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1、湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题(含解析）一、单选题（本大题共30小题，共60。0分）1.下列电子式中，正确的是（ ）A。 B. C。 D。 【答案】D【解析】【详解】A.氮气分子中每个N原子最外层除形成共用电子对的电子外,还都含有一对电子,其电子式是,故A错误;B.铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子并用 括起来，铵根离子的电子式为，故B错误；C。水是共价化合物，水分子的电子式是，故C错误；D.氯化钠是离子化合物要写出阴阳离子形式，氯化钠的电子式,故D正确。故选D.【点睛】简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电
2、子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；以共价键形成的物质,必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前.对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在两边。2。地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ）A。 第二周期VIA族B. 第二周期VA族C. 第三周期VIA族D。 第三周期VA族【答案】A【解析】【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，
3、故A正确;故选A。3.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ )A。 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第A族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D。 M的原子半径比Y的原子半径大【答案】A【解析】【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。A。Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3H2SiO3，故A错误；B。Z为O元素,位于元素周期表中第2周期第A族,故B正确；C。非金属性SiO,则X的最简单气态氢化
4、物的热稳定性比Z的弱，故C正确；D.电子层数越多,则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。故选A.4.下列物质属于共价化合物的是（ ）A。 NH4ClB。 H2SO4C。 I2D。 NaCl【答案】B【解析】【详解】A。NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；B。H2SO4为共价化合物,只含有共价键,故B正确；C。I2是由共价键形成的单质,不是化合物，故C错误；D。NaCl为离子化合物,不存在共价键，故D错误。故选B。5.下列各图为元素周期表的一部分,表中数字为原子序数，其中X为17的是（ )A。 B。 C。 D。 【答案】A【解析】【详解】A.8号的右边是
5、氟，氟的下一周期同主族的元素是氯，原子序数为17，故A正确;B。9号的左边是氧，氧的下一周期同主族的元素是硫,原子序数为16，故B错误;C。9号的右边是氖,氖的下一周期同主族的元素是氩，原子序数为18，故C错误；D.7号是氮，氮的下一周期同主族的元素是磷，原子序数为15，故D错误。故选A。6。下列有关碱金属的说法不正确的是（ )A. 均为A族元素,最外层均有1个电子B。 单质的还原性:LiNaKRbCsC. 碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大【答案】B【解析】A. 均为IA族元素，最外层均有1个电子,A正确；B. 同主族
6、自上而下金属性逐渐增强,单质的还原性：LiNaKRbCs，B错误；C。 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，C正确；D。 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确，答案选B。7。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族下列说法正确的是（ ）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B。 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r(X）r(Y）r(Z
7、)r（W）【答案】B【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A元素X、W的简单阴离子分别为O2、S2-,离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F,Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多,原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r（F)r（O)r（S)r（Na),故D错误；故选B。8。根据下列短周期元素性质
8、的数据判断，下列说法正确的是（ )原子半径最高价或最低价 A. 元素形成化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第V族C. 元素形成的化合物具有两性D。 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】C【解析】【分析】短周期元素中，只有最低价2，处于A族，则为O；都最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价-3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N;有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li,则为Mg；有最高价+3,处于A族，原子半径小于Mg，则为Al，据此答题。【详解】由分析可知：为O;为Mg；为Li;
9、为P；为Cl；为Na；为N；为Al。A。元素可形成PCl3和PCl5,它们均为共价化合物，故A错误；B.元素为N元素,位于第二周期第VA族，故B错误;C。元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，故C正确；D.同一主族，从上至下最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故NaOH的碱性强于LiOH,故D错误。故选C。9。下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点:HFHClHBrHI 离子还原性：S2ClBr-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A。 B。 C. D. 【答案】B【解析】【详解】HF中含氢键
10、，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HFHIHBrHCl，错误；元素的非金属性ClBrIS，对应离子还原性S2-I-Br-Cl，错误；非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；同主族从上到下，金属性增强：KNa,同周期,从左到右金属性减弱，即NaMgAl,即金属性：KNaMgAl，正确；元素的非金属性FClS,气态氢化物稳定性HFHClH2S，正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-FNa+Mg2+,正确。答案选B。10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主
11、族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )A。 原子半径：dcbaB。 4种元素中b的金属性最强C。 c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S.A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg)AlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金
12、属性最强,B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱,因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识,首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意.11.下列化学用语或命名正确的是A. 次氯酸的结构式：H-ClOB. 含有10个中子的氧原子的符号:818OC. S2-的结构示意图D。 NH4Cl的电子式： 【答案】B【解析】试题分析：试题分析：A、次氯酸的结构式:H
13、OCl， A 错误；B、原子的构成常用表示，氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18,则该原子的化学符号为，B正确;C、S2-的结构示意图,C错误；D、NH4Cl的电子式：,D错误。答案选B考点：结构式，电子式，离子的结构等知识12。下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）A. Na2O2 Na2OB。 KClO NaOHC. Br2 HBrD. HF H2O【答案】B【解析】A、氧化钠只有离子键，A错误；B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键,B正确;C、溴和溴化氢均含有共价键，溴是单质，C错误;D、HF和H2O均是含有共价键的共价化合
14、物，D错误，答案选B。13.下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A. 1与8B. 9与11C. 6与16D。 12与17【答案】D【解析】【详解】A.原子序数为1和8的元素分别为H、O，能形成H2O、H2O2共价化合物,故A不选;B。原子序数为9和11的元素分别为F、Na，能形成离子化合物NaF，故B不选；C.原子序数为6和16的元素分别为C、S，能形成共价化合物CS2，故C不选；D。原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选。故选D。14.已知、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是A。 原子序数：B。 离子半径：C. 原子最外层电子数：D。 还原性:【答案】B【解析】分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属,位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：AX+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数
