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1、2012-2013学年第14周理综测试化学卷一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法正确的是（ ）A.量筒和滴定管均没有“0”刻度.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性8、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1CO转化率B温度平衡常数KA温度NO转化率NO的物质的量DNO转化率使用合适催化剂使用催化剂C在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一
2、条件，下列示意图正确的是（ ）9、下列各组物质的颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率C加热氯化铁溶液，溶液颜色变红 D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深10、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时
3、，吸收热量为QkJC反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应11、已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加少量醋酸钠溶液12、下列有关说法正确的是( )A. 常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低
4、，溶液的pH减小B. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）22、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A. 常温下，在pH7的溶液中， Na+、K+、Cl-、CH3COO- B. 常温下，在pHc(CO32
5、)c(OH)c(HCO)c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同三、非选择题30、图（A）为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中，用pH计跟踪测出溶液pH的变化曲线。请回答：（1）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）图（A）锥形瓶中 溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱甲基橙（乙）（2）图（A）中B点溶液呈中性，有人
6、据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）。（3）AB区间内（不含A、B两点），溶液中所有离子浓度的大小关系可能是_或_。（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（填“”、“”或“”）。31、25时，KHS溶液里存在着下列平衡：HSH2OOHH2S HSHS（）是电离平衡，是水解平衡。（）当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向方向移动，水解平衡向方向移动，c(H)变。（填“大”或“小”）（）当
7、向其中加入NaOH固体时，c(S)变。（填“大”或“小”）（）若将溶液加热至100，c(OH)c(H)将变。（填“大”或“小”）（5）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 32、已知：反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) 平衡常数为K1 反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) 平衡常数为K2反应H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) 平衡常数为K3测得在不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.6
8、0（1）若500时进行反应，CO2起始浓度为2mol.L1，达到平衡时CO2转化率为 。（2）反应的焓变H 0（填、）。（3）700反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 。(填序号)A缩小反应器体积 B加入水蒸气 C升高温度到900 D使用合适的催化剂（4）下列图像符合反应的是 （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度） （5）900进行反应H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)，其平衡常数K3的数值为 33、 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液
9、： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；（2）在配制FeCl3溶液时，为什么要加入少量的浓盐酸？ （以离子方程式和简要文字说明） (3)过程I 加入铁屑的主要作用是 ； (4)过程II中发生反应的化学方程式为 ； ； (5)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。学校 班级 姓名 考试号 密 封 线 第14周理综化学卷答题卡：一、选择题（单选4*6=24，双选6*2=12.。共36分）789101112222330、（15分）（1） （2） ； （3） （4） 31、（17分）（1） ； （2） ； ； （3） （4） （5） 32、（15分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。33、（17分）（1） （2） （3） （4）
