2012届虹口区高三一模化学.doc

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1、 2012年上海市虹口区高三化学一模试卷和答案(考试时间120分钟,满分150分)考生注意:1答题前,请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。2所有答案全部做在答题纸上,考试结束只交答题纸,在试卷上答题一律不给分。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)1. 德班气候大会上,各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量

2、A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氮氧化物D. 氟氯烃2. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. XB. C. D. 3. 鉴别二氧化硫和丙烯两种气体,下列方法或所选试剂中不可行的是A. 可燃性实验B. 酸性高锰酸钾C. 澄清石灰水D. 品红试液4. 历史上,对过氧化氢的分子结构有过不同观点,下图两种对结构的猜测中有一种正确,请选用合理实验加以证明猜想I:猜想II:A. 测定过氧化氢的沸点B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5. 公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”,干燥后再用强

3、光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量A. 食盐B. 油脂C. 氨基酸D. 蛋白质二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。)6. 关于0.2 mol/L BaCl2溶液,下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A. 该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 NA B. 500 mL该溶液中所含Cl 物质的量为0.2 molC. 从500 mL该溶液中取出50 mL,c(Ba2+)变为0.02 mol/LD. 向100 mL该溶液中通入足量CO2气体,可生成3.94 g BaCO3沉淀7. 已知: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

4、 + 483.6 kJ; H2(g) + S(g) H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJB. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由知,水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应中改用固态硫,放热将小于20.1 kJ8. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a,下列能使溶液pH =(a -1)的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸9. 下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是A. FeCl3

5、B. Fe3O4C. Fe(OH)3D. Fe2(SO4)310. 埋在地下的铸铁输油管道,在下列情况下被腐蚀得最慢的是A. 在潮湿疏松的碱性土壤中B. 在干燥致密的酸性土壤中C. 将输油管道与电源负极相连 D. 在输油管道接口处包上铜皮11. 2011国际化学年,为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C,瑞士发行了一枚印有Vc分子(C6H8O6)的3D效果邮票(如右图,图中小短棍可表示单键、双键或叁键)。下列关于Vc说法正确的是A. 维生素C结构中包含了一个五元碳环B. 从结构来看,维生素C不溶于水C. 维生素C具有羟基和酯基两种官能团D. 维生素C能与氢气、溴水、氢

6、氧化钠溶液等发生反应12. 对于0.1 mol/L Na2SO3溶液,下列叙述正确的是A. c(Na+) : c(SO32) 2:1B. c(Na+) = 2 c(SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H+) = 2 c(SO32) + 2 c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体,c(SO32) 与c(Na+) 均增大13. 实验室制取氯化氢气体,下列可以选用的是14. 甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、SO42、HCO3 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知: 将甲溶液分别与其它

7、三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L; 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是A. 甲溶液含Ba2+ B. 乙溶液含SO42 C. 丙溶液含Cl D. 丁溶液含Mg2+15. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式正确的是 A. Ba2+ + SO42 BaSO4B. NH4+ + H+ + 2OH NH3H2O + H2O C. NH4+ + H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4+ NH3H2O + H2OD. NH4+ + H+ + 2SO4

8、2 + 2Ba2+ + 2OH 2BaSO4+ NH3H2O + H2O16. 碳纳米管为单、双键交替共轭结构,电子传输效果很好,可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管,若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180,则放出的热量约为(已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ)A. 1.7910-20 kJB. 3.5910-20 kJ C. 1.08104 kJD. 2.16104 kJ17. 1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z (0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X

9、、Y、Z分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。)18. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性19. 室温下,抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后,立即观察到有浓郁白烟,同时一瓶中黄绿色迅速褪去。充分反应后体系中的还原产物是A. NH4Cl B

10、. HCl C. N2 D. H220. 根据右表提供的数据,下列判断正确的是A. 同温同浓度下,溶液的pH值:NaFNaClONa2CO3B. 结合H+ 的能力:ClOHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式:ClO + CO2 + H2O HCO3 + HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:CO32 + 2HF 2F + H2O + CO2化学式电离常数HFKi=3.510-4H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HClOKi=3.210-821. 氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)是两大重要的工业制碱法,下列表达正确的是氨碱法联合制碱法A

11、.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B.副产物氯化钙氯化铵C.循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D.评价原料易得;设备复杂;能耗高原料利用率高;废弃物少22. 常温常压下,往某密闭容器中充入两种气体,容器内最终气体的密度为2.2 g/L(折算到标准状况),则充入的气体一定不可能为A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2D. SO2和H2S第II卷(共84分)四、阅读下列材料,并完成相应填空(共8分)车辆碰撞瞬间,安全装置通电点火,使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。23. 铁元素在周期表中位置_,氧原子最外层电子

12、排布式为_。24. 上述主族元素中,简单离子半径最小的是_(写微粒符号);气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_。25. 气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成,且2 mol 该物质分解可产生3 mol非金属单质和2 mol 金属单质。该化合物的化学式为_,晶体类型是_。26. 下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_(填序号)。a. 气态氢化物稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱c. 单质沸点高低 d. 在氮氧化物中,氧显负价,氮显正价五、阅读下列材料,并完成相应填空(共8分)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。27. 酸

13、性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I 被氧化为I2时,产物中含氮的物质为_(填化学式)。28. 要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是_(填序号)。a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸29. 工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中: + 30. 上述反应后废水的pH值将_(填“上升”、“下降”或“不变”)。若改用电解法将废水中NO2 转换为N2除去,N2将在_(填电极名称)生成。六、阅读下列材料,并完成相应填空(共8分)除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaOMgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200下发生反应:2(CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 31. 已知还原性:Mg Si,上述反应仍能发生的原因是_。32. 由右图,推测上述反应正向为_(填“吸热”或“放热”) 反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将_(填“升

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