《【最新】高考总复习高考化学：秘诀8 流程解析技巧1——实验操作解读 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】高考总复习高考化学：秘诀8 流程解析技巧1——实验操作解读 含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新高考化学复习资料一、加热方式的选择【典例】1下图是几种常见的加热装置。(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫。其中F装置中对试管的加热方式是。采用这种加热方式的目的是。(2)H2还原CuO可选用装置。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放。 【讲解】灯焰温度： 酒精喷灯 1000左右 酒精灯 500-600左右明火直接加热的仪器：坩埚、蒸发皿、燃烧匙、硬质玻璃管、试管（温度较高，仪器耐高温）垫石
2、棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（受热均匀，防炸裂）水浴加热：（受热均匀，控温 常温以上 100 ）大试管加热的实验有：用KMnO4、KClO3（MnO2）受热分解制氧气（固固混合） 用NH4Cl和碱石灰混合加热至氨气（固固混合）用NaHCO3受热分解（固固混合） 氢气还原氧化铜（固体混合） 制乙酸乙酯（液液混合） 铜与浓硫酸加热制SO2 (固液混合)烧瓶加热的实验有：用MnO2和浓盐酸混合加热制氯气（固液加热）用坩埚（装固体）加热的实验有：钠、钾的燃烧，海带的灼烧，明矾中结晶水的测定，大理石的受热分解（酒精喷灯）。需酒精喷灯加热的实验有：大理石的受热分解，煤的干馏，重油裂解制乙烯。用蒸发皿（装液体
3、）加热的有：粗盐的提纯。水浴加热的实验有：银镜实验，苯的硝化，酯的水解，糖类的水解。硬质玻璃管加热的实验有：铁粉与水蒸气，氢气还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁。（固气反应）（固固加热装置试管口略向下倾斜、固液加热装置试管口略向上倾斜（与桌面450夹角）、液液加热需放沸石或碎瓷片防爆沸）二、通入气体作用的分析1. 原电池负极池中通入N2的作用.提示：除去负极池中的氧气。2. 原电池正极池中通入O2的作用提示：提供氧气参与反应。3. 工业上从海水中提取溴时，先往已提取氯化钠的苦卤中通入氯气，得到溴水，然后鼓入热空气.提示：此处热空气的作用有两点：其一由于是“热”空气，能降低溴在水中的溶解度，因为气体
4、溶解度随温度升高而下降；其二，溴能以溴蒸气的形式随空气一起出来。4. “废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：问题：“反应I”中通入N2的作用是_。 提示：加入N2一方面可以防止空气中的氧气进入防止Fe2被氧化为Fe3，而且起搅拌作用，以加快反应速率。5. 通压缩空气(提示：相当于搅拌)、鼓热空气或热水蒸气(提示：相当于加热和搅拌)；三、洗涤NH4Cl晶体的操作和方法叙述沉淀洗涤的操作：答题规范表述：过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂自然流下之后，重复操作23次若已知氯化铵在乙醇中的溶解度很小。回答上述流程图中，洗涤NH4Cl晶体，洗涤试剂的选用 ；无水乙醇 饱和NH
5、4Cl溶液 冰水用有机溶剂洗涤的优点： 1. 减少目标物的溶解损耗 2. 增加有机杂质的溶解量 3. 防止目标物形成结晶水合物 4. 由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥产品洗涤的目的：把其它可溶性盐类除去产品洗涤的方法： 1. 易溶与水的固体：冰水、乙醇、饱和溶液洗涤； 2. 难溶于水的固体：用水洗涤，同离子盐溶液。四、循环利用物质的判断实际生产中，为了提高原料的利用率以及绿色化学的要求，对某些物质要循环利用。寻找循环利用的物质方法是：1. 既是加入的物质，又是生成的物质。2. 在成分的转化中（隐藏在反应中）3. 在滤液、滤渣中寻找是否有流程中需要加入的物质。硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色
6、颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4（3）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是 （填一种物质化学式），若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是 。 五、 控温的作用1. 如：制取乙酸乙酯的实验中，文火加热的原因：防止乙醇、乙酸的挥发，保持一定的反应速率，低温有利于酯产率的提高。2. 实验室制取乙烯、制硝基苯，控制温度，都是防止发生副反应3. 氯化钠与碳酸氢氨制取碳酸氢钠，控温30-35，防止碳酸氢氨受分解。4. 在氨水中通入二氧化碳制取碳酸铵，温度偏高会有杂质碳酸氢铵的原因，温度偏高有利于碳酸根
7、离子的水解。5. 催化剂的活性达到最好六、调节pH值的作用1. 如除去Mg2+中的Fe3+、Al3+，调节pH大于等于4.7，小于9.2，让Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3，而Mg2+还没有开始沉淀。2. 加热Fe2（SO4）3溶液，通过调pH值的方法制备聚铁Fe（OH）n（SO4）3-n调节pH大于等于3.1，小于3.7， 控制在Fe3+开始沉淀和完全沉淀之间，使其部分水解。3. 解释Cl2和NaOH反应后溶液调节至酸性的现象？解释将Na2S、Na2SO3混合溶液调节至酸性的现象？4. 蔗糖水解液调节pH后，才能进行银镜实验？5. 书写将铬酸溶液调节pH至酸性的反应
8、。6. 解释硫酸亚铁溶液调节pH至酸性的作用（防水解、防氧化）。七、 反应一段时间后，速率明显增加的原因1. 铁与硫酸铜反应形成原电池2. 铁与硫酸反应反应放热3. 过量铁粉与浓硫酸反应 后期为铁与稀硫酸的反应4. 乙酸乙酯在中性溶液中水解生成的乙酸可以催化水解反应。八、结晶与过滤1. NaCl溶液制取NaCl2. 含有少量NaCl的KCl溶液制取KCl3. CuSO4溶液制取CuSO45H2O4. 分离溶液中的氯化钠和硝酸钾1. 蒸发结晶（NaCl溶液，加热蒸发浓缩至有大量固体析出，停止加热，利用余热将固体蒸干）2. 蒸发浓缩 冷却结晶3. 蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶4. 蒸发浓缩（结晶） 趁热过滤（加少量水） 冷却结晶 当溶液中有两种或以上溶质时滤渣（溶解度最小、受温度影响最小的溶质）先蒸发浓缩（结晶），趁热过滤。 滤液（含溶液中所有成分），再冷却结晶（析出溶解度受温度影响大的物质），过滤。九、干燥方法干燥的方法是：1.自然晾干 2.用一定温度的热风吹干3.用滤纸（或吸水纸）吸干 4.烘干。.
