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1、高中物质结构与性质第一章原子结构与性质复习重点知识梳理一、原子结构与元素周期表观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是_ _，它们的价电子构型为_ ；每一周期结尾元素均是_ _，它们的价电子构型为_ (第一周期除外)。周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_ 。通常把“构造原理”中能量接近的_划分为一个能级组。17周期的价电子能级组分别是_ _.可见，各周期元素的数目=_二、元素周期律_性质随_ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。1、原子半径. r的大小取决于_ _、_ _两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_；Z越大，则核对电子的引力越大，使
2、原子半径_。2、电离能. 概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的_ _叫做电离能，用符号_ 表示，单位是_ _。第一电离能：处于基态的气态原子生成_ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号_ 表示。意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_ _电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_电子，即元素在气态时的_ _性越强。I变化规律：同周期，左右总体呈_ _趋势，_ _元素的I1最小，_的I1最大； 同族，上下I1 _ _ _ 。3、电负性. 概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。x变化规律：同周
3、期，x左右_ _；同族，x上下_ _。意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x_ _，非金属的x_ _ x_ _成离子键，x_ _成共价键。【案例练习】1、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子（ ）A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ33、下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（ ）A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成1 价离子C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D、从上到下
4、氢化物的稳定性逐渐减弱4、下列说法中，正确的是（ ）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D、元素的原子序数越大，其原子半径越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2为 ；ZX2为 。【课后作业】1、下表列出了AR九种元素在周期表中的位置主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）这九种元素分别为A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、
5、R ，其中化学性质最不活泼的是 ； （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ；（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7；（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ；（6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。参考答案：第一章原子结构与性质复习 碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6能层数原子轨道,见课本, 该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数二、元素周期律元素的, 原子序数,1 、 Z、能层数、增大、减小2、能量、I 、 kJ/mol 、 +1 、 I1+1，I1失去 失去 金属增大、 碱金属、 稀有气体 、 减小3、电负性. 吸引增大；减小1.8 、1.7 、 Na Mg；（4）H2O,2H2O+Na=NaOH+H2, ；（5）NaBr；（6）182、X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族; SO2和SO3
