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1、高二上期第一次阶段考试化学试题（考试时间：100分钟，满分100分）说明：本试卷分为第卷与第卷两部分，第卷填涂在机读卡上，第卷写在试卷上。考试范围：第一章第卷一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）。1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。2、以下能级符号不正确的是 （ ） A. 5s B. 6p C . 4d D. 3f 3、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（
2、）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p 4、第三能层含有的轨道数为（ ）A.3 B.5 C.7 D.9 5、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A.第四周期A族。 B.第四周期B族。 C.第四周期A族。 D.第四周期B族。7、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子
3、具有相同的电子层结构，由此可知 ( ) A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能8、下图中，能正确表示基态硅原子的是( )A B C D9、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+10、元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )A. Na, K, Rb B .N, P, As C. Si, P, Cl D. O, S, Cl11、下列有关物质性质的比较顺序中，正确的是( )A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径
4、： Na+Mg2+Al3+K+C酸性：HClO4H2SO4H2SiO3 H3PO4 D熔点：LiNaKRb12、某元素价电子构型为5S25p3，其应在（ ）A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区13、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14、下列说法正确的是（ ）A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCr原子基态电子排布式为1s
5、22s22p63s2 3p63d 4 4s215、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4 第卷（非选择题共55分）二、填空题。（共55分）16、（4分）原子序数为29的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。17、（3分）某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素。18、（8分
6、）根据周期表对角线规则，回答下列问题：（1）写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式： _,_。（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂_加以鉴别，依据的实验现象是_19、（5分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：来源:学,科,网Z,X,X,K 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11/345715/最低价态/2/431/31试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。请对、对应元素第一电离能大小进行排序（从大到小）
7、 。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。（3）某元素R的原子半径为1.021010m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式 。20、（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）由这五种元素组
8、成的一种化合物是（写化学式）_。写出一种其用途 。（2）写出C元素基态原子的电子排布式_。（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（4）元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、）（5）E元素在周期表中的位置 。请写出E的最高价氧化物对应水化物与C元素组成的单质反应的化学方程式 。 21、（9分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是_（填字母代号）。（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJmol1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能
9、729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 表中Y可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用电子式表示X和j形成原子个数比为1:1的化合物的过程 _ 。（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的价电子构型 （4）以上13种元素中 （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。22、（10分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。（5)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。1
