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1、化学能与电能化学能转变为电能教课设计江苏省扬州中学高一化学备课组教课目标：知识目标：经过实验研究,使学生认识化学能可以转变为电能,初步认识原电池的构造和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。感情目标：培育学生的研究精神和依照实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学习方法，浸透环境保护意识能力目标：培育学生研究式的思想能力、自学能力和着手能力及发现问题、解析问题和解决问题的能力。教课要点、难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。教课方法：1、实验研究法经过实验、解析、谈论、总结应用等过程，指引学生观察、思虑、推理、研究。2、利用多媒体将微观、抽象的理论转
2、为详尽、直观的形象。学习方法：实验观察思虑谈论结论应用。教课用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、镁条、铅笔芯、火柴梗、西红柿、稀硫酸、无水乙醇、导线、烧杯、电流计、实物展台、投影仪。教课过程：导入1、火电厂的基根源理2、伽伐尼的青蛙抽搐实验及伏打电堆实验研究实物投影实验:实验步骤现象或结论1. 锌片插入稀硫酸（投影实验）2. 铜片插入稀硫酸（投影实验）3. 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸（投影实验）4. 锌片和铜片之间连电流表一起插入稀硫酸5. 用电流计判断电极名称6. 能量转变学生谈论1、铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的?2、电流计指针偏转方向如何?和干电池比较
3、确立电极名称。3、试从能量角度解析此装置和锌单独与稀硫酸的反应有何不一样。教师指引学生谈论、归纳、结合模拟动画得出结论1投影化学能转变为电能一、原电池1、看法：将化学能转变为电能的装置称为原电池2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-2+-2=Zn正极（铜片）：2H+2e=H原电池总反应：Zn+2H+=Zn2+H23、电子方向:由负极经导线到正极电流方向:正极到负极4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失掉的电子经过导线转移到氧化剂。实验研究（学生分组实验并谈论）构成原电池的一般条件注意观察指针能否偏转,若偏转,方向如何?正负极分别是什么?若不偏转,可能的原由是什么?实验一实
4、验二实验三实验四实验五铅CuCuFeFeFeMgFeFe笔Fe芯乙醇FeCu参照实验教师指引：经过电流计指针偏转状况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图解析构成原电池的条件和原理。学生实验、解析、谈论，总结投影二、构成原电池的一般条件2有氧化还原反应两个爽朗性不一样的电极负极：较爽朗的电极(氧化反应,电子流出)正极：较不爽朗的金属、石墨等(还原反应,电子流入)同时与电解质溶液接触形成闭合回路练习投影练习,学生练习问题解决(配以音乐卡)1、青蛙抽搐实验的解说2、巴格达电池3、泰坦尼克号面对的二次破坏(电化学腐化)投影三、原电池原理的应用1、设计各种适用电池,使其拥有节约能源、方便、环保
5、等长处以满足人类需要及可连续发展的要求2、金属的腐化及防范研究性学习1、利用平常用品设计原电池,并检测电流的产生。(启示可利用音乐卡)2、“解剖”一节荒弃的一号干电池,认识其构造及构成,检查平常所用电池的种类及用途。3、检查废电池对环境产生的污染及产生的原由，我们应如何对付?课后牢固1、某原电池的总反应的离子方程式是：ZnCu2Zn2Cu依照此反应设计的原电池的正确组合是()正极负极电极同时浸入(A)CuZn稀盐酸(B)ZnZn硫酸铜溶液(C)CuZn氯化铜溶液(D)CuZn四氯化碳2、把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连构成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d
6、极上产生大批气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的序次为（）(A)abcd(B)acdb(C)cabd(D)bdca3板书设计化学能转变为电能一、原电池1、看法：将化学能转变为电能的装置称为原电池2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极（铜片）：2H+2e-=H2(还原反应)原电池总反应：Zn+2H+=Zn2+H2(氧化还原反应)3、电子方向:由负极经导线到正极电流方向:正极到负极4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失掉的电子经过导线转移到氧化剂。二、构成原电池的一般条件有氧化还原反应两个爽朗性不一样的电极负极：较爽朗的电极(氧化反应,电子流出)正极：较不爽朗的金属、石墨等(还原反应,电子流入)同时与电解质溶液接触形成闭合回路以上几个条件需同时满足。三、原电池原理的应用1、设计各种适用电池,使其拥有节约能源、方便、环保等长处以满足人类需要及可连续发展的要求2、金属的腐化及防范4
