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1、新编化学精品资料第三课时物质的量浓度 课标要求1了解物质的量浓度的含义。2掌握物质的量浓度的有关计算。,1物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号cB，常用单位为“molL1”。2计算物质的量浓度的公式为cB，V指的是溶液的体积，常用单位“L”。3物质的量浓度与质量分数的换算关系：c。 1概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2符号：cB3单位：molL1。4溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系：cB。5有关物质的量浓度的“五点”注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积
2、等，应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：如0.1 molL1 AlCl3溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如a g胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到V L溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4) molL1。11
3、 molL1 NaCl溶液表示()A1 mol NaCl溶于1 L水中B58.5 g NaCl溶于941.5 g水中C溶液中含1 mol NaClD1 L溶液里含NaCl 58.5 g解析：选D公式cB中V指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L，溶液的体积不一定是1 L，A错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C错误；ncV1 molL11 L1 mol，mnM1 mol58.5 gmol158.5 g，D正确。2下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1的是()A含4 g NaOH的溶液1 LB含0.1
4、 g NaOH的溶液1 LC含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD含98 g的H2SO4倒入1 L水中解析：选AA中n(NaOH)0.1 mol，则c(NaOH)0.1 molL1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.002 5 molL1，0.4 molL1，B、C错误；D项溶液的体积不是1 L，错误。1由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度(1)若已知溶质质量 (2)若已知溶液中某粒子的个数2由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为M gmol1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 gcm3计算过
5、程：先计算溶质的物质的量：n mol；再计算溶液的体积：V1103 LmL1 L；最后计算溶质的物质的量浓度：c molL1。3溶液的稀释与混合(1)稀释时溶质质量不变：m1w1m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。(2)混合时c(混)V(混)c1V1c2V2。4物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB；w。5溶液中的计量关系(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4溶液中：c(Na)c(SO)21(固定组成)，即c(Na)2c(SO)(电荷守恒)。
6、Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na)2c(SO)c(Cl)(电荷守恒)。1下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1解析：选BA项、C项溶液的体积不确定；D项未指明气体所处状况。2在某K2SO4和Fe2(SO4)
7、3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，SO的物质的量浓度为0.3 molL1，则K的物质的量浓度为()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.15 molL1解析：选BK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，SO的物质的量浓度为0.3 molL1，根据电荷守恒有3c(Fe3)c(K)2c(SO)，即30.1 molL1c(K)20.3 molL1，解得c(K)0.3 molL1。三级训练节节过关1小明体检血液化验单中，葡萄糖为5.9103 molL1，表示该体检指标的物理量是()A溶解度(S)B物质的量
8、浓度(c)C质量分数(w) D摩尔质量(M)解析：选BmolL1是物质的量浓度的单位，故该体检指标的物理量是物质的量浓度。2下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液D75 mL 2 molL1的FeCl3溶液解析：选C1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)3 molL1，A项c(Cl)1 molL1，B项c(Cl)2 molL1，C项c(Cl)3 molL1，D项c(Cl)6 molL1。3将50 mL 0.5 mo
9、lL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.05 molL1C0.04 molL1 D0.03 molL1解析：选B根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，得稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 molL1。4将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。
10、(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。
11、答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL11下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是()A1 molL1的某溶液B2 L溶液C2 kg的花生油 D98%的浓硫酸解析：选AA项，1 molL1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2 L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。2用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是()A1 L溶液中K的浓度是0.4 molL1B溶液中含有0.4NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2
12、 L溶液中SO的浓度是4 molL1解析：选A溶液中K的浓度是0.2 molL120.4 molL1，A正确；B项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K的数目不能计算，错误；1 L溶液中所含K、SO的总物质的量为0.2 molL11 L30.6 mol，即0.6NA，C错误；2 L溶液中SO的浓度仍是0.2 molL1，D错误。3将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：选Ac(NaOH)2 molL1，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 mol
13、L1。4下列溶液中物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液解析：选DA、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1 molL1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 molL1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 molL1。52 L 1.5 molL1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为()A213 g B284 gC400 g D426 g解析：选Dn(Na2SO4)2 L1.5 molL13 mol，m(Na2SO4)3 mol142 gmol1426 g。6下列溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A1 mL 0.5 molL1的NaNO3溶液B100 mL 0.01 molL1的NaCl溶液C100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液D10 mL 0.1 mol
