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1、第二讲 化学反映速率与化学平衡考点一：化学反映速率的相关计算【知识梳理】1. 定义式： 特别提醒 (1)反映速率是 ，不是瞬时速率，且只能取正值不取负值；(2) 固体或纯液体的浓度为常数， 用固态物质或纯液态物质表达该反映的反映速率。2. 三段式：【基础练习】1甲、乙两个容器内都进行AB的反映，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反映速率比乙容器内的反映速率( )A快 B慢 C相等 D无法判断2把2molA与2mol B混合于2 L的密闭容器中，使它们在某温度时发生如下反映；2A(g)+3B(g) = 2C(g)+ zD(g)，2秒钟后A消耗了50%
2、，并测得v(D)=0.25 molL-1s-1，则下面推断对的的是 ( ) Av(C)= v(D)= 0.25 molL-1s-1 Bz=3 C有lmolB在反映中消耗 DC的体积分数为503在可逆反映2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反映开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL-1，B为3 molL-1，前2 min C的平均反映速率为0.5 molL-1min-1，2 min后测得D的浓度为0.5 molL-1，则关于此反映的下列说法中对的的是( ) A2 min末时A和B的浓度之比为53 Bx=1 C2 min末时B的浓度为1.5 molL-1 D2 min末
3、时A的消耗浓度为0.5 molL-1【能力提高】1已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2I H2OIO慢 ； H2O2IO H2OO2I 快下列有关反映的说法对的的是( ) A反映的速率与I的浓度有关 BIO也是该反映的催化剂 C反映活化能等于98kJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不对的的是(溶液体积变
4、化忽略不计) ( ) A06min的平均反映速率：v(H2O2) 3.310-2mol/(Lmin) B610min的平均反映速率：v(H2O2) 3.310-2mol/(Lmin) C反映至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L D反映至6min时，H2O2分解了50%考点二：化学反映速率1. 影响化学反映速率的因素【知识梳理】【基础练习】1下列说法对的的是( ) AFe和Mg与0.1 molL-1的盐酸反映，反映速率相同 B0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反映，反映速率相同 C催化剂能减少分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百
5、分数大大增长 D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌片反映，加入适量的NaCl溶液，反映速率不变2 对于密闭容器中进行的反映：N2+O2 =2NO，下列条件中哪些能加快该反映速率( ) A缩小体积使压强增大 B体积不变充入N2使压强增大 C体积不变充入He气使压强增大 D减小压强使体积增大310时某化学反映速率为0.2 molL-1s-1，若温度每升高10反映速率增长到本来的2倍，为了把该反映速率提高到l.6 molL-1s-1，需要在什么温度下进行 ( ) A30 B40 C 50 D604100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反映，在一定温度下，为了减缓反映进行的速率，但又
6、不影响生成氢气的总量，可向反映物中加入适量的( ) A碳酸钠(s) B醋酸钠(s) C硫酸钠(aq) D硫酸氢钾(s)5下列因素不能使反映Fe+2HCl = FeCl2+H2速率加快的是( ) A加热 B将铁片改为铁粉 C通入HCl气体 D少许CuSO4粉末 E将稀盐酸改为浓硫酸2.化学反映速率相关实验的设计【知识梳理】实验设计思绪：拟定变量 找出某种易于测量的物理量 控制其他变量典例分析 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反映速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒
7、表、恒温水浴槽、注射器。（1） 写出本实验H2O2分解反映方程式并标明电子转移的方向和数目：_（2）设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_ (规定所测得的数据能直接体现反映速率大小)（3）设计实验装置，完毕右图的装置示意图（4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表达)考点三：可逆反映达成化学平衡状态的判断 【知识梳理】精髓：变到不变()；不变到不变()举例反映m A (g) + n B (g) p C (g) + q D (g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 各物质的质量或各物质的
8、质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反映速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = m：n：p：q 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定） m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 混合气体的平均分子量一定，且m+np+q 一定，且m+n=p+q 温度体系的温度一定(其他条件不变) 体系的密度密度一定 体系颜色颜色不再变化【基础练习】1恒容下，当下列物理量不再发生变化时，表白反
9、映A2(g)B2(g) 2AB(g) ，已达成平衡状态的是( ) A混合气体的质量 B混合气体的物质的量 C混合气体的压强 D各物质的浓度2恒容下，当压强不变时，能说明下列反映达成平衡状态的是( ) AA (g) +B (g) 2C(g) B A (g) +B (g) 3C(g) CA (s) +B (g) 2C(g) D A (s) +B (s) 2C(s)3恒容下，当混合气体密度不变时，能说明下列反映达成平衡状态的是( ) AA(g) +B(g) 2C(g) BA(g) +B(g) 3C(g) CA(s) +B(g) 2C(g) DA(s) +B(s) 2C(g)4恒容下，当混合气体平均摩
10、尔质量不变时，能说明下列反映达成平衡状态的是( ) AA (g) +B (g) 2C(g) BA (g) +B (g) 3C(g) CA (s) +2B (g) 2C(g) DA (s) +B (s) 2C(g)5下列哪种说法可以证明反映N23H2 2NH3达成平衡状态( ) A1个NN 键断裂的同时，有3个HH键形成 B1个NN 键断裂的同时，有3个HH 键断裂 C1个 NN键断裂的同时，有6个NH 键断裂 D1个NN 键断裂的同时，有6个NH 键形成6能说明反映I2(g)+H2 (g) 2HI(g) 已达平衡状态的是( ) A混合气体的颜色不变 B反映体系的温度不变 CH2的浓度保持不变
11、DI2、H2、HI的浓度相等 EI2、H2、HI的浓度之比为1:1:2 FH2、I2的消耗速率相等 注意 涉及速率问题第一步看涉及方向是否相反【能力提高】1恒容下，能说明下列反映达成平衡状态的是( )CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) A每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH BCO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量比为1:3:1:1 C容器中气体的压强不再改变 D容器中气体的密度不再改变2一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反映： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0，能表达该反映达成平衡状态的是(
12、 ) A3v逆(N2)=v正(H2) Bv正(HCl) = 4v正(SiCl4) C混合气体密度保持不变 Dc(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:63在一定温度下向aL密闭容器中加入1molNO2(g)发生2NO2(g) N2O4(g)，此反映达成平衡的标志的是( ) Av正(NO2)= v逆(N2O4) B容器的总压强不再随时间而变化 C容器中气体的颜色不再变化 DNO2、N2O4的分子数之比之为2:1 E单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2 F混合气体的密度不再随时间而变化 GNO2的浓度不再随时间而变化 4下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达成平衡状态的是 (1) 单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA (2) 一个BB键的断裂的同时有一个CC键的生成 (3) 反映速率v(B2) = v
