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1、2020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 章末达标检测卷鲁科版选修42020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 章末达标检测卷鲁科版选修4年级：姓名：- 9 -章末达标检测卷(三) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1下列关于电解质的叙述正确的是()A在通电条件下，NaCl在溶液中电离成Na和ClB除酸、碱、盐以外的化合物都是非电解质C强电解质呈液态时，有的导电有的不导电DCaO与水反应生成Ca(OH)2，故CaO属于非电解质解析：电离过程不需要通电；氧化物也可能是电解质，如Al2O3、CaO等。答案：C2下列有关电解质溶液的说法正确的
2、是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，HOH2H2SHSDNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，KW变大，A错误。B选项CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，B错误。C选项是溶液中的质子守恒，即水电离出的OH等于溶液中的H加上阴离子水解结合的H，正确。D选项CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，D错误。答案：C3实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列
3、对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低解析：酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，相当于待测液取多了，所用标准液体积偏大，测定结果偏高，D项评价错误。答案：D425 时，
4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是()A0.1 molL1的HCl溶液中：Na2、Mg2、MnO、COBpH14的溶液中：K、Cu2、Cl、NOCOH11013 molL1的溶液中：Na、K、S2、NOD无色溶液中：Na、NH、Cl、I解析：A项，酸性溶液中CO不能大量存在，A项错误。B项，pH14的碱性溶液中Cu2不能大量存在，B项错误。C项，OH11013 molL1的酸性溶液中，S2、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误。D项，四种离子在无色溶液中能大量共存，D项正确。答案：D5以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难
5、溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：由题意“通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”可知，MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS。答案：C6下列表述正确的是()A100 时，0.1 molL1 HCl溶液和0.1 molL1 NaOH溶液的pH分别为1和13B将pH4的CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度
6、均降低C等体积等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH溶液消耗NaOH的物质的量多D在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性解析：100 时，水的离子积常数大于11014 mol2L2，故0.1 molL1 NaOH溶液的pH13，A项错误；稀释pH4的CH3COOH溶液时，溶液中的H降低，OH升高，B项错误；由于CH3COOH是弱酸，故等体积、等pH的两种溶液分别和NaOH溶液反应时，CH3COOH溶液消耗的NaOH的物质的量较多，C项正确；溶液呈无色时pHHCO，B错误；饱和食盐水中，NaHOHCl符合电荷守恒的关系，C正确
7、；50 时，水的离子积常数大于11014，pH12的碳酸钠溶液中，OH1.0102(molL1)，D错误。答案：C10H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是()ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2SBH2SNa2CO3=NaHSNaHCO3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3DH2SNaHCO3=NaHSH2CO3解析：电离平衡常数越大，酸性越强，酸性由强到弱的顺序是：H2CO3H2SHCOHS，所以只有C项可以发生。答案：C11pH3的盐酸a L分别与下列3种溶液混合
8、，充分反应后溶液呈中性：pH11的氨水b L；物质的量浓度为1103 mol/L的氨水c L；c(OH)1103 mol/L的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为()AabcdBbadcCcadb Dcadb解析：由于氨水是弱电解质，不完全电离，所以b最小；氢氧化钡是强电解质，则ad；当物质的量浓度为1103 mol/L的氨水和氯化氢恰好完全反应时，溶液呈酸性，如果溶液呈中性，则ca。选项D符合题意。答案：D12下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂做指示
9、剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；(5)直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7) D(1)(3)(5)(7)解析：操作(1)的锥形瓶只能用水洗。操作(3)中不能用石蕊做中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显。操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液。操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。答案：D13已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOH
10、SO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液HSO增大B加入少量Na2SO3固体，则HNaHSOOHSOC加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2NaSOHOH解析：NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度比水解程度大，因而在含HSO的溶液中，以第个平衡为主。加入Na，Na与水反应生成NaOH，NaOH与NaHSO3反应，故HSO减小，A错误；该溶液中存在电荷守恒：HNaHSOOH2SO，故SO前应乘以2，B错误；加入少量NaOH溶液，使OH增大，OH与H反应，促进平衡(电离平衡)右移，SO增大，HSO减小，H减小，故C正确；加入氨水至中性，则HOH，由电荷守恒式HNaNHHSOOH2SO可知：NaNHHSO2SOHOH，D错误。答案：C14下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：ClNaCH3COOHOHB0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：HBH2BB2C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：NaSONHOH
