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1、 化学选修4目标分解第一部分一、教材分析及教学建议选修4化学反应原理模块理论性强，概念抽象，难度相对于必修内容明显加大，所以我们教师在教学中认真研读每个知识点的教学要求，应注重学生对基本原理的理解和基本方法的应用，把基础打牢，不能随意地加大教学的难度，不盲目拔高。否则会使我们教师教的累，学生学的累，浪费大量的教和学的时间，最终反而降低了教学的效果。各部分的开始的概念原理一定教好，一定要注意让学理解建立概念形成过程，不能只给出结论性的东西，如果概念、原理不理解对后面的学习就很困难。二、模块包括4个主题主题1 化学反应与能量主题2 化学反应速率和化学平衡主题3水溶液中的离子平衡主题4电化学基础三、
2、各模块目标分解第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二节 燃烧热 能源第三节 化学反应热的计算第二部分第一章 化学反应与能量一、教学目标知识与技能：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，2.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式，了解燃烧热的概念并能进行简单计算。3.能根据热化学方程式判断和分析反应热的大小4.能用盖斯定律进行有关反应的简单计算。过程与方法：学习本章内容时要从化学反应的本质即旧键断裂和新建形成的角度研究反应热产生的原因，并从反应体系能量变化的角度理解H的“+”与“-”。并通过分
3、析反应过程中的能量变化情况体会能量守恒的思想；学习燃烧热和中和热时要注意运用比较的思想，通过有关反应热的计算理解盖斯定律。情感态度与价值观：1.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 2.通过盖斯定律的学习，使学生明确盖斯定律在科学研究中的重要意义，领会学习科学知识的重要性，培养学生的科学素养。二、重、难点本章重点：化学反应能量变化，热化学方程式的书写，燃烧热的概念，反应热的有关计算。本章难点：反应热、焾变的涵义，热化学反应方程式的书写，盖斯定律应用。三、课时建议第一节 化学反应与能量的变化 2课时第二节
4、燃烧热 能源 2课时第三节 化学反应热的计算 3课时复习机动 1课时小计 8课时四、教学建议：本章从反应热、焓变等概念开始具体介绍了中和热的测定、热化学方程式的书写等重点知识，进而探讨了本章的一个主要定律-盖斯定律，并在盖斯定律的基础上介绍了反应热的计算。对化学反应中的能量的变化，学生不陌生，但本章系统地定量来研究反应热的问题，焓变、燃烧热、热化学方程式、盖斯定律等热化学理论概念，学生学习起来会觉得抽象、困难，所以在教学中把握好分寸，力求简明，不要求对热化学理论深入的讨论和严格的数学推导。反应热和焓变的概念是本章的起点，但要求不高，教学时要简化处理，热化学方程式是反应热计算的基础，应很好的掌握
5、。盖斯定律是个难点，要利用物理上的能量原理的事例让学生理解好。五、目标分解第一节 化学反应与能量的变化主题课 标 要 求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，3认识焓变的表示符号（H）及其常用单位（kJ/mol），认识H的“”、“”与放热反应、吸热反应的对应关系.4认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算目标要求核 心 知 识认识知道了解记住解释形成懂得体验理解掌握应用第一节化学反应与能量的变化1.了解化学鍵的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.能说出常见的能量转化形式3.能举
6、例说明化学能与热能的相互转化4.了解反应热和焓变的涵义，5.了解焓变的表示符号（H）及其常用单位（kJ/mol），认识H的“”、“”与放热反应、吸热反应的对应关系.6.认识热化学方程式的意义，认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算第二节 燃烧热 能源主题课 标 要 求1.了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算2.了解能源是人类生存和发展的重要基础；知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义3, 了解化学在解决能源危机中的重要作用。目标要求核 心 知 识认识知道了解记住解释形成懂得体验理解掌握应用第二节燃烧热能源1.燃烧热的概念2.有关燃烧热的计算 3.通过查阅资料说明能
