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1、第三节 硫的转化（第2课时硫酸） NO.32班级： 姓名： 编审：董字财 陈淑丽 时间： 2014-12-9【学习目标】1.了解硫酸的性质 2.会书写硫酸相关方程式能分析电子得失 3.了解酸雨及其防治【自主学习】一、硫酸的物理性质无色油状液体、沸点338,难挥发，常用98的H2SO4（=1.84g/cm3）的物质的量浓度为 _，H2SO4能以任意比与水混溶。浓H2SO4 溶解时会放出大量热。 【思考1】稀释浓硫酸（密度比水大的液体）应如何操作？ 二、硫酸的化学性质1、稀硫酸：硫酸是一种强电解质（只有在水中才电离）,写出下列反应式：写出硫酸的电离方程式： NaHCO3+H2SO4： Ba(OH)
2、2+H2SO4： 三、酸雨及其防治1、酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的 在 和 的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。（2）硫的氧化物形成酸雨的主要反应有 2、酸雨的危害酸雨的危害主要有 3、酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对 的排放加以控制（2）改变能源结构，开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。【阅读自学】 阅读课本P89页了解硫酸的工业生产；阅读课本p91了解石膏和硫酸钡。【自主检测】1、“酸雨”形成的主要原因是（ ）A森林遭到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B工业上燃烧大量含硫的燃料C大气中二氧化碳的含量增多 D汽车排出的大量尾气2、下列物质(或主要成分)的化学式错误的是（
3、）A芒硝：Na2SO4 10H2O B熟石膏：CaSO42H2O C绿矾：FeSO47H2O D碱石灰：NaOH和CaO3、环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息。这些污染物是()A二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物 B氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C稀有气体、氮氧化物、可吸入颗粒物 D二氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物4、酸雨能造成多方面的危害，下列说法中，与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和通信电缆A B C D5、某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液
4、外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3【课堂探究】探究一：浓硫酸的化学性质1、脱水性 是指浓硫酸可将有机物中氢氧元素按原子个数比2:1夺取出来后，再结合成水分子（H2O）而脱去，因此浓硫酸具有强腐蚀性。（如使纸、棉布、木条等脱水变黑）2、强氧化性浓硫酸中硫元素的化合价为 价，它的强氧化性体现在 的化合价降低上，得到的产物是 。a、在常温下，浓硫酸与浓硝酸类似，与 、 接触时，使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与浓硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用 或 容器储存。钝化 化学反应（填“是”“否”）b、加热时，浓硫酸可与除 外的绝大多数金
5、属反应，反应中浓硫酸被还原成SO2，不放出H2。如Cu与浓硫酸反应的化学方程式 ，分析电子得失：在该反应中，浓硫酸表现了 性和 性，物质的量之比是 。c、C与浓硫酸在加热的条件下反应：方程式 在该反应中浓硫酸仅表现 性。分析电子得失：3、吸水性 能吸收水分，常作 。 写出硫酸的电离方程式： 写出一水合氨的电离方程式： 写出硫酸和氨水反应的化学方程式： 写出硫酸和氨水反应的离子方程式： 因此浓硫酸（ ）干燥氨气（填“能”“否”）分组讨论：从硫的化合价（只有-1、-2、0、+4、+6）、酸性和氧化性综合考虑。我们学过的气体O2、H2、Cl2、N2、NO、NO2、NH3、SO2、H2S、中，因为硫酸
6、的酸性不能用浓硫酸能干燥的气体有 因为硫酸的氧化性不能用浓硫酸能干燥的气体有 。探究二：硫及其化合物之间的相互转化写出上述变化的化学方程式, 是离子反应的写出离子方程式。（11）（15）（14）（12）（13） （11） （12） （13） （14） （15） 第三节 硫的转化（第2课时硫酸） NO.32班级： 姓名： 编审：董字财 陈淑丽 时间： 2014-12-9【课堂检测】1、对于下列事实的解释错误的是（ ）A常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应B浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D反应CuSO4+H2S=
7、CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸2、 检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为（ ）A氯化钡 B盐酸 C氯化钡和盐酸 D氯化钡和硫酸3、将SO2和SO3(气)的气体混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A2种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀析出 B生成BaSO4和BaSO3两种沉淀C只有BaSO4沉淀生成，SO2通入溶液中无沉淀生成D生成BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出4、检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化，再加BaCl2溶液 B先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加盐酸酸
8、化，再加Ba（NO3）2溶液【课后拓展案】A组【基础训练】1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )A常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时，都能与铜发生反应 C硫元素的化合价都是+6价 D都能作为气体的干燥剂3、铜与浓硫酸反应中，若有0.2 mol电子发生转移，则参加反应的H2SO4中未被还原的H2SO4质量为 （ ）A 0.98 g B 1.96 g C9.8 g D 19.6 g4、实验证明，Cu不能在低温时与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废Cu屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的。（1）试写出此状态Cu被溶解的化学方程式
