电导法测弱电解质的解离平衡常数

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1、新乡医学院物理化学实验课教案首页授课教师姓名职称：新乡医学院化学教研室年月日一、实验名称电导法测弱电解质的解离平衡常数二、授课对象药学专业授课形式实验三、教学目标1溶液电导的基本概念，掌握电导测定的实验方法。2基本掌握DDS-307型电导率仪的使用。3测定醋酸溶液的解离平衡常数。4.测定难溶盐的溶解度。四、教学内容1.几个基本概念。2实验的具体步骤及数据的处理。五、教学安排 与课时分配讲解40mi n实验120mi n六、授课重点实验的具体步骤及数据的处理。七、注意事项1注意电导仪的正确使用。八、授课方法讲授原理加实验辅导九、使用教材物理化学实验指导基础医学院化学教研室十、教研室审查意见主任签

2、字电导法测弱电解质的解离平衡常数一、实验目的1. 溶液电导的基本概念，掌握电导测定的实验方法。2.基本掌握 DDS-307 型电导率仪的使用。3.测定醋酸溶液的解离平衡常数。4.测定难溶盐的溶解度。二、实验原理电解质溶液的导电能力的大小，等于它的电阻的倒数丄，电导以L表示，则L =丄 RRl1 AA贝IR = P，所以：L = = K Ap ll式中K称为比电导（或电导率），其单位为Sm-1，其值为电阻率的倒数。式中的丄对于一定的电导电极而言是一个常数，A为极板面积，l为极间距丄=J， AAJ 称为电导池常数，电导池常数可通过测定已知比电导的电解质溶液（如氯化钾标准溶液）来确定。电解质溶液的电

3、导，可以通过平衡电桥法进行测定，但目前多采用电导仪。DOS-IIA（或D）型电导率仪可以直接测出溶液的比电导。电解质溶液的电导是随着溶液浓度的改变而改变的，当溶液中含有1 摩尔溶质时的电10 - 3c导称为摩尔电导率以八m表示k式中c为摩尔浓度，八m的单位为Sm-1mol-1根据电离学说，弱电解质的解离a随着溶液的稀释而增大，当溶液无限稀释时，弱电解质全部电离a-1在一定温度下，溶液的摩尔电导与离子的真实浓度呈正比，因而也与a呈正比，所以aA0为无限稀释的摩尔电导）。如醋酸：HAc + H2OH3O+ + Ac-平衡浓度：c（1-a）ca caca 21 a因此由实验测得醋酸溶液的摩尔电导，就

4、可以求得它的解离常数。一般难溶盐类在水中的溶解度很小，其饱和溶液浓度很难用普通滴定法测定，但可用电导法测定，其基本原理是：难溶盐的饱和溶液是很稀的，可以近似视为无限稀释溶液，所以其摩尔电导可由离子摩尔电导求得。测定饱和溶液的电导率，即可求出难溶盐的溶解度。根据 A = 10工Kmc10-3则c = Ky y ，但因为溶液浓度很稀，不能忽略纯水中微量离子的影响， 几g 十Ygm +m 一所以在应用上式时应以测得溶液的比电导中减去所用水的比电导，这样难溶盐的摩尔浓度为：K - K c 二 溶液水 x 10 -3( m ol - L-1)Y g + Ygm +m -则难溶盐的溶解度：S = - cM

5、 ( g /1 0 0nl )10三、仪器和药品仪器：DDS307型电导率仪1台 DLS-10型电导电极 DLS-1型电导电极容量瓶(250ml) 移液管(25ml)烧杯(50ml)胶头滴管 洗瓶 吸洱球滤纸药品：0.100moLL-i HCl 溶液 0.100moLL-i KCl 溶液 BaSO4饱和溶液蒸馏水四、实验步骤1. 测定HAc溶液的电导率调节恒温水浴温度25C,用蒸馏水将电导池洗干净后，再用HAc溶液润洗2-3次，然后加入适量HAc溶液，放入电导电极，待恒温后，测定电导率三次，求平均值。2. 同上法，测定BaSO4饱和溶液的电导率。3. 同上法，测定重蒸馏水的电导率。五、数据记录和处理1 .电导率数据2. 计算(1) 计算HAc溶液的Am，a，KA .(2) 计算BaSO4饱和溶液的C,并求出BaSO4的溶解度S。HAc溶液BaSO4饱和溶液重蒸馏水电导率平均值六、注意事项1.注意电导仪的正确使用。