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1、江苏无锡市2013届高三期期中考试化 学 试 题 第卷 选择题（共40分）注意事项： 1本试卷满分120分，考试时间100分钟 2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Zn-65一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是（ ） A加快化石燃料的开采与使用 B研发易降解的生物农药 C推广使用节能环保材料 D应用高效洁净的能源转换技术2下列有关化学用语表示正确的是（
2、 ）A乙烯的结构简式：C2H4BF的结构示意图： CN2的电子式：NN D中子数为21的钾原子： K3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A 01 mloIL1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl B 01 molL1NaOH溶液：K+、Na+、SO42、HCO3 C0l molLlNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl Dc（OH）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3 4下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在 C Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，
3、可用铁制容器盛放冷的浓硫酸 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列有关说法正确的是 （ ） A储氢过程中，NaHCO3被氧化 B释氢过程的本质是盐类的水解 C储氢、释氢过程均无能量变化 D HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键6下列说法正确的是（ ） A催化剂可以改变某反应的焓变 B置换反应不一定是氧化还原反应 C氨基酸溶液既显酸性又显碱性D催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A常温常压下，在空气中燃烧0l
4、molH2，转移的电子总数为02 NA B常温常压下，224 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0lNA C 10 L的01 molLlNa2S溶液中含有的S2离子数为01 NA D标准状况下，224 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3NO2HNO3 CaCl2CaCO3 CaO NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3 MgO MgCl2(aq)无水MgCl2 饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 A B C D9用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是（ ） A试剂B为浓硫酸，
5、除去CO2中混有的少量SO2气体 B试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体 D试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛10下列离子方程式书写正确是的（ ） A碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 B电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH C氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag（NH3）2+ +Cl+2H2O D氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性： Ba2+H+SO+OH= BaSO4+H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一
6、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某有机物的结构简式如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于该物质的性质描述正确的是（ ） A能使酸性KMO4溶液褪色 B能与FeCl3溶液发生显色反应 C既能发生消去反应，也能发生取代反应 D1 mol该物质最多可与3mol NaOH反应12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的15倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是（ ） AX、Y、Z
7、、W的原子半径依次增大 B元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强 C元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高 D元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强13下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ） A酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶 B从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4 C鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌14 25oC时，2amolL1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、 c（F）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A当c（F一）
8、c（HF）时，溶液呈碱性 B当pH=3时，溶液中c（F一）c（Na+） C当pH=345时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应 D当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）=2amolL115火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应： 2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2 Cu2S+O2=2Cu+SO2 下列说法正确的是（ ） A在反应中：SO2既是氧化产物又是还原产物 B在反应中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化 C在反应中：每转移12 mol电子，有02 mol硫被氧化 D在反应中：每消耗10 molCu2S，有40 mol电子转移第卷 非选择题（
9、共80分）16（12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。 （1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3 NH4+NH2，其离子积常数为l0xl030。现将23g金属钠投入10 L液氨中，则液氨电离平衡_ 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为_ 。 （2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过右图装置，该装置的作用有三个：将氮气和氢气干燥：使氮气和氢气充分混合；_ ，从而提高氮气和氢气的利用率。 （3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写
10、出该反应的化学方程式：_ 。 （4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=180Kjmoll 4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; H= 908Kjmoll请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。17（14分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示： 已知：（1）写出下列反应的反应类型：反应： ；反应： 。（2）写出化合物B中含氧官能团
11、的名称： 和 。（3）反应中除生成M外，还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式： A Y 。（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 和 。I分子中含有苯环结构： II分子中有4种不同化学环境的氢：既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应（5）反应和反应的次序不能颠倒，其原因是 。18（12分）水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：步骤1：熔样：准确称取03000g试样置于坩埚中，高温灼烧5
12、分钟后，冷却并研碎，加入2000g 无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。步骤6：滴定：用01000 molL1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用 去KMnO4溶液13000mL。反应的化学方程式为： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ；（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=101033，欲使溶液中c（Al3+）l0xl06molL-1，pH ； （3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。19（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的
