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1、(完整word版)第一课时原电池习题带答案第一课时 化学能转化为电能1下列有关原电池的叙述中正确的是()A把电能转变为化学能的装置B活泼金属作正极，不活泼金属或非金属作负极C外电路中电子从负极流向正极D正极发生氧化反应2如下图，下列装置属于原电池的是()3一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的合理组成是()选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl24如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B
2、是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是()A图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为6564B图(2)中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C图(1)中铜片上没有气体产生D图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为132时，Zn片减轻的质量相等6如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是()实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子流动方向：从Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过导
3、线，则产生H2 0.5 mol正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A B C D7按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A B C D8现有M、N、P、E四种金属，已知：MN2=NM2；M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNE BENMP CPNME DEPMN9钢铁生锈过程发生如下反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(O
4、H)3；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列说法正确的是()A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()Fe2转化为Fe3O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O杂质碳被氧化11.在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如右图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是
5、_。(3)写出反应的化学方程式：_12(1)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_。如果不能，说明其原因：_。如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。(2)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。负极材料是_(写名称)，电极反应为_。正极电极反应式为_。溶液中SO向_极移动。13某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填
6、写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2(2)实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或者电流计)。(3)实验装置如图：(4)原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流计的_极，电极反应式为_
7、，发生了_反应。14某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)由实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_；石墨为_极，电极反应式：_；电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极？_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)
8、解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。第一课时 化学能转化为电能答案1C 2C 3C 4D 5A 6B 7A 8A 9A 10A 11. 答案(1)D(2)加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2在银圈上得电子，生成的Cu沉积在银圈上，质量增加(3)FeCuSO4=FeSO4Cu解析加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。12. 答案(1)(A)不能，(B)可以(A)不是氧化还原反应，没有电子转移CuCu2e=Cu
9、2氧化反应碳棒、Ag、铂、金(任选一种)2Ag2e=2Ag还原反应(2)铜Cu2e=Cu2O24e4H=2H2O负解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。根据电池反应式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属。(2)该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，电极反应为Cu2e=Cu2，氧化剂是O2，故正极反应为O24e4H=2H2O，溶液中阴离子SO向负极移动。13答案(4)电能电能负Fe2e=Fe2氧化正2H2e=H2还原解析原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧
10、化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流计正极应接原电池正极，电流计负极应接原电池负极。14答案(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Al是原电池的正极(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液解析在稀盐酸中的活动性MgAl、AlCu。由实验1和2可知，原电池中电流计指针是偏向正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极，化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性AlMg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Zn是负极，Al是正极，所以在实
