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1、圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(六)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1.(2012潍坊高二检测)下列说法正确的是( )A.化学反应中化学能只可以转化为热能B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0 C.N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D.化学反应中一定有化学键的断裂和形成2.(双选)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体
2、的总物质的量3.(2012漳州高二检测)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A.B.C.D.4.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是( )A.aa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B.a，b的颜色一样深C.a的压强比a的压强的2倍要小，b的压强为b的压强的2倍D.a中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小5.已知反
3、应A2(g)2B3(g)2AB3(g)Hn，Q0B.mnp，Q0C.mn，Q0D.mnp，Q07.等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g)ClF3(g)H0，下列叙述中正确的是( )A.达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体,使压强增大，平衡右移B.若c(F2)c(ClF)c(ClF3)=111,则反应一定达到平衡状态C.达到平衡后,若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D.平衡后再降低温度，保持恒容,达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大二、非选择题(本题包括3小题，共29分)8.(8分)对于A2B(g)nC(g)+Q在一
4、定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。(2)增大压强，平衡不移动，当n2时，A的状态为_；当n3时，A的状态为_。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的值为_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_ (填“放热”或“吸热”)反应。9.(9分)在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？t1_；t3_； t4_。(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的
5、是_。A.t2t3B.t3t4C.t4t5D.t5t610.(12分)(2012南京高二检测)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时
6、间变化而变化(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_molL-1min-1。反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是_(用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4答案解析1.【解析】选D。在化学变化中化学能也可以转化为其他形式的能量，例如光能，A错误。可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等，但不为0，B错误。可逆反应的转化率不可能是100，因此平衡后，一定有氮气和氢气，C错误。D项属于化学变化的本质
7、，D正确。2.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)该化学方程式两边气体的物质的量相等。(2)“变量”到“不变量”是判断平衡状态的原则。【解析】选B、C。因为化学方程式两边气体体积相等，故混合气体的压强和总物质的量均始终保持不变，不能用它们作为判断反应是否达到平衡的标志，故A、D不合题意；由于A是固体，故(气)是一个变化量，c(B)也是一个变化量，故当(气)、c(B)不再变化时，说明反应达到平衡。3.【解析】选B。要提高反应物的转化率，须满足化学平衡向正反应方向移动，故只要采取能使化学平衡向正反应方向移动的措施即可。因该反应的正反应为吸热反应，故升温能使化学平衡向正反应方向移动，符合题意
8、； 恒容通入惰性气体，虽然增大了体系的压强，但压强的增大并没有影响反应体系中各物质的浓度，对正逆反应速率无影响，不符合题意；增加CO浓度，平衡向逆反应方向移动，故COCl2转化率降低，不符合题意；减压能使平衡朝着气体体积增大的方向移动，故符合题意；加催化剂只能同等程度地增大正逆反应速率，但不会影响平衡移动，故不能提高COCl2转化率；恒压通入惰性气体，反应体系的体积变大，导致各物质浓度同等程度降低，相当于减小压强，故化学平衡朝着气体体积增大的方向进行，即向正反应方向进行，故符合题意。【方法技巧】勒夏特列原理应用(1)增加反应物(浓度)时，平衡将向反应物(浓度)减少的方向移动。(2)“减弱”不能
9、“抵消”，更不能“反向”：如保持温度不变，2NO2(g)N2O4(g)，假设原平衡时的压强为p1、容器的体积为V1，增大压强，使压强p2变为2p1，达到新的平衡状态时，容器的体积变为VV1，而不会小于。如保持其他条件不变，对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在20 时达到平衡状态，升高体系的温度到50 ，平衡发生移动，达到新的平衡时，体系的温度 20 t50 ，而不会高于50 。4.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)化学平衡移动的结果只能影响外界因素的改变，但不能抵消。(2)颜色深浅相同，并不意味着浓度相同。【解析】选C。aa过程中，平衡正向移动，但增大压强，不论平衡怎样
10、移动，新平衡时各物质(气体)的浓度均比旧平衡时的大，故A错误；a在压缩中一定有NO2转化成N2O4，故a中NO2的物质的量比a中要少，而b和b中Br2的物质的量相等，故a颜色应比b中的浅，故B错误、C正确；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，故无法判断D正确。5.【解析】选B。A项，升高温度，正逆反应速率都增大，A错误；C项，因该反应的正反应方向是放热反应，故升温使平衡向逆反应方向移动，C错误；D项，因该反应的正反应是气体体积减小的反应，故减小压强，平衡向逆反应方向移动，D错误。6.【解析】选C。由图像可知，温度升高，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)增大的幅度大于v(
11、正)增大的幅度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的幅度大于v(逆)增大的幅度，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应且C为固体，C正确。7.【解析】选D。对于选项A要特别注意本处的增大压强不是由改变容器的容积来实现的，在改变条件的瞬间，正反应速率不变,逆反应速率增大，因此平衡左移，A错；选项B很明显是不能作为平衡状态判据的，B错；选项C中，若增大容器体积，压强减小，正逆反应速率均减小，只是减小的程度不同,平衡左移，C错；选项D，其他条件不变,降低温度，平衡右移，ClF3的百分含量增加,混合气体的平均摩尔质量增大，D正确。【误区
12、警示】在恒容的容器中，当改变化学方程式中某一侧几种反应物中的一种物质的浓度时，同时会引起压强的改变，判断平衡移动的方向时，应仍从浓度的影响去考虑，否则易导致误解。8.【解析】(1)增加或减少A的量，平衡不移动，则A为固体或纯液体。(2)增大压强平衡不移动，当n2时，A的状态为固态或液态，n3时，A的状态为气态。(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。答案:(1)固或液(2)固态或液态气态(3)n3(4)放热9.【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)由v(正)与v(逆)的大小关系判断平衡移动的方向。(
13、2)判断改变条件时，要结合外界条件对平衡移动影响的结果。【解析】根据速率-时间图像中速率变化的特点进行分析：(1)由v(正)v(逆)的速率关系，可知达到化学平衡的时间段。所以在t0t1，t2t3，t3t4，t5t6时间段，体系处于平衡状态。(2)反应起始时，v(正)v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，其反应速率逐渐变化，且变化后，正反应速率大于逆反应速率，且逆反应速率瞬间不变，故可推测是增加了反应物的浓度。在t3 时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t
14、4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是减小压强，只能是降低温度。(3)在t1t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条件最后的时间段。答案:(1)t0t1，t2t3，t3t4，t5t6(2)增大反应物浓度使用催化剂降低反应温度(3)D10.【解析】(1)由图像看出10 min内，X曲线上物质的变化量为0.4 molL-1，Y曲线上物质的变化量为0.2 molL-1，所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化；平衡状态时，各物质浓度不再变化，所以b、d两点处于平衡状态；容器内混合气体的密度任何时间都不变化，所以不能作为平衡状态的标志。(2)前10 min内，v(NO2)=(0.6 mo
