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1、专题三：化学反应中的能量变化1（06年浙江湖州）下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )答案：A。解析：吸热反应是由于反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，从图象来看，符合题意的只有A。评价：此题旨在考查对“吸热反应”概念的掌握和图象识别能力，属于容易题。2（06年南师大附中）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）A氯化钠 B生石灰 C氢氧化钠 D硝酸铵答案：D。解析：将该物质和水混合后摇动即能制冷，说明此物质溶于水时，可以吸收大量的热。四个选项中，氯化钠溶解时没有明显的放热或吸热现象；生石灰和氢氧化钠溶解时均能放出
2、大量的热；只有硝酸铵溶解时，吸收大量的热，能起到致冷作用。评价：此题旨在考查对“溶质在水中溶解时的热量变化”的认识，属于容易题。3（06年重庆）下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是（）A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H = - 566 KJmol-1B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 890 KJmol-1C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = - 571.6 KJmol-1D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) H = - 184.6 KJmol-1答案：B
3、。解析：“燃烧热”的定义是：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量；热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol，不行；D项H2不是在氧气中燃烧，不符合燃烧热的定义。评价：此题旨在考查对“燃烧热”概念的理解，属于容易题。4（06年湖南简阳）已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1。以下四个化学反应方程式： H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2
4、 H2O(l)； HCl(aq) + NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； CH3COOH(aq) + NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol-1的是（ ）A和 B C D以上都不对答案：D。解析：此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1表示强酸和强碱反应时的中和热。反应、中，都生成2 mol水, 反应热一定大于57.3 kJmol-1；中NH3H2O是
5、弱碱，电离时吸热，HCl和NH3H2O反应的中和热小于57.3 kJmol-1；中CH3COOH是弱酸，NH3H2O是弱碱，电离时吸热，CH3COOH和NH3H2O反应的中和热小于57.3 kJmol-1，因此、都不对。评价：此题旨在考查对“中和热”概念的理解和判断，属于容易题。4.（06年天津）已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O H1 = - 57.3 kJmol-1，H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) H2 = m,下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B. H1H2C.H2 = - 57.3 kJmol-1
6、 D. |H1|H2|答案：B。解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A项不对；浓H2SO4在稀释时放热，含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与1 mol NaOH反应放出的热量应等于浓硫酸稀释时放出的热量和中和热之和，因此，H2 H1 |H2|。评价：此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”概念的掌握，属于容易题。6（06年湖南石门）在下列各说法中，正确的是AH 0表示放热反应，H 0表示吸热反应，H Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 Q2，红磷比白磷稳定 C.Q1 Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 Q2，红磷比白磷稳定答案：D。解析：根据白磷变成红磷放出 18.3
7、9 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：P4(s) = 4 P(红,s)，H =(Q1 - Q2)kJmol-10，因此Q10） ”与“S(g) + O2(g) = SO2(g)（H = -Q kJmol-1）”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：- 297.23 kJmol-1 = -Q kJmol-1+H1，则：Q 297.23。评价：此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。10（06年江苏东海）
8、工业由粗硅制取纯硅有以下反应：Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)；H = -318 kJmol-lSiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3 HCl(g)； 下列关于上述反应的说法中不正确的是A反应、均为氧化还原反应 B反应、均为置换反应C若反应放热，则反应一定吸热 D欲提高SiHCl3产率，可减压或升温答案：D。解析：从化学反应的形式来看，反应、均为置换反应，都属于氧化还原反应，A、B两项的结论都对；反应、互为逆过程，反应放热，则反应一定吸热，C项结论正确；反应既是放热反应，又是气体体积缩小的反应，欲提高SiHCl3产率，根据平衡移动原理，应采取减压
9、或降温的措施，D项结论错误。评价：此题旨在考查对“化学反应类型”、“化学反应中的能量变化”的相关知识的掌握以及“平衡移动原理”的应用，属于中等难度题。1(06年广东深圳)1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 KPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.83 kJmol1、285.83 kJmol1和393.51 kJmol1,则反应C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反应热H =，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一
10、些化学反应的反应热时有何重要意义。答案：H = - 74.81 kJmol1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 解析：CH4(g)、H2(g)、C(s)在101 KPa下燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)，H1= -890.36 kJmol-1 H2(g) +O2(g) = 2 H2O(l)，H2 = -285.83 kJmol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g)，H3 = -393.51 kJmol-1根据“盖斯定理”， + 2 - 得： C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)，H = H3 + 2 H2H1 = -74.81 kJmol1评价：此题旨在考查“盖斯定理”的运用，属于容易题。12（0
