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1、2021-2022学年高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 课时1 氨和铵盐作业新人教版必修12021-2022学年高中化学 第4章 非金属及其化合物 第4节 课时1 氨和铵盐作业新人教版必修1年级：姓名：- 6 -课时1 氨和铵盐(建议用时：40分钟)1下列不属于氮的固定的是()A汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NOB动物的排泄物转化成氨或铵盐 C有些植物可将氮气直接转化成化合态的氮D“雷雨”天将空气中的N2变成NOB氮的固定是游离态的N2转化为含氮的化合物。2关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验C实验室常用向下排空气
2、法收集氨气D氨气溶于水能导电，氨气是电解质DNH3不是电解质，NH3溶于水生成的NH3H2O为电解质。3下图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()甲乙A两个实验均表现了NH3是碱性气体B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3易溶于水D两个实验均表现了NH3是还原性气体A实验甲中NH3溶于酚酞溶液，产生红色“喷泉”现象，说明氨气的水溶液呈碱性；实验乙中蘸有氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，其原因是氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢气体反应生成NH4Cl固体，说明氨气是碱性气体。4下列有关氨的性质的叙述中正确的是()氨不能在空气中燃烧氨水呈碱性氨气和酸相遇都能产生白烟
3、在反应：NH3H=NH中氨失去电子被氧化氨水中含氮微粒中最多的是NHABCDA中NH3和挥发性酸相遇才产生白烟；中NH3H=NH没有发生氧化还原反应；氨水中氮含量最多的是NH3H2O。5一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO3B铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。 Z为HNO3，X为NH4NO3。6关于铵盐的叙述：铵盐易溶于水；铵盐中氮元素均为3价；铵盐受热易分解；铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；铵态氮肥不宜跟碱性物质如草
4、木灰混合使用。其中正确的是()A BCDB和中只注意了铵盐中的NH，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为3，如NH4NO3中N的化合价既有3又有5；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。7喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是()A氯化氢和水B氧气和水C氨和水D二氧化碳和氢氧化钠溶液 B氯化氢、氨都极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，它们被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，都可形成喷泉；二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉；氧气
5、难溶于水，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。8检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验答案D9氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置 _。AB(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷
6、(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。解析A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体，不能用酸性干燥剂。检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。答案(1)AB(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满10某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。回答下列问题：(1)开始实验之前要进行的操作是_。(2)写出利用装置制取氨的化学方程式：_。(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置中倒置漏斗的作用是_，装置中仪器的名称为_，盛装的试剂为_。(4)向NH3的水溶液中滴加1
7、2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变_色，说明溶液显_性。答案(1)检验装置气密性(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(3)防止倒吸球形干燥管碱石灰(4)红碱11如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是()选项发生装置中的药品干燥和集气装置A氧化钙和浓氨水图1B大理石和稀盐酸图1C亚硫酸钠和稀盐酸图2D锌和稀硫酸图2AB项，CO2不能用向下排空气法收集；C项，盐酸易挥发，反应生成的SO2中混有HCl，图2中氯化钙不能除去HCl；D项，H2不能用向上排空气法收集。12已知X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系
8、为XYZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()AN2 BNO2CNH3DNOC根据题意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，知X是NH3，发生反应：4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO；且HNO3NH3=NH4NO3。13在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_。(2)这个反应叫_，化学方程式为_。(3)铂丝保持红热，说明此反应是_反应；生成的红棕色气体是_，该反应的化学方程式为_。(4
9、)实验中，有时会看到白烟，此白烟是_，用化学方程式解释出现此现象的原因是：_。解析浓氨水挥发出的NH3在红热的Pt丝催化作用下被氧化为NO，然后NONO2HNO3NH4NO3。答案(1)补充O2并将NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O(3)放热NO22NOO2=2NO2(4)NH4NO33NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO314氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。图1图2(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填字母)，B的作用是_。a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液(2)连接好装置并检查装置的气密性，装
10、入试剂，然后应先_(填“”或“”)。打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。解析浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热，氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒
11、吸。(1)装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶于烧碱溶液，故不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂可选用ab；B装置中的碱石灰是起干燥氨气的作用。(2)连接好装置并检查装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水发生反应生成氨气。(3)实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝证明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O；氨气中的氮元素化合价升高为0价，作还原剂，具有还原性。(4)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，题图2中能用来吸收尾气的装置是、，装置易发生倒吸。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，溶质氨气的物质的量为0.1 mol，所得溶液的物质的量浓度0.1 molL1。答案(1)ab干燥氨气(2)(3)3CuO2NH33CuN23H2O还原(4)、(5)0.1
