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1、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在元素周期表中的位置是_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4
2、23形成化合物X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_(用离子方程式表示)。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。【解析】C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，且是短周期元素，所以C是氧元素，C与F同主族，且是短周期元素，所以F是硫元素，D与E和F同周期，都处于第3周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是钠元素，E的原子序数大于钠小于硫，所以E的单质是固体，六种元素所形成
3、的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B的原子序数小于C，且B、C处于同一周期，所以B是氮元素，A的单质是气体，且A的原子序数最小，所以A是氢元素。(1)D是钠元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以其在元素周期表中的位置是第3周期第A族。(2)电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-O2-Na+。BC(3)由A、三种元素以原子个数比423形成化合物X为NHNO，43硝酸铵中所含化学键类型有离子键和共价键。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则为
4、铝元素，铝和氧化铁能发生铝热反应，氧化铝与氢氧化钠的反应方程式为2OH-+AlO232Al+HO；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，2则E是硅元素，硅和强碱反应的离子反应方程式为Si+2OH-+HOSi+2H。22答案：(1)第3周期第A族(2)S2-O2-Na+(3)离子键、共价键N+OH-NH+HO32(4)AlO+2OH-2Al+HOSi+2OH-+HOSi+2H23222【加固训练】Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成
5、离子化合物甲；W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁。(1)丁的电子式是_。(2)WY与ZY反应的化学方程式是_。222(3)甲在水溶液中的水解方程式为_。(4)写出一种实验室制取XQ的方法_。3(5)标准状况下22.4LX的气态氢化物与0.5L1molL-1的X最高价氧化物对应的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】由分析可知：Q为氢、W为碳、X为氮、Y为氧、Z为钠。(1)丁为NaO，为离子化合物，且存在过氧键(OO)，因此其电22子式为Na+2-Na+。(5)氨气
6、与硝酸反应的化学方程式为NH+HNO33NHNO，氨气的物质的43L量n(NH)=22.4L22.4Lmol-1=1mol，n(HNO)=0.5L1mol-1=0.533mol。由此可知氨气过量0.5mol，溶液中存在NHHO的电离和N32的水解，因最终溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为c(N)c(N)c(OH-)c(H+)。答案：(1)Na+2-Na+(2)2NaO+2CO2222NaCO+O232(3)N+HO2NHHO+H+32(4)2NHCl+Ca(OH)42(5)c(N)c(NCaCl+2HO+2NH(或其他合理答案)223)c(OH-)c(H+)2.(14分)甲是一种盐，由A、B、C
7、、D、E五种短周期元素组成。甲B溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl溶液，2出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热。回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是_，写出化合物AB的电子式3_。(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为11，且1mol甲晶体中含
8、有12mol结晶水。则甲晶体的化学式为_。(3)实验中根据图象得V(Oa)V(ab)V(bc)=_。(4)实验中离子方程式是_。【解析】根据题意可推知：A是氮元素；B是氢元素；C是铝元素；D是硫元素；E是氧元素。(1)D在元素周期表中的位置是第3周期A族；化合物AB的电子式3是H。(2)根据元素形成的化合物的特点及该盐的摩尔质量可知该化合物是NHAl(SO)12HO或AlNH(SO)12HO。(3)由于在该盐44224422中，n(Al3+)n(N)n(S)=112，向该化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Al3+3OH-Al(OH)，然后发生反应：N3+OH-NHHO，32最后发生
9、反应：Al(OH)+OH-3得V(Oa)V(ab)Al+2HO。因此在实验中根据图象2V(bc)=311。(4)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与过量的强碱发生反应，所以实验中离子方程式是NAl+3HO。2+Al3+5OH-NH+3答案：(1)第3周期A族H(2)NHAl(SO)12HO或AlNH(SO)12HO(3)31144224422(4)N+Al3+5OH-NH+Al+3HO32【加固训练】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y单质晶体熔点高、硬度大。试回答下列问题：(1)五种元素中原子半径
10、最大的元素是_(写元素符号)。(2)X与M两元素以原子个数比21形成的化合物的电子式为_。(3)写出由YM制取Y单质的化学方程式_。2(4)化合物ZW遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，22其反应的化学方程式为_。(5)W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_(写化学式，任写两种)。【解析】依据分析可知：X为钠，Y为硅，Z为硫，W为氯，M为氧。(1)电子层数越多，半径越大；同一周期，原子序数越小，半径越大，故Na、Si、S、Cl、O五种元素中原子半径最大的元素是Na。(2)Na与O两元素以原子个数比21形成的化合物为氧化钠，电子式为Na+2-Na+。(3)由SiO制取Si单质采用高温下利用碳还原的方法。2(4)SCl与水反应，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，22化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为2SCl+2HO2223S+SO+4HCl
