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1、高考化学复习备考精品资料课时作业(七)一、选择题1(2014北京海淀期末)铅蓄电池反应原理为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法正确的是()A放电时，负极的电极反应为Pb2e=Pb2B放电时，正极得电子的物质是PbO2C充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D充电时，阴极的电极反应为PbSO42H2O2e=PbO24HSO解析：放电时负极反应为PbSO2e=PbSO4，A项错误；放电时正极上PbO2得到电子，发生还原反应：PbO24HSO2e=PbSO42H2O，B项正确；充电过程为电解过程，电解质溶液中H2SO4浓度增大，C项错误；充电时，阴极反
2、应为放电时负极反应的逆反应，D项错误。答案：B2(2014四川绵阳诊断)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是()A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b解析：乙烧杯中发生氧化反应：Fe2e=Fe3，A项错误；甲烧杯中发生还原反应：MnO8H5e=Mn24H2O，c(H)减小，pH增大，B项错误；电池工作时，乙烧杯中正电荷增多，SO移向乙烧杯，C项错误；外电路的电流方向
3、是从正极(a)到负极(b)，D项正确。答案：D3(2014云南第一次统一检测)铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜。下列有关叙述正确的是()A阴极上有金属铝生成B电极A为石墨，电极B为金属铝COH在电极A上放电，有氧气生成D阳极的电极反应为2Al3H2O6e=Al2O36H解析：电解液为硫酸，阴极上H放电，故阴极产物为氢气，A项错误；AlAl2O3，发生氧化反应，故电源正极连接的是金属铝，即电极A为金属铝，电极B为石墨，B项错误；电极A上Al发生氧化反应，C项错误、D项正确。答案：D4(2014河南郑州质检)如
4、图X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C烧杯中溶液的pH增大D烧杯中SO向Cu电极定向移动解析：由图可知，该装置为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散知，d为阳极(MnO向阳极移动)，b为电源的正极，a为电源的负极。Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，c点H放电，则OH浓度增大，所以滤纸上c点附近会变红色，故A项正确；Cu电极上Cu2得到电子生成Cu，Pt电极上OH失去电子，故Cu电极质量增大，Pt电极质量不变，B项错误；Pt电
5、极上OH失去电子，故烧杯中溶液的pH减小，C项错误；Cu电极为阴极，Pt电极为阳极，烧杯中SO向Pt电极定向移动，D项错误。答案：A5(2014山东潍坊联考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是()Aa和b不连接时，铁片质量会增加Ba和b用导线连接时，正极发生的电极反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀Da和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH4e=2H2OO2解析：a和b不连接时，Fe与溶液中的Cu2发生置换反应，因Fe的相对原子质量比Cu的小，故铁片质量增加，A项正确；a和b用导线连接时，铁、铜、硫酸铜溶液构成原电池，正极反应为Cu
6、22e=Cu，B项正确；a和b连接时，Fe作负极而被腐蚀，a和b不连接时，Fe与Cu2发生置换反应而被腐蚀，C项正确；a连接电源正极、b连接电源负极时，铁片作阳极，发生氧化反应，Fe失电子，而不是OH失电子，D项错误。答案：D6(2014吉林长春一模)如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200 mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是()A产生气体的体积(标准状况)：B溶液的pH变化：减小，增大C电极上生成物质的质量：D电极反应：中阳极2Cl2e=Cl2，中负极2H2e=H2
7、解析：的阳极反应：2Cl2e=Cl2，导线中通过0.02 mol电子时，V(Cl2)n(Cl2)Vm0.01 mol22.4 L/mol0.224 L，中的正极反应为2H2e=H2，导线中通过0.02 mol电子时，V(H2)n(H2)Vm0.01 mol22.4 L/mol0.224 L，所以产生气体的体积：，A项错误；相当于电解CuCl2本身，生成的Cl2与H2O反应，从而使溶液pH减小，相当于Zn和稀硫酸中的H反应，所以H减少，酸性减弱，溶液pH增大，B项正确；由以上分析可知，m(Cl2)n(Cl2)M(Cl2)0.01 mol71 g/mol0.71 g，阴极反应：Cu22e=Cu，导
