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1、2021-2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 章末综合测评鲁科版选修42021-2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 章末综合测评鲁科版选修4年级：姓名：- 11 -章末综合测评(三)物质在水溶液中的行为(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中OHH的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸ABCDA稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加
2、热煮沸，水仍呈中性。2室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中NHOH变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13CA不正确，NH3H2O是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；B不正确，加水稀释，促进NH3H2O电离，使NH3H2ONHOH的电离平衡右移，但是加入水后NH3H2O、NH、OH的浓度均减小，则溶液中NHOH变小；C正确，用HNO3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH3H2OHNO3=NH4NO3H2O，NH水
3、解导致中和后的溶液显弱酸性；D不正确，NH3H2O的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH，则OH小于0.10 molL1，氨水中H molL11013 molL1，pHlgH13。3下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1ABCDC符合，25 时NaNO2溶液pH7，说明NO水解，则HNO2为弱酸；导电性与离子的浓度及所带电荷总数有关，溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质；HNO2不与Na2SO4反应，不能说明HNO2是弱酸
4、；说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。4下列反应的离子方程式正确的为()A氯化铝溶液加入过量的氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHB氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NHOH=NH3H2OD铁与稀盐酸：2Fe6H=2Fe33H2BA项，应生成Al(OH)3；C项，漏写离子反应：Ba2SO=BaSO4；D项，应生成Fe2。5常温下，某溶液中由水电离的H11013 molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCDA水电离的H11013 molL1107 molL1，说明水电离受到抑制，溶
5、液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠水溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。60.1 molL1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小ACH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COOH。当加入水时，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的浓度都减小，OH变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa=CH3COONa，使得溶
6、液中CH3COO变大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，CH3COOH电离程度变小，H减小。7用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除Ba2以外的其他阳离子的干扰D排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰D阴离子CO、SO也可与Ba2形成白色沉淀；若溶液中含有Ag，则加入氯化钡溶液，Ag与Cl形成白色的AgCl沉淀。这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO的检验。8用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏小的操作有()酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗配制碱液时，称量后固
7、体吸湿滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失滴定过程中不慎将少量待测液体溅出ABCDB酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗，相当于稀释了标准酸液，V酸实际用量增大，c碱偏大。碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗，相当于稀释了待测碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。配制碱液时，称量后固体吸湿，无影响，可以从最终的盐来判断。滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失，相当于V酸读取量偏大，c碱偏大。滴定过程中不慎将少量待测液体溅出，减少了碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。9生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用
8、NH4Cl溶液除锈与盐类的水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去D天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子水解，A项错误；NH4Cl水解使溶液显酸性，NH4Cl溶液能与铁锈发生反应，B项错误；要区分电解与水解，C项错误；Na2CO3溶于水后电离生成的CO水解，使溶液显碱性，加入Ca2，Ca2与CO结合生成沉淀，使溶液中的CO浓度逐渐减小，最终溶液的红色退去，D项正确。10下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。化学式FeSCuSMnS溶度积6.31018mol2L21.31036mol
9、2L22.51013mol2L2下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂DFeS、CuS、MnS都是同类型的难溶电解质，25 时，CuS的Ksp远小于MnS的Ksp，说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；25 时，饱和CuS溶液中，Cu2S2molL111018molL1；因为CuS不溶于稀硫酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生；因为溶解度CuSFeS，所以C
10、u2可与FeS反应生成更难溶的CuS。11下列离子方程式书写正确的是()A醋酸钠的水解反应：CH3COOH3O=CH3COOHH2OBNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHCAl2S3的水解反应：2Al33S26H2O2Al(OH)33H2SD甲酸的电离反应：HCOOHHHCOODA项，应为CH3COOH2OCH3COOHOH；B项，应为NHD2ONH3DHOD；C项，应为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。12已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3。则下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl
11、溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，B错；C项中当ClCrO0.001 molL1，欲形成沉淀需Ag分别为 molL11.8107 molL1， molL14.36105 molL1，所需Ag越小，越易沉淀，故先产生AgCl沉淀，C错；因AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入浓氨水，Ag与NH3形成Ag(NH3)2，沉淀溶解平衡正向移动，AgCl溶解，D正确。13在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的H分别是1.010amolL1和1.010bmolL1，在此温度下，则下
12、列说法正确的是 ()AabBabC水的离子积为1.010(7a) mol2L2D水的离子积为1.010(ba) mol2L2D加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中H是1.010b molL1，而水电离产生的H等于水电离产生的OH，所以硫酸溶液中OH是1.010a molL1，KW1.010(ba)mol2L2，D选项正确。14室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()ApH12的溶液：Ca2、NH、Br、HSOB无色溶液：K、Al3、HCO、ClCH2S的水溶液：Cu2、Na、I、SODH1102molL1的溶
13、液：Fe3、Ba2、NO、ClDA项，pH12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中不能大量存在Ca2、NH和HSO，A项不正确。B项，Al3水解显酸性，而HCO水解显碱性，二者不能大量共存，B项不正确。C项，Cu2与H2S反应生成CuS沉淀，即此溶液中Cu2不能大量存在，C项不正确。D项，酸性溶液中，Fe3、Ba2、NO、Cl能大量共存，D项正确。15常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.1.0107 molL1BNaHCOCOH2CO3CHNHOHHCO2CODClNHHCOCO
