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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中试卷一套（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、在某密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g17102548反应后的质量/g19x4128A乙可能是该反应的催化剂B该反应的基本反应类型为分解反应C甲、丙在反应中的质量比为1：8D丁一定是化合物2、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质XYZW反应前质量/g201027反应后质量/g待测1
2、9215AW是生成物BZ可能是催化剂C该反应是分解反应D反应后X物质的质量为10g3、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是物质(纯净物)酒精氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34.0000反应后质量/g002.22.7待测A酒精燃烧只生成二氧化碳和水B反应后X的质量为1.4gC酒精中含有碳氢氧三种元素DX中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：14、如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是A生成物有 3 种物质B反应物都是单质C有一种生成物能够引起酸雨D参加反应的两种物质分子个数比为 1：25、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气
3、的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是A曲线表示O2含量的变化B蜡烛发生了完全燃烧C蜡烛中只有碳、氢元素D蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽6、有关的反应，说法正确的是ACuO具有氧化性BC发生了还原反应C反应前后铜元素的化合价没有改变D反应前后固体质量不变7、下列四个图像与对应描述不相符的是A水通电，电解生成两种气体的体积变化B等质量的镁和氧气，完全反应C加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化D红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化AABBCCDD8、科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研
4、究方面取得突破。如下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应中涉及三种氧化物B生成丙和丁的分子个数比2：3C反应前后有两种元素化合价发生改变D化学反应前后分子的数目不变二、填空题（每小题4分，共计40分）1、实验室有很多制氧气的方法。（1）写出A、B两种方法制氧气的化学方程式：A：加热固体制氧气 _。B：电解水制氧气 _。（2）工业上常用分离液态空气制氧气，这种方法是 _（填物理变化或化学变化）。（3）根据“绿色化学”理念，实验室最好选用 _来制取氧气。（填反应物化学式）2、2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”流浪地球受到关注。（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地
5、球将被摧毁。氦气属于_（填“单质”或“化合物”），你的判断依据是_。（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式_。（3）氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程_（填“吸收”、“放出“）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积比_。我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为M+3H2LaNi5H6。M的化学式为_。（4）煤与高温水蒸气反应生成CO和H2。在300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。写出CO与H2反应成
6、甲醇的化学方程式_。3、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是_。（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。A只含碳、氢元素B含有碳、氧、氢三种元素C含有碳、氢元素，可能含有氧元素D无法确定（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是_。4、我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡
7、，实现“零排放”），体现了中国对解决气候问题的大国担当。（1）如图为元素周期表中碳元素的信息和氧原子结构示意图。已知碳元素的原子序数为6，其相对原子质量为12.01。请在如图中位置填入相应的内容。_。（2）实现“碳中和”通常可采取如下措施：植树造林：市区南山公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”，一个负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个负氧离子中共含有_个电子。碳减排：开发氢能源是我国落实碳减排的措施之一。利用单质硼（B）与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为：，则X的化学式为_；B（OH）3中硼元素的化合价为_。碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表
8、面转化成某种有机清洁燃料（CH3OH），其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。5、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于_（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_。6、如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是_。电解水的化学方程式为_。7、如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）A、B、C中表示混合物的是(填字母) _。（2）上述变化、和中，属于物理变化的是_，从微观角度解释判断依据是_。（3）上述变化中的化学变化所对应的化学方程式为_。8
9、、高温煅烧石灰石可得到生石灰，发生反应的化学方程式为_；煅烧已部分高温分解的石灰石混合物25g，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为4:5，则该反应生成的二氧化碳的质量为_g。9、下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：（1）请将反应过程中的粒子图形补充完整。（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和_。（3）写出该反应的文字（或符号）表达式_。（4）一个生成物分子含有的质子数是_。（5）两种反应物都属于_（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。10、工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度
10、升高至-196C-183C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二；利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_。（2）分离液态空气的微观示意图如下，请把图C补充完整_。（3）图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图_(原子模型参照图E)。反应结束后，打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，出现的实验现象是：_，该现象的化学方程式是：_。（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：根据微观示意图写出对应的化学方程式_。三
11、、计算题（每小题4分，共计36分）1、取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰（难溶于水）混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算：（1）充分反应后，生成氧气的质量为_g。（2）反应的过氧化氢的质量是多少？2、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为_。（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为_。（3）C点处烧杯中物质的质量为_？(写出计算过程)3、我国室内空气质量
12、标准(GB/T188832002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.0010-4mgL-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.1610-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量_。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_。4、将220g过氧化氢溶液加入到盛有6g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后得到物质的总质量为222. 8g。请回答下列问题:（1）过氧化氢中氢
13、元素和氧元素的质量比_。 (最简整数比)（2）完全反应后生成氧气的质量为多少?（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少?5、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）乙醇的相对分子质量为_。（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是_。（3）乙醇中碳元素的质量分数是_。（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？6、某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：（1）生成氧气的质量为_g。（2）求反应生成氯化钾的质量是_g。7、碳中和、碳达峰是我国“十四五”污染防治攻坚战的主攻目标：CO2排放力争与 2030 年前达到峰值，力争 2060 年前实现“碳中和”。目前科学家已将从空气中捕获的二氧化碳与氢气混合后，在高温条件下用金属钌催化将其转化为新能源甲醇（CH3OH），同时生成水。若要转化 132t CO2，可获得 CH3OH 的质量是多少？（反应方程式： ） .8、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。9、为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g大理石样品研碎
