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1、最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料月考试卷【A4可打印】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是A铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱2、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A只有反应是置换反应BSiCl4中Si的化合价为+4CSi是地壳中含量最高的非金属元
2、素D该过程的尾气可直接排放到环境中3、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是试管反应后的固体中一定不含铁完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管和中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等ABCD4、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A2KI+Cl2I2+2KClBZn+CuSO4ZnSO4+CuCCuO+CO
3、Cu+CO2DMg+H2SO4MgSO4+H25、如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B生成物丁由2个氧原子和1个碳原子构成C生成物丙中氢元素和氧元素的质量比为2：1D参加反应的甲和乙的分子个数比为2：76、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是A将铁粉加入到一定量的稀盐酸中B用一定量的木炭还原氧化铜C分别向等量的镁、铝中加入等浓度的稀硫酸D向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液7、下列有关金属及合金的说法错误的是A金属在常温下大多数都是固体B钨制灯丝是利用钨的熔点高C不锈钢可用于制造医疗器械D铁是地壳中含量最多的金属元素8、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液
4、中，经过较长一段时间后发现A铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B溶液由蓝色变为无色C在试管底部沉积一层黑色固体物质D试管内溶液颜色上浅下深二、填空题（每小题4分，共计20分）1、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于_材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_，其中铝、氧元素的质量比为_。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_(双选，
5、填序号)。A1、Cu、Mg、稀盐酸 Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液Cu、Mg、A1Cl3溶液 Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是_。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是_(填序号)。A镀锌铁 B镀锡铁2、建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。（1）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有_。（2）由图1可知，氯原子和溴原子具有相似化学性质的原
6、因是_。（3）图2是某微观粒子反应示意图。该反应属于_(填基本反应类型)反应。参加反应的A和B的分子个数比为_。3、如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_；图中炼铁高炉内有铁产生的化学方程式为_。4、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。5、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_（填“导热性”或“导电性”）。（2）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺
7、序应选择的试剂是_（填序号）。A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（3）合金在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度_（填“大”或“小”）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？2、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第_次实验中，
8、黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。3、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_？4、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）第_次反应中样品有剩余；上表中m的数值是_ ；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)5、将20g黄
9、铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）6、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由_种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为_；（2）反应放出的氢气是_g ；（3）生铁样品的质量分数是多少
10、？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？7、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）8、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。完成下列填空：（1）生成氢气的质量是_；（2）原合金中铜的质量分数是_。9、已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分
11、）1、某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。（提出问题）铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？（查阅文献）铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。（提出合理假设）假设a：该灰黑色沉淀可能含有_；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。（设计并完成实验）取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解（得出结论）由实验可判断假设c_（填“成立”或“不成立”
12、），再综合和可得出该灰黑色沉淀的成分是_。（交流思考）铝与稀盐酸反应的化学方程式为：_。2、某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分(锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰)，开展了以下探究活动。（提出问题）锡纸中的金属是什么？（建立猜想）根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。（探究过程）步骤活动内容收集证据分析并得出结论一（1）查阅资料：金属锌在室温下很脆（2）取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是_。二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是_。三（1）取锡纸，用砂纸打磨，打磨的目的是_。（2）将打磨过的锡纸(质量为m克)放入
13、试管中，加入_溶液，静置观察。（3）中锡纸表面无明显变化锡纸中的金属活动性比锌弱，所以锡纸中金属不是铝，而是锡。（交流评价）小明对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，原因是_(请用化学方程式表示)，且生成的金属锌与铝的颜色均为_，因此无法得出结论。（继续探究）请在步骤三（2）的基础上继续实验，探究锡纸上的金属是铝还是锡。你的实验是把步骤三（2）中实验后的锡纸_（实验结论）锡纸中金属是铝。3、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。高温下可以发生下列反应
14、：（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。 （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是_。（3）尾气处理的方法是_。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为_。
