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1、高一化学周末测试题命题人：尚继升 检测人 陈冰相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5高考资源网一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 2下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+
2、 + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 3下列离子方程式正确的是（ ）A.钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O4在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH溶液体积0
3、AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+5下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 6镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+7 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO38将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3
4、BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe9、16有一种铁的“氧化物”样品，用5molL1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是（ ）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C. Fe5O7 D. Fe4O510在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO4211. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO
5、42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2- 12向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)13将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+14用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是
6、A等于2.24L B等于1.12L C大于1.12L D小于1.12L高考资源网15将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生16取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：217随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰18镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过
7、量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ACu2+BCAl3+DMg2+ 19. 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为 A7：2 B2：7 C1：2 D2：120. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉ANaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 221. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃
8、烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2 CO CO和H2的混合气 A.均不符合B.只有C.只有D.22碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g23.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（ ） A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO424将氯化钠、氯化铝、氯
9、化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )AKSCN BBaCl2 C HCl D NaOH 25在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( ) A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g260.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g27把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗
10、涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30%28.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( )A钠 B镁 C铝 D铁二、填空题29(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 30有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于
11、空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。（2）写出反应的离子方程式： ； 。31、如图，已知有以下物质相互转化：（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ；（2）写出B的化学式，F的化学式；（3）写出由G转变成H的化学方程式 ；（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 32、 .红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是
