《高二化学选修1第四章同步练习题：爱护水资源（有答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修1第四章同步练习题：爱护水资源（有答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学选修1第四章同步练习题：保护水资源有答案化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。查字典化学网为大家推荐了高二化学选修1第四章同步练习题 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。一、选择题1.2019年3月22日是第21届世界水日 ,3月22日28日是第二十六届中国水周。我国纪念201 3年世界水日和中国水周活动的宣传主题为节约保护水资源 ,大力建设生态文明。以下有关水的知识 ,错误的选项是()A.增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识 ,继续改善水环境B.推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理C.大 力推广工业用水循环利用的方式D.大量开采地下水缓解局部地区用水资源紧张
2、【解析】选D。地下水的储量也是有限的 ,应该合理开发地下水。2.(2019南宁高二检测)以下说法中正确的选项是()A.自然界中的水呈中性 ,酸雨是因其中溶解了二氧化硫而 使水的pH7B.大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH7时 ,大多数的水生生物消失C.科学全面地评价水质的优劣需检测许多工程 ,常见的检测工程有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等D.因水体污染严重 ,所以要大量开采地下水 ,以 满足社会对水的需求【解析】选C。自然界中的水通常pH7 ,是因为其中溶解了CO2的缘故 ,溶解了二氧化硫的水的pH5.6 ,鱼类在天然水中
3、能正常生存。【补偿训练】要防止水体污染 ,改善水质 ,最根本的措施是()A.控制工业废水的排放B.对河水进行消毒处理C.控制农田排水D.减少用水量【解析】选A。改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A.生石灰B.硫酸铜C.高锰酸钾D.漂白粉【解析】选D。A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性 ,不能杀菌消毒 ,C项中的KMnO4具有强氧化性 ,能杀菌消毒 ,但会引入金属离子Mn2+ ,对水产生污染。【方法规律】自来水的消毒(1)自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。(2)消毒原理：细菌属于微生物 ,其抗氧化性、
4、耐热性都较弱 ,参加氧化剂或高温等均可使水无毒化。工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒 ,对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。4.工业废水中常含有不同类型的污染物 ,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的选项是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反响化学法【解析】选C。处理酸性污水 ,用生石灰中和属于化学方法 ,A方法类别错误;处理含Cu2+的污水 ,一般参加S2-使其生成沉淀而除去 ,B处理措施 错误;含纯碱的废水 ,应参加适量的酸进行中和处理 ,D处理措施错误。答案为C。【
5、补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂 ,与废水中的污染物发生化学反响 ,生成难溶于水的沉淀 ,以下重金属离子不能与Ca(OH)2反响生成沉淀的是()A.Ba2+B.Fe3+C.Ag+D.Cu2+【解析】选A。Fe3+与Ca(OH)2反响生成Fe(OH)3沉淀;Ag+与OH-反响生成AgOH不稳定沉淀;Cu2+与OH-反响生成Cu(OH)2沉淀。5.近年来 ,赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时 ,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖 ,使水体呈红、紫等颜色 ,并对生物造成危害。以下说法不正确的选项是A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因C.在封闭的海湾
6、更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象【解析】选D。赤潮是水体富营养化的结果 ,而水体富营养化与人类活动密切 相关。6.(2019揭阳高二检测)自来水加工处理流程如下 ,以下有关说法不正确的选项是A.用ClO2消毒自来水 ,消毒效率比同质量氯气高B.假设用FeSO4 作混凝剂 ,最终铁元素将以Fe(OH)2形式进入反响沉淀池C.自来水生产中 ,前加氯起消毒杀菌作用 ,后加氯是保持水中有效氯的含量 ,防止自来水二次污染D.投药时常参加适量的石灰 ,是为了除去水中Mg2+、HC 等【解析】选B。A对 ,因为ClO2比同质量氯气得电子多。B错 ,因为混凝剂首先变为胶体 ,最终聚沉为Fe
7、(OH)3而不是Fe(OH)2。C、D项均正确。【补偿训练】自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质 ,必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程) ,才能到达使用标准。原水净化有以下措施：过滤;添加混凝剂;参加活性炭;参加消毒剂。你认为正确的顺序是()A.B.C.D.【解析】选C。先将水中的悬浮物通过参加混凝剂生成沉淀物 ,再参加活性炭除去异味 ,然后过滤除去所有的固体物质 ,最后参加消毒剂。7.重金属离子有毒 ,实验室有甲、乙两种废液 ,均含有重金属离子。经化验甲废液呈碱性 ,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合 ,毒性明显降低 ,乙废液中可
8、能含有的离子是()A.Cu2+和S B.Na+和Cl-C.K+和S D.Ag+和N【解析】选A。甲中含有大量Ba2+和OH- ,那么乙溶液中应有S ,乙溶液中的有毒离子应是Cu2+ ,两废液混合 ,Ba2+和S 、Cu2+和OH-均生成沉淀 ,毒性明显降低。【互动探究】(1)写出两溶液混合后发生反响的离子方程式。提示：Ba2+S BaSO4Cu2+2OH- Cu(OH)2(2)假设想对乙溶液中的重金属离子进行回收 ,参加什么试剂适宜?提示：乙溶液中的重金属离子是Cu2+ ,可参加铁粉复原Cu2+ ,生成的Fe2+无毒。8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反响) ,跟大量废盐
