《湖南省娄底市部分重点高中高三年级联考高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市部分重点高中高三年级联考高中化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、202X届湖南省娄底市部分重点高中高三年级联考化学试卷可能用到的元素相对原子质量:H1 C-12 14 O-6 23 Si-24 Cl-5. -56 Br-80 -12 第卷（本卷包括6小题，每个小题均只有一个答案,每小题分,共8分）1.化学反应前后肯定没有变化的是（ )原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类BCD.2.金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关和说法正确的是( ）A.和原子中均含有22个中子B.和在同期表中位置相同,都在第四纵行C分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D.和为同一核素3.元素A和B的原子序数都小于1,已知元素原子的
2、最外层电子数为a,次外层电子数为;B元素原子的层电子数为(a-）,层电子数为（a+），则两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体下列离子方程式表示正确的是( ）AgN3溶液中加入CuC+A+ C2+AgB.aHCO溶液中加入COOH CO32-+2CH3OOH CO2+CH3CO+H2OC.0.leBr2溶液中通入足量2 2Fe2+Br-2Cl2 23+Br2+Cl-D等体积等物质的量浓度的aHO3和Ba（OH)2两溶液混合: -+Ba2+H- Ba3+H2O若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )L0molL-a3溶液中含有的O32-数目
3、为05AB.8g2中含有的原子数目为0NACmolCl2作为氧化剂得到的电子数为NAN个一氧化碳分子和0.5o甲烷的质量比为7:6.水热法制备Fe34纳米颗粒的总反应为：Fe2+22O32+2+xOH-=Fe3O4+S62+2H2,下列说法正确的是（ )A硫元素被氧化，铁元素被还原B.Fe2+、S232都是还原剂.x2D每生成1olFe转移3mol电子7.下列叙述正确的是( ）A.同温同压同体积的任何物质,它们的物质的量必相等B.酸碱溶液之间的反应一定是中和反应C.分子晶体中一定含有共价键D金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物，也可能为两性氧化物8.已知、B、D、E是核电荷数依次增大
4、的五种短周期族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B、E同主族。下列推断正确的是( ）A.A、E一定不在同一周期B.D为第二周期元素C、不可能在同一主族D.B、可能在同一周期9如图所示，个编号分别表示六种物质：Al、e2O3、NaO溶液、氢碘酸、H3、O。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原e2O3）图中表示的物质为（ ).l或F2O3B.NaOH溶液C.氢碘酸溶液D.NH3或O20某溶液中含有HCO-、O32-、iO3、Cl-等四种离子,若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有S32-和C3-离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能为（ ）盐酸.过氧化钠C.
5、双氧水D.BaCl2溶液11把.Na2O10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成00ml溶液，其中C(Na+）06mol1，若把等质量的混合物加热到恒量时，残留物的质量为（ ).8g21gC.5.8gD.4.22gY_c_y2.将物质的量均为aml的N和Al一同投入mg水中(水足量),所得溶液的密度为gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为( ）A.mol-1 lL-C ml-D moL-13.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1：1,化学式为CsC。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A.B.C的粒子个数比为(
6、 ）A.8:6：1B4:3:1C1:1D：3:14硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当SO2的浓度为020molL时，加入等体积的0.20mlL-1的H溶液(混合溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为( ）A.0.20mL-1B.25 ml1C.0.22 olL-1D.045moL-1.纯HO是水状的无色液体，沸点130。它的稀溶液加热时不易分解，但浓度大时(如6以上）则很容易热分解，因接触有机物易发生爆炸。用浓2SO4与稀的Hl混合后蒸馏可制得相当浓的HClO4,实验时应采取的措施正确的是（ ）A将稀HClO4溶液与浓H2SO4混合后减压蒸馏
7、B.把稀lO4注入浓HO4后再进行蒸馏，并把温度控制在130C.可以用橡胶塞和橡皮管连接仪器连接仪器的胶塞要用锡箔包好，导管口密封连接1半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅（ )i+2(c) i(s）+CO(g）;H +682.4KJm-1(石英砂) (粗硅)（s）+Cl2（g） iCl4（g)；H -657.1KJmol-1(粗硅)Si Cl4(g）+2Mg(s） 2MgCl2（s）Si（）；H-5.6.01Jmol-1(纯硅)生产1.0kg纯硅的总反应热为（ ）.304J 2.3510k C.-2.23104JD.-21414k第卷(非选择题,共0分)17（8分）某小苏打溶液
8、中含aHCO16.g，加入一定质量的不同类型物质x,恰好使溶液中溶质只有Na2CO3,请你填写出x的化学式和质量。(1)x为 时,质量为 。（2）x为 时,质量为 。()x为 时，质量为 。（4)x为 时，质量为 。18.(16分)A、B、C、是六种中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。 (）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体,B、F皆为非金属单质，且为气体。则的结构式为 ,单质F的晶体类型 ,1mol中含有约 个共价键。(）若A、C、皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小;、F皆为氧化物,其中D、F为有毒气体。A、沸点由高到低的顺序为 ,A、C、E三种气态氢化物
9、稳定性最强的是 (填化学式）。其中C的电子式为 。B跟C反应生成和F的化学反应方程式 。跟常温下反应可生成一种单质,其化学方程式为 。19（分）某同学用如图所示装置探究SO的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO气体，写出该反应的化学反应方程式 。 （）分别将O2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ,继续通入过量SO2气体，现象是 。S2通入紫色KMnO溶液,现象是 ,其反应的离子方程式为 。S2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。若取双氧水，则通入S2后，请大胆判断所得溶液是什么 (填溶质的化学式)若该同学制备的O2气体中
10、混合CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。要证明气体中既有SO2又有CO2,应该选用的试剂依次为 。0（10分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及C、2的燃烧热如下：物质甲乙COH燃烧热kmol-113665182828取甲、乙按不同比例混合的燃油2g,在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数的关系如图所示。试求:(1）乙的相对分子质量Mr（乙）= 。（2)16g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在47.LO中恰好完全燃烧，得9.8气体，冷却到室温时，还剩余24L(气体体积均在标准状况下测定
11、)。由此可求得混合物中，C、H、的原子个数比为 。甲、乙的分子式为:甲 ；乙 。 (3）1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的2中燃烧,放出热量2876/l,则反应中生成CO ml。21(10分)在标准状况下将cmolCl2通入含a olFeBr2、b moFI2的溶液中，当取不同值时,反应后所得溶液中有不同溶质。（不考虑生成物与水的反应） (1）下表中空格填满：C的取值(用含Ab的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式(只要求写盐类化合物）0cbbcFeCl2、el3、FeBr2、FeB、Br、FCl3 （2)若a=b=1、c=2时,反应后溶液中属于盐类的溶质是(写化学式) ()若a=b=1、c=2.5时,写出Cl通入溶液中总的离子方程式（限写一个,但需包括所有的离子反应）：
