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1、最新高考化学复习资料阶段测评(一)时间：45分钟满分：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)1(2013安徽质检)下列关于化学与生产、生活的认识正确的是()A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘元素BSiO2可用于制备光导纤维C汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧生成的D煤的干馏、石油的分馏都是化学变化解析：A项，加碘食盐中碘元素以IO的形式存在，不含碘单质，不能与稀米粥中的淀粉发生反应，错误；C项，汽车尾气中含有氮的氧化物，是氮气和氧气在高温下反应生成的，错误；D项，石油的分馏是物理变化，错误。答案：B2
2、(2014山东潍坊联考)下列描述或化学用语书写错误的是()A向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是2Cl2e=Cl2D向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO恰好完全沉淀时的离子方程式为Ba23OHAl3SO=BaSO4Al(OH)3解析：向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，首先发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，然后该沉淀与稀硫酸反应而溶解，A项正确；铜与稀硫酸不反应，但与稀硝酸可以发生反应，B项正确；氯碱工业电解
3、的是NaCl溶液，金属钠的冶炼电解的是熔融NaCl，阳极均为Cl失电子，生成氯气，C项正确；明矾中Al3与SO的物质的量之比为12，SO恰好完全沉淀时的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，D项错误。答案：D3(2013辽宁六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2 NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2 NAD12.5 mL16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2 NA解析：A项，D(氘)原子的质量数为2
4、，质子数为1,1个D2O分子中所含质子数为10,4.0 g重水的物质的量为0.2 mol，所含的质子数为2 NA，错误；B项，没有标明气体的压强和温度，错误；C项，白磷和红磷互为同素异形体，6.2 g白磷和红磷混合物中所含磷原子的物质的量为0.2 mol，正确；D项，n(H2SO4)16 molL112.5103 L0.2 mol，如果0.2 mol H2SO4完全反应，则转移的电子数为0.2 NA，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.2 NA，错误。答案：C4(2014江西部分高中联考)在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度
5、为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度c molL1B溶质的质量分数为w100%C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w解析：A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为L，故溶质的物质的量浓度为 molL1；B项，溶质的质量分数为w100%；C项，c(NH) molL1，根据溶液呈电中性知，c(H)c(NH)c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.
6、5w。答案：A5(2013北京海淀期末)下列离子方程式书写正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOHNH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：A项，方程式两边电荷不守恒；B项，Cu2的水解很微弱，书写离子方程式时，应用可逆号且生成的Cu(OH)2不能写沉淀符号；C项，还有碳酸钙沉淀生成；D项，酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化双氧水，书写正确。答案：D6(2013成都诊断检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
7、是()A在含有大量Fe3的溶液中：NH、Cl、Na、SCNB水电离出的c(OH)105 molL1：Mg2、Cl、NO、NaC遇石蕊变红的溶液：Na、NH、NO、KD与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2、HCO、I、Fe2解析：Fe3与SCN反应显红色，不能大量共存，A项错误；水电离出的c(OH)105 molL1的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中Mg2不能大量存在，B项错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，HCO在酸性溶液或碱性溶液中均不能大量存在，且HCO和Fe2不能大量共存，D项错误。答案：C7(2014河南开封摸底考试)已知NH4CuSO3与足
8、量的1 molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味的气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨的混合气体C该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂D该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性解析：根据实验现象可知有Cu单质生成，根据实验现象可知溶液中有Cu2生成，酸性条件下不可能生成氨，故根据实验现象可知刺激性气味的气体是二氧化硫，B项错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价不变，A项错误；NH4CuSO3中铜元素的化合价部分升高，部分降低，故该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂，C项正确；该
9、反应中硫酸只表现了酸性，D项错误。答案：C8(2014江苏南京一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2 NAC常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3 NAD80 mL 10 molL1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2 NA解析：标准状况下，CCl4为液体，1.12 L CCl4的物质的量不是0.05 mol，A项错误；氯元素有两种天然同位素原子，质量数分别为35和37，氯元素的相对原子质量为35.5，B项错
10、误；CO2和N2O的相对分子质量相同，均为44,4.4 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，含原子总数为0.3 NA，C项正确；二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，盐酸浓度下降，盐酸不能反应完，D项错误。答案：C9(2013浙江名校联考)下列有关物质分类一定正确的是()强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵非电解质：液氨、二氧化硫、苯同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A B C D解析：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐均为强电解质，正确；纯碱、醋酸铵均为强电解质，错误；液氨、二氧化硫、苯均为非电解质，正确；CH2O2为甲酸，C2
11、H4O2和C3H6O2可能为酸，也可能为酯，错误，选B。答案：B10(2014河南郑州质量预测)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是()A水蒸气在反应中被NF3氧化B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molDNF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染解析：由题目信息可写出该反应的方程式：3NF35H2O(g)=9HF2NOHNO3，该反应中被氧化和被还原的元素都是氮元素，故A项错误；该反应中的氧
12、化产物为HNO3，还原产物为NO，二者的物质的量之比为12，B项正确；C项，未指明NO所处的状况，错误；NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2气体，D项错误。答案：B二、非选择题(本大题共5小题，每小题10分，共50分，把答案填在题中横线上)11(2013山东省泰安市高三上学期期中考试)化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是_(填化学式)。(2)向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是_(填序号)。A浓H2SO4具有脱水性B
13、盐酸具有挥发性C气体溶质的溶解度随温度升高而降低(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_(填序号)；AAu BAg CAl DFe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式_。(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8 g，则所得固体是_(填化学式)。解析：(1)Na2CO3属于盐，所以不恰当。(2)浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水，促进HCl的挥发，与脱水性无关，故选A项。(3)H2O2具有氧
14、化性，在H存在时把Cu氧化，CuH2O22H=2H2OCu2(4)若CO2与NaOH全部生成Na2CO3，质量为5.3 g，若全部生成NaHCO3，质量为8.4 g，实际固体产物的质量为8 g，所以反应生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。答案：(1)Na2CO3(2)A(3)BCuH2O22H=2H2OCu2(4)NaHCO3、Na2CO312(2013辽宁五校高三联考)(1)现有H2SO4和Na2SO4混和溶液200 mL，其中H2SO4的浓度是1 mol/L，Na2SO4的浓度是0.5 mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L，应加入55.8%的H2SO4(密度为13.5 g/cm3)_ mL后，再加入水配制；配制后溶液为_ mL(计算结果保留一位小数)。(2)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度为_，质量分数为_(计算结果保留一位小数)。解析：(1)配制前n(H2SO4)0.2 L1 mol/L0.2 mol；n(Na2SO4
