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1、细心整理2014考前集训十五：无机化学综合推断题板块一：元素周期表推断1. 2008 全国二27.15分Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物及X单质分子的电子总数相等，R及Q同族，Y和Z的离子及Ar原子的电子构造一样且Y的原子序数小于Z。1Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；2R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子填“极性”或“非极性”) ；它及X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；3X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；4Q分别及Y、Z形成的共价化合物的化学式是_ 和_；Q及Y形成的分子的电子式
2、是_，属于分子填“极性”或“非极性”。2. 2008 北京26.(13分)常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外；Y和Z均由元素R组成，反响Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反响。(1)Y及Z的关系是选填字母_。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区分二者的试验方法_ _。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强用化学方程式表示。 _。(4)气体(CN)2及X化学性质相像，也能及H2反响生成HCN其水溶液是一种酸。 HCN分子中含
3、有4个共价键，其构造式是_。KCN溶液显碱性，缘由是用离子方程式表示_。(5)加热条件下，足量的Z及某金属M的盐MCR3C为碳原素完全反响生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。假设CR2质量为1g，MmRn质量为2g，M的相对原子质量为a，那么MmRn中m:n_(用含和a的代数式表示)。3. 2008 四川2715分D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数慢慢增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形V形、直线形。答复以下问题： 1Y的最高价氧化物的化学式为_； 2上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的随意3种含氧酸的
4、化学式：_；3D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_； 4D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_； 5金属镁和E的单质在高温下反响得到的产物是_，此产物及水反响生成两种碱，该反响的化学方程式是_；6试比拟D和X的最高价氧化物熔点的凹凸并说明理由：_4. 2009 天津7.14分下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，用化学用语答复以下问题：1、的原子半径由大到小的依次为_。2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的依次是_。3、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。4由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化
5、分解，可运用的催化剂为填序号_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液及Y溶液反响的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中参与必需量的Y溶液至_。 5. 2009 福建23.15分短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数及主族序数相等，请答复以下问题：1T的原子构造示意图为_.2元素的非金属性为原子的得电子实力：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3) W的单质及其最高价氧化物的水化物浓溶
6、液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_.(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是_.(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在必需条件下，2L的甲气体及0.5L的氯气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸取后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知必需条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，假设此置换反响生成3molQ的单质，那么该反响在298K下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)6. 2
7、009 全国卷一29.15分确定周期表中，元素Q、R、W、Y及元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：1W及Q可以形成一种高温构造陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体构造，W的氧化物的晶体类型是 ；2Q的具有一样化合价且可以相互转变的氧化物是 ；3R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；4这5个元素的氢化物分子中，立体构造类型一样的氢化物的沸点从高到低排列次序是填化学式 ，其缘由是 ；电子总数一样的氢化物的化学式和立体构造分别是 ；5W和Q所形成的构造陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物及Q的氢化物加热反响，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W
8、(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反响的化学方程式各物质用化学式表示是 。7. 2010 天津714分X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。答复以下问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的依次是_用元素符号表示。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的构造式为_。 硒se是人体必需的微量元素，及L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质
9、分别及H2反响生成l mol气态氢化物的反响热如下，表示生成1 mol硒化氢反响热的是_填字母代号。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进展电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反响式：_；由R生成Q的化学方程式：_。8. 2010 福建卷2315分J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的确定值及其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。1M的离子构造示意图为_;元素T
10、在周期表中位于第_族。2J和氢组成的化合物分子有6个原子，其构造简式为_。3M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为_。4L的最简洁气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为_。必需条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反响H0并达平衡后，仅变更下表中反响条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_选填序号。选项abcdx温度温度参与H2的物质的量参与甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和5由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化
11、物，298K时放出热量215kJ。 该反响的热化学方程式为_。9. 2011 海南卷139分四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请答复以下问题：1元素Z位于周期表中第_周期，_族；2这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_写化学式；3XW2的电子式为_；4Y的最高价氧化物的化学式为_；5W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。131三 VA 2NH3 34N2O5 5N4S410. 2011 安徽2514分W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变更如以下图所示。确定W的一种核素的质量数为1
