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1、教学内容铁的性质教学目标知识目标1. 通过预习了解铁在元素周期表的位置及铁的结构2. 掌握铁的物理性质和化学性质技能目标联系之前几种金属的学习，采用类似的学习方法导入新知识，通过实验演示等手段使学生对铁的物理化学性质有更形象的记忆。明确金属铁和铁的化合物在生产生活中的作用和价值，通过类比的方法学习新知识，巩固已学知识。情感态度保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重点铁的物理性质和化学性质教学难点实验设计的合理性和成功的可能性教学方法比较归纳法，实验演示法教学思路本节课注重从实验出发，通过实验让学生了解一
2、些铁及其化合物的物理化学性质，再由教师引导及学生一起讨论获得知识理论，再来实际应用。很好的体现了理论联系实际这一科学方法。教学内容教师活动学生活动教学意图导入新课通过回忆金属钠与金属铝的研究顺序，来向学生介绍研究金属铁的顺序，这样让学生做到思路清晰，掌握研究方法。回忆，猜测让学生通过回忆以前学习过的金属，来学习金属铁，这样培养学生总结归纳的学习方法，也便于学生今后总结复习知识铁的物理性质【板书】铁的物理性质【展示】向学生展示一块铁片，通过观察，并让学生根据自己的经验和预习说出铁有那些物理性质，然后再总结这些性质。观察，联系生活，记忆让学生感性认识铁与我们生活的关系铁的化学性质【板书】铁的化学性
3、质【讲述】铁位于元素周期表中第四周期第VII族，最外层只有2个电子，在化学反应中容易失去这2个电子而变为亚铁离子，铁原子也能失去3个电子，生成带3个正电荷的铁离子，所以铁通常显示+2价或+3价。【过渡】铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。【板书】1.铁与非金属反应【实验】把烧得红热的细铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，观察现象。把预先加有盐酸的少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。【实验现象】我们可以观察到，铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。【板书】 点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3【讲述】铁分别氯气反应生成的产物是黄色的FeCl3，也就是我们看到的棕黄
4、色的烟。【板书】2.铁与水反应【讲述】在常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的氧气、二氧化碳等共同作用下，铁很容易被腐蚀。【过渡】那么在高温下，铁能不能和水反应呢？【实验】在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火，观察现象。【实验现象】我们能看到，红色的铁能与水蒸气起反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。【板书】 3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2【板书】3.铁与酸反应【讲述】我们已经知道，铁与盐酸、稀硫反应时，铁被氧化为+2价的铁，酸中H+被还原为H2【板书】Fe+2H+= Fe2+ H2【
5、补充】常温下，铁遇到冷的浓硝酸、浓硫酸时，发生钝化。【板书】4.铁与盐溶液反应【讲述】铁与比它活泼性弱的金属的盐溶液反应，能置换出这种金属。例如，【板书】Fe+Cu2+= Fe2+ Cu【板书】5. Fe3+的检验Fe3+SCN-= Fe(SCN)3【讲述】三价铁离子Fe3+遇到KSCN溶液变红色，二价铁离子Fe2+遇到KSCN溶液不显红色。我们利用这一反应检验Fe3+的存在。倾听、记录仔细观察实验现象，做好记录，分析原因。大胆猜测实验结果探究、思考知道什么是钝化掌握三价铁离子的检验方法学生积极主动地获取化学知识，激发学习兴趣，培养创新精神和实践能力。训练学生全面思考问题归纳问题的能力训练学生全面思考问题的能力扩展课堂小结铁的性质，铁的氧化物和氢氧化物的性质，以及铁的化合物之间的相互转化。记忆，归纳指导学生有条理地记忆，巩固所学知识布置作业熟记本课时的几个重要反应式，主要板书第二节 铁和铁的化合物一、铁的性质1.铁与非金属反应点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl32.铁与水反应3Fe+4H2O =Fe3O4+4H23.铁与酸反应Fe+2H+= Fe2+ H24.铁与盐溶液反应Fe+Cu2+= Fe2+ Cu5. Fe3+离子的检验Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3
