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1、高一第一学期期末化学复习知识归纳总结第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅一、硅单质1、硅元素在自然界中的存在（1）含量：在地壳中的含量居 位，仅次于 。（2）在自然界中主要以 及 的形式存在，是良好的 材料。原因是 2、硅的用途（1） 材料，如硅芯片等。 （2）新型 ，如光电池等。二、二氧化硅1、分类（1）天然二氧化硅：有 和 形两大类，统称为 。（2）石英晶体是结晶的 。石英中无色晶体叫 ，具有彩带或层状的叫 。 3、化学性质SiO2是酸性氧化物，化学性质不活泼：常温下，与水不反应，但与氢氟酸、强碱反应，高温下还与碱性氧化物反应与HF的反应： 与NaOH的反应： 在高温下与
2、CaO 的反应： 三、硅酸1、硅酸的性质硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸弱。硅酸干胶，又称 ，吸附水的能力强，常用作 和催化剂的载体 2、硅酸的制取：通过可溶性硅酸盐与酸反应可以制取：实验室常用硅酸钠与盐酸，方程式： 还可以用下列方法制取：Na2SiO3 + CO2 + H2O= 注意：硅酸制取的原理都是：强酸制弱酸。四、硅酸盐1、硅酸盐的概念和性质：概念：由 组成的化合物的总称。2、硅酸钠（1）溶解性： 溶于水，水溶液俗称 、呈 性。（2）用途：制备 和木材 等的原料。3.三大硅酸盐产品(1)玻璃的原料： 设备： 水泥的原料： 设备： 陶瓷的原料： （2）玻璃，水泥，陶瓷都是混合物，其主要成分
3、都是硅酸盐和SiO2等。4、硅酸盐的组成的表示通常用 和 形式表示.硅酸钠（Na2SiO3）： 蛇文石（Mg3H4Si2O9）： 正长石(KAlSi3O8) ： 相应练习：1下列所列各物质的用途中，不正确的是A石英砂：制玻璃、制单晶硅 B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料2二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 （ ） ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 3.能用带玻璃塞试剂瓶存放的试剂是 （ ）A氢氟酸 B.烧碱溶液 C.食盐溶液 D硅酸钠溶液4.下列各组物质中都不含有SiO2的是
4、（ ）A石英，水晶，玛瑙，硅石 B.玻璃，水泥，陶瓷C.金刚石，刚玉，金刚砂 D.光电池，硅芯片，晶体管第二节 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气1、氯原子的结构及存在（1）原子结构：氯的原子结构示意图为 。（2）存在：氯在自然界中以 存在，主要形式为 。2、物理性质：（1）Cl2在常温下呈 色，是一种有 气味的 毒气体。250C时，1体积的水可以溶解约 体积的氯气。（2）在实验室正确闻气体的方法是： 。3、化学性质氯原子很容易 一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。（1）氯气与大多数的金属发生反应与钠的反应： 与铁的反应： 注意：氯气有强的氧化性，可以把金属氧化成高价的金属离子。
5、（2）氯气与非金属的反应 如：与氢气的反应氢气在氯气中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生。化学方程式： (3)和水的反应：氯水 氯气的水溶液溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为： 。次氯酸a：弱酸性：比碳酸的酸性弱Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = b：不稳定性：只能存在于 中，在光照下易分解，反应方程式： c：强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。实验操作实验现象结论将有色布条放入氯水中有色布条：氯水有 作用 将有色布条放入干燥的氯气中有色布条：干燥的氯气 漂白作用（4）与碱的反应：与NaOH的反应；化学方程式： ，是漂白液的制取原理，主要成分是 其有效成分是 。与C
6、a(OH)2的反应；化学方程式： ，是漂白粉和漂白精的制取原理，其主要成分是 和 ，其有效成分是 。4、氯水与久置的氯水的对比液氯与氯水的比较液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成分分子：Cl2分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、ClO、Cl、OH、分子：H2O离子：H+、Cl颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性二、氯离子（Cl）的检验常常在被检测的溶液中滴加少量 使之酸化，然后在滴加 溶液，如有 产生，证明溶液中存在Cl。 注意：检测时为什么要用稀硝酸酸化？能不能用盐酸酸化？原因： 。相应练习：5.下列反应能一步实现的是 （ ） 6.关于氯气的叙述中，下列
7、正确的是 （ ）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 ，密度比空气大B氯气有漂白性，而氯水没有漂白性C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物7制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O则氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A11 B12 C21 D328在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断此溶液中含有 （ ）ACl，SO42- BCl， CCl， DCl，OH9浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HC
8、l（浓）CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 （ ） CO2HClH2OO2 A B C D10下列描述正确的是（ ）A氯水，液氯，氯气都具有漂白性 B氯水中只含有离子不含有分子C 新制氯水滴入石蕊溶液现象是溶液由紫色变成红后褪色，而久置氯水的现象是溶液由紫色变成红后不褪色D任何发光发热的反应都是燃烧。11自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是 （ ） ANaOH BNa2CO3 CFeCl3 DNaCl第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫1、硫（俗名硫磺）（1）在自然界中的存在游离态的硫存在与火山喷口附近或地壳岩石里。化合态的硫主要以 和 的形式存在。（2）性质 色晶体，不溶于水， 于酒精，易溶于 ，在空气中燃烧的化学方程式为： 。2、二氧化硫实验操作实验现象结论SO2的水溶性SO2将试管收集满，再倒立在水槽中试管中液面 。SO2 溶于水酸性氧化物的性质向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液溶液颜色 。SO2的水溶液显 SO2的漂白性将品红滴加到SO2的水溶液中，振荡，然后再在酒精灯上加热溶液先 ，振荡后
