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1、初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 （氮气比氧气约为41）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于 。(从物质分类看)稀有气体占 二氧化碳占 ,其它气体与杂质占 。2、法国化学家 提出了空气主要是由 和 组成的。3、空气中氧气含量的测定：用 （不能用 、 、 等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约 。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ，氧气没有全部消耗完; ; 。 大于1/5体积的原因可能是： 二、空气的污染1、空气质量监测的气体： 、 、 。其它污染物： 。2、
2、 是引起酸雨的主要物质， 是导致温室效应的主要物质。3、空气污染源： 、 、 （如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气 ，不易溶于水，液氧是 的。 2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的 。 （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的 火焰，在空气中 火焰，都生成 的气体（是SO2）。 P和O2反应的现象是：冒 。（白烟是白色固体 ）。（用于发令枪、烟雾弹） （银白色）Mg和O2反应的现象是： 。（用于照明弹）（银白色）Fe和
3、O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是 。 Fe在空气中不燃烧。H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。铜与氧气的反应现象： 色固体变 。注意该反应的条件是 ，因为铜不活泼。 / 3.的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。MnO2是 制氧气及 制氧气反应中的 ，起 作用。MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应
4、可以有不同的催化剂。四、氮气 溶于水，密度与空气接近（所以不能用 收集）。化学性质稳定，很难发生反应，可以作 。不可燃、不助燃，能使燃着的木条 。五、稀有气体化学性质极为稳定，可作 。通电后发 ，可制 。氦气密度小，又不会燃烧爆炸，可代替 填充气球。五、化学反应的四个基本类型中已经学到的两个基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B六、燃烧燃烧： 燃烧的条件： 灭火的原理： 氧化反应： (不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化
5、而引起的自发燃烧。三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应六、其它常见气体的化学式：氨气 、一氧化碳 、二氧化碳 、甲烷 、二氧化硫 、三氧化硫 、一氧化氮 、二氧化氮 、 硫化氢 、氯化氢 主题二：物质构成的奥秘【元素】一、元素及元素符号1、元素符号是以拉丁文字母命名的。元素是宏观概念，用“组成”表示：如氧气由氧元素组成。 元素只讲种类不讲个数：如甲烷有碳氢两种元素。2、元素的存在形态：游离态，存在于单质中；化合态，存在于化合物中。注意有些混合物中两种形态的元素都有，如空气中既有游离态氧元素（在氧气中），又有化合态氧元素（在水蒸气和二氧化碳中）。河水中有水（化合态氧）和氧气（游离态氧
6、）。3、元素符号的含义： （宏观含义）； （微观含义）。注意如果元素符号左边有系数，则符号只能表示微观含义： 。4、元素含量：地壳中含量前四位元素“ 、 、 、 ”，前两种为 元素，后两种为 元素。人体中含量最多元素“ ”，最多金属元素“ ”。大气中最多元素“ ”。二、同素异形现象和同素异形体1、同素异形体：同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。2、碳元素的同素异形体：金刚石（C）石墨（C）和C60；氧元素的同素异形体： 和 （O3）；磷元素的同素异形体： 和 （都为P）。【分子、原子和离子】一、原子、分子的概念：1、分子和原子是微观概念，用“构成”表示，如氧气由 构成，氧分子由 构成。
7、2、 是保持物质化学性质的微粒（对于由分子构成的物质而言）。原子是化学变化中的最小微粒。例如：保持CO2化学性质的微粒是 分子；保持水银的化学性质的微粒是 （金属没有分子，由原子直接构成）；保持氯气化学性质的最小微粒是 ；在电解水这一变化中的最小微粒是 和 。3、分子和原子的区别和联系区别：化学变化中 可分 不可分。联系：物质可以由分子、原子构成；分子又是由原子构成的。4.核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(A
8、r)钾(K)钙(Ca)+稳定结构：最外层8电子第一层为最外 层2电子排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。在原子中， 数= 数= 数=原子序数二、离子三、相对原子质量 简称原子量，某原子的相对原子质量= 相对原子质量= + 四、化学式及相对分子质量1.化学式（1）化学式的意义： ，如H2SO4，表示 ，
9、如H2SO4，表示硫酸由 、 、 三种元素组成。 ，如H2SO4，表示 ； 如2H2SO4，表示 ； ，如H2SO4，可知一个硫酸分子共有7个原子，其中有 个氢原子、 个硫原子、 个氧原子。（2）单质化学式的读写直接由原子构成的单质直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读：气体单质在其元素名称后加多个“气”如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）
10、、N2（氮气） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有
11、约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。2.相对分子质量（又称式量），是化学式中所有原子的原子量总和。 如Ca(OH)2的相对分质量= 如CuSO45H2O的相对分子质量= 【化合价】一、常见元素和原子团的化合价（一定要记住，记准！）常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4