9、酸接触形成污水 ,产生公害。假设向污水中撒入铁粉且反响后铁粉有剩余 ,此时污水中一定含有的阳离子是()A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+【解析】选C。Zn、CuO与大量盐酸反响后 ,溶液中存在Zn2+、Cu2+和H+ ,再撒入过量铁粉时 ,H+、Cu2+与铁粉反响生成Fe2+、Cu和H2 ,故污水中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+。9.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡 ,其直接原因可能是()A.含有毒药物B.污水中有机养分增多C.污水中有和氧气结合的元素D.浮游生物大量繁殖 ,致使鱼类因缺氧而死亡【解析】选D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元
10、素 ,使水体富营养化 ,引起浮游生物大量繁殖 ,消耗了水中的氧气 ,致使鱼类因缺氧而死亡。10.(2019衡水高二检测)某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中 ,发生有毒HCN外逸事故 ,造成人员中毒。HCN是一种无色剧毒气体 ,接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡 ,HCN在明火或强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。结合以上信息 ,判断以下说法中错误的选项是()A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生HCN ,废液排放前应参加足量石灰B.检查HCN外逸时 ,必须穿特制防护服 ,并用特制的手电筒C.河水有自净能力 ,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解D.实验室配制氰化钠溶液时
11、 ,最好在通风橱中进行【解析】选C。HCN是酸性物质、剧毒 ,可被碱性物质石灰吸收 ,与其接触一定要加强自身保护 ,以防中毒。HCN排放到河水 中不能很快分解 ,会对河水产生严重污染。二、非选择题11.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观 ,了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：(1)原水中含Ca2+、Mg2+、HC 、Cl-等 ,参加CaO后生成Ca(OH)2 ,进而发生假设干复分解反响 ,试写出其中的一个离子方程式：_ _ _。(2)参加混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒 ,其过程是_。(填写序号)只有物理过程无化学过程;只有化学过程无物理过程;既有化学过程又有物理过程。FeSO47H2O
12、是常用的混凝剂 ,参加后 ,最终生成红褐色胶状沉淀 ,那么这种红褐色胶状沉淀是_ _。(3)通入二氧化碳的目的是_。(4)气体A的作用是_。(5)以下物质中 ,_可以作为气体A的代替品。(填写以下各项的序号)ClO2 浓氨水 SO2 浓硫酸 K2FeO4【解析】(1)参加CaO后与水反响生成Ca(O H)2 ,OH-与原水中Ca2+、Mg2+、HC 发生离子反响：Mg2+2OH- Mg(OH)2HC +OH- C +H2O;Ca2+HC +OH-CaCO3Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O。(2)常用的混凝剂为FeSO47H2O ,FeSO4易被氧化生成Fe3+ ,然后就发
13、生反响Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ ,生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒 ,使其凝聚沉降 ,到达净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。(3)一级沉降池中含有Ca2+、OH-通入CO2后 ,可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。(4)二级沉降池中有细菌 ,可导致疾病 ,所以要杀菌消毒。(5)常见的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等 ,它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体A的代替品的为。答案：(1)HC +OH- C +H2O;Ca2+HC +OH- CaCO3Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O
14、;Mg2+2OH- Mg(OH)2(写4个离子方程式中的任一个即可)(2) Fe(OH)3 (3)除去钙离子 ,调节溶液酸碱度(4)杀菌消毒 (5)【补偿训练】(1)为了提高生活用水的卫生标准 ,自来水厂同时使用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化 ,以改善水质 ,其原因是_ ,_。(2)为了延长液氯的杀菌时间 ,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时 ,还参加少量液氨 ,其反响的化学方程式为NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl比HClO稳定 ,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_。【解析】(1)Cl2的作用有两点：一是与H2O反响生成HClO ,杀菌消毒;二是将
15、Fe2+氧化成Fe3+ ,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体 ,吸附水中悬浮物。(2)NH3+HClO H2O+NH2Cl是可逆反响 ,存在平衡 ,解题时要善于捕捉题目信息 ,由于NH2Cl比HClO稳定 ,因此在自来水中参加液氯 ,再参加液氨 ,上述平衡右移 ,随着HClO的杀菌 ,被消耗 ,浓度降低 ,平衡左移 ,所以可延长杀菌时间。答案：(1)Cl2溶于水生成的HClO能杀菌消毒Cl2能氧化Fe2+为Fe3+ ,Fe3+的水解产物Fe(OH)3胶体可以吸附水中杂质(2)HClO+NH3 H2O+NH2Cl ,把不稳定的HClO转化为较稳定的NH2Cl ,消毒时 ,随HClO浓度降低 ,平衡向左移动 ,HClO得到补充12.(2019南京高二检测)以下是与绿色化学