7、源是人类生存和发展的重要基础。4.了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义6.了解使用化石燃料的利弊和能源的开发第三节化学反应热的计算主题课 标 要 求1，了解盖斯定律的含义2.认识盖斯定律在科学研究中重要意义，领会学习科学知识的重要性3, 运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算目标要求核 心 知 识认识知道了解记住解释形成懂得体验理解掌握应用化学反应热的计算1盖斯定律的含义2.运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 3.有关反应热计算的方法和技巧4.认识盖斯定律在科学研究中重要意义，领会学习科学知识的重要性第二章 化学反应速率和化学平衡一、教学目标知识与技
8、能：1. 知道化学反应速率的概念及表示方法。2. 认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。3. 了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义，并能利用化学平衡常数进行简单的计算。4. 初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。过程与方法：1.了解影响化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2. 结合实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，培养学生实事求是的科学态度。情感态度与价值观：教学中注意提高学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。二、内容分析1. 地位和功能化学反应速率、化学平衡和反应进行的方向等化学反应原
9、理知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是化学平衡知识的延续，因此它还是后一章内容学习的基础。2. 内容结构本章知识的内容结构如下图所示：3. 内容特点本章内容既抽象又具体。抽象在它的理论解释对学生来说是全新的，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭思考，想象，增大了学习的难度；说它具体，是在生活中有大量鲜活的事实。教科书利用数据、图片等引发学生思考，把抽象的知识适度地直观化，引发学生联想，从而培养学生的思维能力和知识迁移能力。三、课时建议（新课
10、授课时间）第一节 化学反应速率 1课时第二节 影响反应速率的条件 2课时第三节化学平衡 5课时第四节化学反应进行的方向 1课时复习机动 2课时小计 11课时四、教学建议第一节：化学反应速率1. 准确把握教学要求，不要过分拓展教学内容，把规定的内容讲透彻，讲明白。2. 让学生调动、利用已有的知识储备与新知识嫁接。3. 利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握化学反应速率表示方法的要点。4. 充分利用好【实验21】，让学生讨论清楚实验目的和实验方法，做好实验。5. 准备12个练习题，强化化学反应速率是用单位时间内反应前后反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。第二节影响化学反应速率的因素1.
11、 尽可能采用边讲边实验的方式，增加学生动手的机会，加深体验，有利于他们从中领悟教科书内容。2. 尽可能利用数据、动画等方法进行说明，以使教学深入浅出、生动形象。3. 可以自行设计、开发实验，以增强教学效果，如：(1)改变Na2S2O3和H2SO4的浓度，观察出现浑浊所需的时间。(2)用两张滤纸条蘸FeSO4的浓溶液，其一置于空气中，另一置于O2中，观察纸条颜色变化的快慢。(3)取30%的H2O2 2 mL于试管中，插入用砂纸打光的铜丝，有气泡迅速生成。2H2O2 = 2H2O+O24. 也可以设计思考题，如：(1)请列举生活中有关影响化学反应速率的事实。(2)影响化学反应速率的因素有哪些？是如
12、何影响的？怎样解释？*(3)从化学键角度思考反应物分子中键能的高低对反应的活化能及反应速率的影响。第三节 化学平衡建议采用如下模式进行教学：还可以设计提出下述思考题：1. 反应物浓度的变化如何影响化学平衡？加以理论解释。2. 能否把它们用于解释压强对气体反应的化学平衡的影响？3. 通过观察2NO2N2O4这个平衡体系在冷水和热水中颜色的变化，你可以得出何种推论？4. 怎样用图形表示浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡的影响？5. K值的大与小说明了什么？在同一条件下，正、逆反应的化学平衡常数有何关系？第四节 化学反应进行的方向教学中对于化学反应进行方向的问题要充分发挥学生的想象力，在他们的热烈交流中，逐渐得出化学反应总是向着使体系能量降低的方向进行。反应的等压热效应(焓变)与反应热是一致的，不必把焓变与反应的等容热效应联系起来。对熵的教学，建议也只停留在混乱度这个层面上，不必给出严格的熵的定义，以免使问题复杂化。在整个教学活动中要营造一个能让学生展现自我的氛围，充分发展学生的思维，要多向互动，充分交流，为学生主动构建、发展自己的知识体系提供帮助，达到能初步了解焓变和熵变对化学
