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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末复习试卷一套（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为A2B3C4D52、枯茗醛(C10H12O)是一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是A从组成上看：由23种元素组成B从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成C从类别上看：属于混合物D从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水3、下列推理合理的是A蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素B氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与所有的物质反应C由同种
2、分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的D单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质4、科学研究发现，在一定条件下，甲、乙两种气体混合发生反应（微观示意图如下图）。该反应产物无污染可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是A甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3B甲物质的化学式是NH3，其中氮元素的化合价为+3价C在反应前后，原子的种类没有改变，原子数目发生了变化D四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为15:185、在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应
3、前的质量/g17102548反应后的质量/g19x4128A乙可能是该反应的催化剂B该反应的基本反应类型为分解反应C甲、丙在反应中的质量比为1：8D丁一定是化合物6、下列四个图像与对应描述不相符的是A水通电，电解生成两种气体的体积变化B等质量的镁和氧气，完全反应C加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化D红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化AABBCCDD7、甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是物质甲乙丙丁微观示意图A乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1B生成物均为氧
4、化物C在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1D在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:38、有关水的叙述正确的是A电解水的化学方程式是B保持水化学性质的最小微粒是水分子C自来水生产中用明矾做消毒剂D电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：1二、填空题（每小题4分，共计40分）1、自来水消毒过程通常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。（1）请写出D物质中氯元素的化合价_。（2）请写出该反应的化学方程式_。2、回答下列问题（1）电解水实验可证明水_组成，该反应的化学方程式为_。（2）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是_（填“硬水”或“软水”）。3、我国CO2排放力争于20
5、30年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是_。（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是_。（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。参加反应的甲、乙两种分子的个数比为_。4、（例题1）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）（解）设：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。请回答：（1）316/32表示的化学意义是_；6
6、.3g/x表示的化学意义是_。（2）在进行计算时，要注意相关的量“上下_、左右单位_”。5、二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。该反应中涉及到的单质的化学式为_。写出该化学反应方程式：_。6、高温煅烧石灰石可得到生石灰，发生反应的化学方程式为_；煅烧已部分高温分解的石灰石混合物25g，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为4:5，则该反应生成的二氧化碳的质量为_g。7、工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196C-183C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储
7、存于钢瓶里。方法二；利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_。（2）分离液态空气的微观示意图如下，请把图C补充完整_。（3）图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图_(原子模型参照图E)。反应结束后，打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，出现的实验现象是：_，该现象的化学方程式是：_。（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：根据微观示意图写出对应的化学方程式_。8、 “节约水、珍惜水、保护水”是每个公民的责任和义务。（1）图甲
8、为电解水的装置图。通电一段时间后停止通电，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为_，管b中的气体是_。该反应的文字（或符号）表达式为_，这个实验说明水是由_组成的。（2）小明同学制作的简易净水器如图乙所示，其中活性炭具有_作用，经过图乙装置处理的自来水_（填“能”或“不能”）直接饮用。区分硬水和软水的操作是：取等量的水样，向其中加入_，振荡，观察现象。生活中一般采用_的方法将硬水软化。（3）图丙的过滤操作中有两处错误，分别是：漏斗下端管口没有紧贴_、倾倒时没有用玻璃棒_。9、化学为人类健康保驾护航。（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是_(填符号)。（2）氯化钠可用于配制生理盐
9、水。构成氯化钠的的微粒是_(填符号)。（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_价。（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X，则X的化学式为_。（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_。10、硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。（
10、1）氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价_（填“升高”“降低”或“不变”）。（2）NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示_。（3）吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若处理30 g NO，理论上消耗氨气多少克？2、现有氯酸钾与二氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全
11、反应，共收集到9.6g氧气。（1）根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。（2）实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1）。3、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。（1）充分反应后，生成氧气的质量为_g。（2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过_得到较纯净的二氧化锰；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_(保留计算过程)。4、某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中固体总质量随时间的变化如图所示。请计算固体混合物中氯酸钾的质量。（结果保留一位小数）5、某兴趣小组的同学取20g大理石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙
12、外，其余成分在高温下不反应），充分反应后，测得剩余固体的质量为12.3g。求：（1）生成二氧化碳的质量是_g。（2）所取大理石样品中碳酸钙的质量。6、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：反应时间/min1.01.5：2.02.5-3.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为_。（2）生成氧气的质量为_g。（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）7、某研究性学习
13、小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取了6g石灰石(其中杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，再将80g稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表(不考虑CO2溶解于水)。实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g25.2m63.883.8（1）表格中m的值为_。（2）大理石中CaCO3的质量分数是_？（3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量是_？(写出计算过程)8、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，化学方程式是： ，如果用 65g 的锌粒和足量的稀硫酸来制取氢气，理论上可以制得氢气多少g？9、在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：（1）完全反应时，生成氧气的质量为_克。（2）原混合物中二氧化锰质量是多少？