8、线中通过0.02 mol电子时，m(Cu)n(Cu)M(Cu)0.01 mol64 g/mol0.64 g，所以电极上生成物质的质量为0.71 g0.64 g1.35 g；由以上分析可知，m(H2)n(H2)M(H2)nVm0.01 mol2 g/mol0.02 g，所以电极上析出物质的质量为0.02 g，C项错误；中负极：Zn2e=Zn2，D项错误。答案：B7下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3解析：钢管与电源正极相连，则
9、钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe2e=Fe2，D项错误。答案：B8(2013北京西城期末)用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是()AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极的电极反应：4OH4e=2H2OO2解析：K与N连接时，为原电池装置，铁作负极，被腐蚀，A正确；K与N连接时，石墨电极为原电池的正极，产生
10、氢气，B正确；K与M连接时，为电解池装置，电解食盐水，一段时间后溶液的pH增大，C正确；K与M连接时，石墨电极的电极反应：2Cl2e=Cl2，D错误。答案：D9(2014济南调研)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是()A当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)Bb极上发生的电极反应是4H2O4e=2H24OHCc极上发生的电极反应是O24H4e=2H2ODd极上进行还原反应，产生的H可以通过隔膜进入A解析：A项，左侧为电解
11、池，a极为阴极，生成氢气，错误；B项，b极是阳极生成氧气，错误；C项，右侧为燃料电池，Y气体为氧气，在酸性电解质溶液中该电极反应正确；D项，X气体是氢气，在d极上发生氧化反应，错误。答案：C10(2014太原市高三第二学段测评)结合图中判断，下列叙述正确的是()AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e=H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应为4OH4e=2H2OO2解析：A项，K与N连接时形成原电池，X为硫酸时，电池总反应为FeH2SO4=FeSO4H2，所得溶液pH增大，正确；
12、B项，X为NaCl溶液时，发生Fe的吸氧腐蚀反应，石墨是正极，正极反应式：O24e2H2O=4OH，错误；C项，K与M相连时形成电解池，X为硫酸，实质发生电解水反应，H2O被消耗掉，则硫酸浓度增大，pH减小，错误；D项，是电解NaCl溶液，石墨是阳极，阳极反应式：2Cl2e=Cl2，错误。答案：A11(2014南昌高三调研)用如图装置进行实验(A为电流计)观察到现象：装置图甲：Cu电极上产生大量的无色气泡装置图乙：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡则下列说法正确的是()A图甲是电解池，图乙是原电池B两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极C图乙中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电
13、极D由实验现象可知金属活动性：CuCr解析：A项，两个图中的装置都是原电池，错误；B项，根据实验现象判断，图甲中Cr是负极，电子由Cr电极流向Cu电极，图乙中Cu是负极，电子由Cu电极流向Cr电极，错误；C项，根据图甲中的现象判断，金属的活泼性CrCu，但是图乙中活泼的Cr是正极，说明在浓硝酸存在的情况下Cr比Cu难失去电子，Cr可能被浓硝酸钝化，正确。答案：C12(2014湖北部分重点中学高三联考)下图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是()A甲池是电解池，乙池是原电池B通入乙醇的铂电极反应式为C2H5OH16OH12e
14、=2CO11H2OC反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色解析：A选项，甲池为燃料电池，属原电池，乙池为电解池；B选项，通入乙醇的电极应为失电子；C选项，甲池中不断消耗KOH，pH应减小；D选项，甲池中，A为负极，B为正极，则C为阳极，D为阴极。C极发生反应应为2I2e=I2，I2水溶液呈棕黄色，用玻璃棒搅拌，发生萃取，I2转移到CCl4中，所以呈紫红色。答案：D二、非选择题13(2014湖北八市联考)某实验A小组设计生产亚氯酸钠(NaClO2)的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。它在碱性环境中稳定存在。(1)H2O2的电子式为_，装置中发生反应的还原剂是_(填化学式)。(2)A的化学式是_，装置电解池中A在_极区产生，若装置中生成气体a 11.2 L(标准状况)，则理论上通过电解池的电量为_(已知法拉第常数F9.65104 Cmol1)。(3)装置
