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1、最新教学资料鲁教版化学第3章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是()A可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成红色沉淀D用图操作可提取碘水中的碘解析：MnO2与浓盐酸加热制取Cl2时会混入HCl和水蒸气两种杂质，先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用向上排空气法收集Cl2，A项正确；实验可证明Cl2的氧化性大于Br2，若Cl2过量，Cl2与B
2、r2同时遇到KI溶液，Cl2先和KI溶液反应，无法证明Br2的氧化性大于I2，B项不正确；实验溶液变成红色，不是沉淀，C项不正确；实验操作不正确，分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D项不正确。答案：A2“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料。采取合理安全的工艺合成产物，使原子利用率为100%，无污染，对环境友好。“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD解析：的做法可防止氨气对空气的污染；
3、对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而中氨气与氯化氢气体直接逸散到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。综上所述，只有C项正确。答案：C3为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D加热后称量，看质量是否变化答案：C4检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是()A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
4、，证明一定有Cl存在B加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SOC加入KSCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，证明一定含有Fe3D加入淀粉KI溶液，变蓝色，说明可能有Cl2或Br2或I2解析：与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的除Cl外还有CO，A项错误。加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag、SO等，B项错误。加入KSCN溶液和H2O2溶液，有红色物质生成，溶液中可能含有Fe2和Fe3，也可能只含有Fe2或只含有Fe3，C项错误。Cl2和Br2均能与KI溶液反应置换出碘单质，碘单质与淀粉溶液作用显蓝色，D项正确。答案：D5下列离子方程式书写不正确的是()A
5、硫酸与Na2SiO3溶液混合： SiO2H=H2SiO3BCl2与澄清石灰水反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2OC三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2DNaHCO3与盐酸反应：HCOH=CO2H2O解析：澄清石灰水中溶质主要以离子形式存在，不应写成化学式，正确的离子方程式应为Cl22OH=ClClOH2O，答案为B项。答案：B6NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：下列有关叙述错误的是()ANH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好B在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：3245CNH3和NO2在
6、一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH36NO27N212H2ODNH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化解析：在氮肥工业中NH3中的氮元素化合价升高，被氧化，在硝酸工业中氮元素的化合价也升高，也被氧化，D项错误。答案：D7下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是()A干燥Cl2B检验K2CO3中的K解析：用浓硫酸干燥氯气时，应长管进，短管出，故A项错误。答案：A8现代人们日益意识到人类必须与大自然和谐相处，下列行为不符合这一主题的是()A为了方便，提倡使用一次性饭盒B减少化石能源的使用量，大力鼓励使用太阳能、地热能、风能等新能源C规划高科技园区，鼓励节能、环保技术
7、的推广D“绿色出行”，减少汽车尾气的排放量解析：使用一次性饭盒不仅造成资源浪费，而且有些材质的饭盒不易降解，容易引起环境污染。答案：A9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，78 g Na2O2的分子数为NAB标准状况下，22.4 L氯气在任何反应中转移电子数均为2NAC标准状况下，22.4 mL H2O中含水分子的个数为1.24 NAD17 g NH3溶于水后溶质NH3的个数为NA解析：Na2O2不含分子，A项错误；标准状况下，Cl2H2OHClOHCl，此反应中22.4 L氯气转移电子数为NA，B项错误；NH3溶于水后溶质为NH3H2O，D项错误；标准状况下，H2
8、O的密度为1.0 gcm3，那么22.4 mL H2O的质量：mV1.0 gcm322.4 mL22.4 g，H2O的物质的量n1.24 mol，故22.4 mL H2O中含水分子的个数约为1.24NA，C项正确。答案：C10下列实验现象正确的是()实验现象A白色沉淀臭鸡蛋气味气体无色溶液无色溶液B无色溶液无色无味气体白色沉淀白色沉淀C无色溶液浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀D白色沉淀浅黄色沉淀无色溶液无色溶液解析：SO2和BaCl2不反应；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S；SO2通入HNO3和BaCl2的混合液中，先被硝酸氧化生成SO，后与Ba2反应生成白色硫酸钡沉淀；SO2通入NaOH和Ba
9、Cl2的混合液中，它与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀。故C项正确。答案：C11硝酸盐受热均易分解，其中M(NO3)2受热分解生成其氧化物、氧气以及NO2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L的气体，那么M(NO3)2的摩尔质量是()A24 gmol1 B74 gmol1C148 gmol1 D40 gmol1解析：M(NO3)2受热分解的化学方程式：2M(NO3)22MO4NO2O2，由题意可知11.2 L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5 mol，其中O2的物质的量为0.1
10、mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，从而计算出其摩尔质量为148 gmol1，C项正确。答案：C12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A12 B23 C31 D53解析：根据P、Cl两元素守恒，不考虑反应中间过程。设PCl3、PCl5的物质量分别为x、y，则：磷元素物质的量为0.008 mol，氯元素物质的量为20.028 mol，则解得故n(PCl3)n(PCl5)31。答案：C13将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后(产物只有氧化铜和氮气)，气体体积11.2
11、 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化物的化学式为()ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4解析：根据2NxOy2yCu=2yCuOxN2以及题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x1，故只有A项符合题意。答案：A14锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得c(H2SO4)0.05 molL1，下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子解析：反应前n(H
12、2SO4)1.85 mol，反应后剩余H2SO4为0.05 mol，推知气体甲应该是Zn与浓H2SO4反应产生的SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。设生成SO2、H2的物质的量分别为x mol、y mol，则xy1.5，根据反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，得2xy1.8，解得x0.3，y1.2。n(SO2)/n(H2)0.3 mol/1.2 mol1/4。反应中消耗Zn的质量1.5 mol65 gmol197.5 g。反应中转移电子的物质的量为21.5 mol3 mol。综合上述知B项错误。 答案：B15某研究性学习
13、小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤，洗涤后，向黑色固体另加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析：A.据实验现象，结合铜与浓硫酸的反应，产生的白色固体是硫酸铜，正确；B.在本实验中与氯化钡溶液反应生成不溶于
14、稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，正确；C.若黑色固体是氧化铜，则将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中时，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，而事实是黑色固体未溶解，说明不是氧化铜，错误；D.利用元素守恒规律，黑色固体不是氧化铜，则应是不溶于硫酸的硫化铜，正确。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(14分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b。(1)已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，该反应常用于实验室常温下制氯气。请用双线桥法标出此反应中电子转移的方向与数目_，若该反应中生成标准状况下的氯气体积共0.112 L，则转移的电子数目为_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B
