化学与生活”的叙述错误的是A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B
2、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2很多诗句或谚语中都包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成 B“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化 C“水乳交融”“火上烧油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化 D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关3某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体 小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、 Al2O3
3、都是强电解质CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质 鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体 苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A B C D4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L苯中所含CH键数目为3NA B7.8 g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA D常温下，pH=2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA5如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙中的碳碳
4、键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构7利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是AX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B负极的电极反应式：8OH8e=4H2OC2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D电路中每转移1mol电子，电极2上有32g
5、Cu析出8下列操作或装置能达到实验目的的是9已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围77产物NO、N2O、N2中的一种A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为ClO=Cl B向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2 D低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液10下列离子方程式错误的是A将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OB碳酸钠水解：CO32-+2H2O=H2CO3+
6、2OH C向3%的双氧水中通入少量SO2: H2O2+SO2=2H+SO42- D向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O二、选择题；本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11己知：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池、，装置如图所示。下列说法正确的是A和的电池反应不相同B能量转化形式不同C的电流效率低于的电流效率D放电一段时间后，、中都只含1种溶质12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血
7、红色稀硝酸将Fe氧化为Fc3+B将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小13温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) H=a kJmol-l(a0)。010 min保持容器温度不变，10 mi
8、n时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04 min的平均速率v(PCl3)=0.025 molL-1min-lB10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5C若起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正v逆14我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说
9、法错误的是ALi2SO4溶液利于MoS2对N2的活化 B两种电解质溶液环境下从N2NH3的焓变不同CMoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低DN2的活化是键的断裂与NH键形成的过程15水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A图中四点Kw间的关系：A=DCB B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体16金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，含有少量Al2O3为原料制备金属铬的流程如下图。下列说
10、法不正确的是A中需持续吹入空气做氧化剂 B中需加入过量稀硫酸C中发生了置换反应 D溶液A为橙色第卷（非选择题 共56分）三、非选择题：本题共有5个小题。第1719题为必考题，考生必须作答，共42分。第20-21题为选考题，考生任选一道作答，共14分。（一）必考题：3小题，共42分。17（14分）氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390，沸点是430，溶于冷水，退热水则强烈水解。在380400时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是 （填字母）。A浓氨
11、水、CaO BNH4Cl固体、Ca(OH)2固体 C浓氨水 DNH4NO3固体、NaOH固体 (2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为 （填接口处字母），装置A的作用是 。(3)装置C中盛装的试剂是 。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为 。(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是 。(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，该气体为 ，用实验验证你的结论： 。18(14分)硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银
12、半导体废料（含Ag2Se、Cu单质）中提取硒、银的工艺流程图：回答下列问题：(1)为提高反应的浸出速率，可采用的措施为 （答出两条）。(2)已知反应生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式 。(3)反应为Ag2SO4(s)2Cl(aq)=2AgCl(s)；常温下的Ag2SO4 AgCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图l所示。则Ag2SO4(s)2Cl(aq)=2AgCl(s)的化学平衡常数的数量级为 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、的摩尔分数随pH的变化如图2所示，则室温下H2SeO3的Ka2= 。 (6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.52，电流强度为510A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生 （写电极反应式），若用10 A的电流电解60 min后，得到32.4 g Ag，则该电解池的电解效率为 %，(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量
