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1、最新版化学教学资料构成物质的微粒-原子课标依据知道原子是由原子核和核外电子构成的。一、教材分析 原子的构成是在前面学习了分子、原子概念的基础上提出的，教师要引领学生走进微观的原子内部，展示微观的原子世界的初步知识、丰富学生的认识领域，抽象的解释物质的可分性及原子的内部结构、各种粒子的电性数量关系、相对原子质量，其中粒子的发现史将向学生展示人类的聪明智慧。“原子的构成”、“原子的相对原子质量”是后面将要学习的“离子”及“化学计算”的必备知识。 二、学情分析 本课题属于理论性知识，因微观、抽象及学生和这方面内容的联系少，不大容易引起学生的兴趣和长时间的注意，但本节又是今后深入学习化学的重要基础，教
2、学有一定的困难。由于初中学生比较乐于接受挑战性的问题，因此在教学设计中设置问题情境，引导学生积极参与、积极思维，增强学生学习的兴趣，利用原子的发现史让学生体验科学的发现历程。设置问题不宜太难，对掌握的部分应及时激励，强化对探究过程的感悟，实施稳扎稳打、步步为营的战略。三、教学目标1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。四、教学重点难点教学重点原子的构成，相对原
3、子质量。教学难点核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成五、教法学法对比法，多媒体展示法六、教学过程设计师生活动设计意图引入新课原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？讲 述1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。 另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电
4、性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。讨论交流阅读课本46页表格，从中能得到什么结论？板 书 质子：（一个质子带一个单位正电荷） 原子核 原子 （正电） 中子：不带电 （不显 核外电子：（一个电子带一个单位负电荷） 电性） （负电） 在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数 （核电荷数即原子核所带的正电荷数）同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等
5、。 构成原子的微粒有：质子、中子、电子 并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。讲 述原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的112，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的11836，因此原子的质量主要集中在原子核上。 给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。观察课本46页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。 板 书相对原子质量 质子数 + 中子数课堂练习P.55第7节布置作业练习册13页必做题：15.16.17 选做题：12.13.14提问激发兴趣引入新课。用多媒体展示原子的微观结构，帮助学生想象微粒。巩固新知。
