《安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高二化学第三阶段考试试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高二化学第三阶段考试试题.doc(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高二化学第三阶段考试试题安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高二化学第三阶段考试试题年级:姓名:- 20 -安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高二化学第三阶段考试试题注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Fe:56第I卷(选择题)一、单选题(共48分)1下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下,0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mo
2、l/LHCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c a b a2将V1mL1.0molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为22 B该实验表明热能可转化为化学能CNaOH溶液的浓度约为1.5molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应3下列有关说法正确的是( )A已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJmol1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热
3、量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为H285.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2,则H1H2D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol14在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表:t/ 515253550K11008416
4、80533409下列说法正确的是( )A反应I2(aq)+I-(aq) (aq)的H0 B其他条件不变,升高温度,溶液中c()减小C该反应的平衡常数表达式是K= D25时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于6805下列图示与对应的叙述相符的是( )图甲图乙图丙图丁A图甲表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B图乙表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率大于b点C图丙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:abD图丁表示常温下,稀释HA、H
5、B两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH6在557密闭容器中进行反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。若CO起始浓度为2.0 molL-1,水蒸气起始浓度为3.0 molL-1,达到平衡后,测得CO2浓度为1.2 molL-1,下列说法错误的是( )A该反应达到平衡状态时,CO的转化率为60B557时,该反应的平衡常数K=1C反应达到平衡时,再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g),达到新的平衡时,CO2体积分数与原平衡相同D若以1.0mol/LCO(g),1.5mol/LH2O(g),0.5mol/LCO2(g),0
6、.5mol/LH2(g)为起始浓度,平衡逆向进行7下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )A向溴水中加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B铁在潮湿的空气中易生锈C合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应釆取降低温度的措施D热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好8下列说法正确的是( )A镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的B反应CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移电子的数目为66.021023D常温下,NH4Cl溶液加水稀释,减小9甲、乙、丙、丁是由
7、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO离子中的两种组成(可重复选用),可以发生如图转化,下列说法正确的是( )A甲为AlCl3,乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有:I-、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中10下列说法正确的是( )A常温下,将pH2的一元酸HA加水稀释100倍,所得溶液的pH一定为4BpH小于7的溶液一定是酸性溶液C向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中比值增大D常温下,pH11的氨水中,由水电离出的c(OH)1103molL111常温下,下
8、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1molL-1的Ca(ClO)2溶液中:Na+、K+、I-、Cl-B常温下,10-12的溶液中:Na+、C水电离的c(H)=110-13molL-1溶液中:Fe3+、K+、D无色透明的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-1225时,向20mL0.1molL-1NaOH溶液中滴加0.1molL-1CHCOOH溶液,混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )AB点对应的溶液pH=7 BD点对应的V2=20mLCD点对应的溶液中:c(OH-)=c(H+)DC点对应的溶液中:c(CHCOO-)=c(Na+)
9、13在25时,将1.0L x molL1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是( )A水的电离程度:abcBb点对应的混合溶液中: c(Na+)c(CH3COO)Cc点对应的混合溶液中: c(CH3COOH)c(Na+)c(OH)D该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka10-8/(x-0.1)140.2 molL-1的NaOH溶液与0.4 molL-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出,溶
10、液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是( )Ac() c() c(Na+) c(OH-) c(H+) Bc(Na) c() c() c(OH-) c(H+)Cc() c() c(Na+) c(H+) c(OH-) Dc() c(Na+) c() c(H+) c(OH-)15常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)c()+c(H+)+c(H2CO3)B将pH6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)2c()C浓度分别为0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)前者是后者的10倍
11、DNaA溶液的pH8,c(Na+)-c(A-)9.910-7 molL-116下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 常温下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1ABCD全部17一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应:2A(g)+B(s) 2D(g)H0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是( )A实验的化学平衡常数K1B放
12、出的热量关系为bkJ2akJC实验在30min时达到平衡,则30min内A的平均反应速率v(A)为0.005mol/(Lmin)D当容器内气体密度不随时间变化时,表明上述反应已达平衡1825时,将0.1molL-1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1molL-1H2SO3溶液中,所得溶液的pH与滴加氢氧化钠的体积关系如图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是( )已知:pKa=lgKa,25时H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。Aa点所得溶液中:c(H2SO3)c(Na+)c(H+)c()Bb点所得溶液中:2c()+c(H2SO3)c(Na+)Cc点所得溶液中:=102.67D
13、d点所得溶液中:c(OH-)=c()+c(H2SO3)+c(H+)第II卷(非选择题)二、填空题(共46分)19某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是_(填化学式),U形管_(填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的_极;该发生器中反应的总离子方程式为_。(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过)。燃料电池B中的电极反应式分别为负极_,正极_。20弱酸HA的电离常数Ka=。25时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数5.110-41.810-56.210