《高考化学一轮复习第八章第3讲盐类的水解课时训练新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习第八章第3讲盐类的水解课时训练新人教版.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课时训练 新人教版1下列各式表示水解反应的是()AHCOH2OH3OCOBHSH2OH2SOHCH2POH2OHPOH3ODHCOOHH2OCO解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO与OH的反应式。2在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Al2(SO4)3；Na2CO3；KCl；CuCl2；NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()ABC D解析：选B。蒸干时CuCl2会水解为Cu(OH)2和HCl；蒸干时NaHCO3会受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。325时，a molL1一元酸HA与b molL
2、1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)1107 molL1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。6等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液CNaOH溶液 DNaHCO3溶液解析：选D。因几种酸的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3c(Na)c(H)c(OH)C中和相同体积的、，需消耗相同体积的D向
3、中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动解析：选C。依电荷守恒原理知A正确；当酸碱溶液中的c(H)c(OH)时，CH3COOH溶液浓度比NaOH溶液的大，反应后溶液呈酸性，B正确；中和等体积的两种酸时，醋酸消耗的NaOH较多，C错误；向CH3COOH溶液中加入NaF后，F会与H结合形成HF从而促进醋酸的电离，D正确。9相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()ANH4Cl B(NH4)2Fe(SO4)2C(NH4)2SO4 D(NH4)2CO3解析：选B。(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH、Fe2水解均产生H，相互抑制水解，导致NH水解程度减小，即溶液中c(N
4、H)最大。10标准状况下将2.24 L CO2缓慢通入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是()Ac(CO)c(HCO)Bc(CO)c(HCO)1 mol/LCc(H)c(OH)Dc(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)解析：选D。0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成0.05 mol Na2CO3与0.05 mol NaHCO3，由于CO水解能力强于HCO，A错误；由物料守恒知B错误；由电荷守恒知D正确。11现将0.04 molL1的某酸(A)溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合得混
5、合溶液Q。(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是_；若A为HCl,100时(KW1012)，溶液中由水电离出的H浓度为_molL1；若A为H2S，Q接近中性，则HS的电离能力_水解能力(填“”、“c(Na)c(H)c(OH)；若A为HCl，则Q中c(H)0.01 molL1,100时KW11012，则c(OH)11010 molL1，水电离生成的H物质的量等于OH的物质的量，因此水电离出的H浓度为11010 molL1；若A为H2S，则Q中NaHS与H2S的物质的量浓度相等，若HS的电离能力强于或等于其水解能力，则溶液一定呈酸性，而实际上Q接近中性，说明
6、HS的水解能力较强。(2)由电荷守恒，中有c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)c(HS)c(OH)c(S2)，中有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，三种溶液中的c(Na)相等，但c(H)：，所以三种溶液中阴离子浓度的大小顺序为。(3)碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又因酸性：CH3COOHH2S，故三种溶液的pH大小顺序为NaClCH3COONabc。答案：(1)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11010(3)abc12常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐
7、滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案：(1)强0.01 mol/L HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00513盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。.在0.1 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2HCrO2CrO2H(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O)/c(CrO)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为_。.某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下(忽略溶液体积的
