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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化周考卷二热化学方程式时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的H为()A483.6kJmol1B241.8kJmol1C120.6kJmol1 D241.8kJmol1答案：A2下列说法或表示方法正确的是()A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧
2、的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ解析：A中S(s)S(g)需要吸热。B中H0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。C中2g H2为1mol H2，热化学方程式应为H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8kJmol1。答案：D3分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)；Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)；Ha(a0
3、)C2AB=2C；Ha(a0)解析：由图可知A和B的总能量高于C的总能量，则2AB转化为2C时，要放出热量，则H0，即B正确，C、D中无状态，不正确。答案：B4常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H141.3kJmol1BCO(g)O2=CO2；H141.3kJmol1CCO(g)O2(g)=CO2(g)；H282.6kJmol1D.CO(g)O2(g)=CO2(g)；H141.3kJmol1答案：C、D5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出
4、445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)；H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890kJmol1D1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l)；H890kJmol1解析：由于0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量。根据热化学方程式的书写要求，必须注明聚集状态，要标出热效应，则符合题意的为C，若D把890改
5、为445也对。答案：C6已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)；H1akJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2bkJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)；H3ckJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H4dkJmol1下列关系式中正确的是()Aac0B2abd0 D2cd0解析：氢气的燃烧反应是放热反应，因此H均小于0，因此选项C和D错。等量的气态水所具有的能量高于液态水，因此选项A错。答案：B7相同温度时，下列两个反应的焓变分别用H1和H2表示，则()H2(g)O2(g)=H2O(g)；H1Q1kJ/mol2H2O(l)=2H2(g
6、)O2(g)；H2Q2kJ/molAQ1Q2 BQ1Q2C2Q1Q2 D.Q2Q1答案：C8下列对热化学方程式1/2H2(g)1/2I2(g)=HI(g)H26kJmol1的叙述中，正确的是()A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量D1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量答案：C90.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知
7、：H2O(l)=H2O(g)；H44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是()AB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)；H2165kJmol1BB2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)；H2033kJmol1CB2H6(g)3O2(g)=B2O33H2O；H2165kJmol1DB2H6(g)O2(g)=B2O3(s)H2O(l)；H2165kJmol1答案：B10燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molBCH4(g)2O2(
8、g)=CO2(g)2H2O(l)；H55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.4kJ/molDCH4(g)2O2=CO22H2O；H890.4kJ/mol解析：1g CH4燃烧放热为55.65kJ，则16gCH4(1mol)燃烧放热为55.65kJ16890.4kJ。答案：C11热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJ/mol其热效应不同的原因是()AH2O(g)含的能量高于H2O(l)BH2O(g)含的能量低于H2O(l)CH2O(g)含的能量等于H2O
9、(l)D两式中反应本身放出的能量不同解析：水由液态变成气态时需要吸收热量。答案：A12已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H571.6kJmol1和2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为()放出吸收2.44kJ4.88kJ88kJA和 B和C和 D和答案：D二、非选择题(共52分)13依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。_。(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2
10、O(l)，放出1366.8kJ热量。_。(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。_。(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。_。(5)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。_。答案：(1)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H1411kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1366.8kJmol1(3)2Al(s)3/2O2(
11、g)=Al2O3(s)；H1669.8kJmol1(4)C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)；H2804kJmol1(5)C2H6O(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367kJmol114已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H484kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H572kJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是_kJ。解析：据2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H572kJ/mol 反应了3mol(322.4L) 放热572kJ则33.
12、6Lx故x286kJ答案：286kJ15甲硅烷(SiH4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。已知在101kPa和25时，测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为_；该反应的反应物所具有的总能量_(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的总能量。答案：SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)；H1427.2kJmol1大于16已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2AB=C3D4E，现将相对分子质量为Mr的A气体mg与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06106Pa和1.01107Pa，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。解析：欲写出该反应的热化学方程式，必须搞清各物质的状态；求出反应热，依题意设2mol A与1mol B反应生成的气体总物质的量为x。2A(g)B(g)=C3D4E2mol1mol，x5mol，即化学方程式生成物中气体分子的化学计量数和为5；依题意，D为液体，C和E为气体。又因A为mol时，反应放出热量QkJ，则2mol A参加反应时放出热量为：QkJkJ。答案：2A(g)B(g)C(g)3D(l)4E(g)；HkJ/mol
