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1、一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂B.雾、鸡蛋清水溶液、水与乙醇的混合液均具有丁达尔效应C.蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2.用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（）A.1molO2参加反应转移电子数一定为4NaB. 一定条件下，足量铜与2mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NaC. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NaD.标准状况下，22.4L氨气
2、与22.4L氟气所含原子数均为2Na3,下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D,丙烯和丙烷4 .下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）1选1项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是SO3气体B向某溶液中加入C侪口浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C将Na投到一定浓度的CuCl2溶液出现气泡并有固体生成Na与CuC%溶液反应，有H2和Cu生成D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K,KspLspA.AB.BC.CD.D5 .下列关
3、于如图所示电化学装置的分析正确的是（）cusojmiA.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，丫为锌棒，则SO42移向Fe棒D.若X为导线，丫为铜棒，则Fe棒发生还原反应6.短周期元素X、丫、z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10.下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.沸点：XW2Y2WC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.简单氢化物的热
4、稳定性：ZVW1A. 醋酸银晶体(CH3COO)2BaLH2O是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1mol?L醋酸钢溶椒中粒子侬度关系的表示中，错误的是()A.c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(OH)C. c(H+)=c(OH)-c(CH3COOH)D. 2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)二、解答题(共3小题，满分43分)8 .在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。(1) A是实验室制取CO2的装置，其中
5、发生反应的离子方程式是;装置B的作用是,装置C的作用是,装置E装的试剂是。(2)检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为。(3)设计并完成ag过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定：将蒸储水先加热煮沸，再把蒸储水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制。取出配制的溶液20.00mL,加入酚酬:数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL。过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是。原过氧化钠样品的纯度是。9 .以硅藻土为载体的五氧化二
6、锐(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512V1以下是一种废锐催化剂回收工艺路线:回答下列问题：(1) “酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为,同时V2O4转成VO2+。废渣1”的主要成分是。(2) “氧化”中欲使3mol2,的变为VO2+,则需要氧化剂KC1O3至少为mol。VO24(3) “中和”作用之一是使钮以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。(4) “离子交换”和“
7、洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O12TR4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性(填“酸”、“碱”、“中”)。(5) “流出液”中阳离子最多的是。(6) “沉钮”得到偏钮酸钱(NH4V。3)沉淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式。10.煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。(1)已知H2(g)、CO(g)和CH30H(1)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH30H(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：。(2)工业上一般在恒容密闭容器中采
8、用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H/g)LCH3OH(g),AH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度/C2503003502-2K/L_mol2.0410.2700.012该反应的平衡常数的表达式是,由表中数据判断AH0(填“”、=”或“V”)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,此时的温度为,则反应速率v(H2)=。(3)TC时，在to时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)|_CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的1体积缩小为原来的1,在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用
9、曲线表木t1t2时间段氢气、甲醇物质的量浓2度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。(4)如果用CH30H和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式O叫M化学-选彳3:物质结构与性质11 .铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)铁在元素周期表中的位置是,基态铜原子的核外电子排布式为(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-205C,沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于(填晶体类型)。(3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式，两者相比较沸点较高的为(填化学式)。CN
10、中碳原子杂化轨道类型为,C、N、。三元素的第一电离能最大的为(用元素符号表示)。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。(5) M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于(填离子、共价”)化合物。已知该晶体的密度为pg?cm_3,阿伏伽德罗常数为Na,已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离1_、一一，一一，为体对角线的-,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm(只写计算式)。4H 2cHy化学-选彳5:有机化学12 .聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水
11、卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去)：Cl.*,C3H6ch-.CjHgO；一AWBCOOHCOOH。E已知:OOOOnIIch3cH(催化剂)liiiR1Y-0R、,R5-CH.C-OR4aRj-C-CHC-0R4-R，OH.DXIF喀剂)11处(1)A的名称(系统命名)：,H的分子式为。(2)写出下列反应的反应类型：反应是,反应是。(3)G的结构简式为。(4)写出反应的化学方程式：。(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：。(6)利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机
12、物(无机试剂任选)0CH2COOCH2CH5、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分)15. BCBCA 67. CA8. (1) CaCO3 +2H+ =Ca2+H2O+CO2除去CO2中混有的HCl,干燥CO2,NaOH溶液;(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）沸水能使Na2。？溶解时所生成的H2O2迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响;c3.9cVD%。(2)0.5(3)Fe (OH”、Al (OH% ；(4)(5)(6)Wj温2NH 4VO 3V2O5+H 2O +2NH 310.(1)3CH3OH (l) + -O2 (g) = CO2 (g) +
13、2H 2 O(l),L H = 726.5kJ ,mol2(2) c (CH3OH) K=c(CO)Jc2(H2)丁; 250C, 0.4 mol _L 1Lmin 1。（3）2(4) CH3OH-6e +8OH =CO32 +6H2Oa9.(1)V2O5+2H+=2VO2+H2O,SQ2；11111010111.(1)第四周期第皿族，1s22s22p63s23p63d104s1或JAr13d4s1；(2)分子晶体；(3)N三N,CO,sp杂化，N;(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示；(5)CuCl;共价；3499.510X3/父10pm。4VpNA12.(1)1,2-二氯丙烷，C8H1
14、2O3；(2)加成反应，氧化反应；广汽.(3)叶。田吗/-57cH2cH2cHM0H(4)CH3CHClCH2cl+2NaOH笄CH3CHOHCH2OH+2NaCl产(5；Hc_L也o(6) /=|o-C比8OCH浦解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.【考点】有机物的结构和性质；氧化还原反应。【分析】A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；B.只有胶体具有丁达尔效应；C.铁具有还原性、吸水剂能吸收水分；D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化。【解答】解：A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故A正确；B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，故B错误；C.铁具有还原性、吸水剂能吸收水分，所以建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封，故C正确；D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，故D正确；故选B.2.【考点】阿伏加德罗常数。【分析】A.氧气反应后的价态可能为-1价，还可能为-2价；B.铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；C.求出乙醇的物质的量，
