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1、化学反应速率 化学平衡 1传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是()A新型合成氨方法是吸热反应B新型合成氨方法可简化生产设备C新型催化剂提高了N2和H2的转化率D两种方法中该反应的化学平衡常数相同答案B解析催化剂不能使平衡移动，C错误；两种合成氨的方法使用温度不同，所以化学平衡常数不相同，D错误；合成氨是放热反应，不会因为催化剂而改变，A错误。2(2014重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A该反应进行
2、到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小答案C解析根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确；T2下，在0t1时间内，v(X) molL1min1，v(Y)v(X) molL1min1，选项B不正确；M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后
3、X的转化率增大，选项D不正确；在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)v逆(M)，W点v正(W)v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，则v逆(M)v逆(N)，则v正(M)v逆(N)，选项C正确。3已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列结论正确的是()A在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJBN2(g)3H2(g)2NH3(l)HQ kJmol1，则Q92.4C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%答案
4、B解析A项，可逆反应不能进行彻底；B项，由NH3(g)生成NH3(l)要放出热量，所以Q92.4；C项，平衡常数只与温度有关；D项，H2的转化量是N2的3倍，但转化率不一定是其3倍，当n(N2)n(H2)11时成立。4对处于平衡状态的反应2A(g)B(g)2C(g)H0，下列叙述正确的是()A增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变B升高温度，v正减小，v逆增大C增大压强，v正增大，v逆减小D加入正催化剂，v正增大，v逆减小答案A解析B项，升温，v正、v逆均增大；C项，增大压强，v正、v逆均增大；D项，加入正催化剂，v正、v逆都增大。5高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)
5、CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是()温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5A.H0B该反应的平衡常数表达式是KC其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率答案C解析升温，K值减小，则正反应为放热反应，K只与温度有关，C项错误。6T 时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是()A0t min内，v(I2) molL1mi
6、n1B若T 时反应的平衡常数K1，则平衡时I2的转化率为C图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)D图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1T2答案A解析A项，应为v(I2) molL1min1；B项，K1，则c(S2)c(TaI4)c2(I2)，所以c(I2)c(S2)c(TaI4)(I2)；C项，循环使用的应是I2(g)；D项，降温，平衡左移，得到TaS2晶体。7相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJ
7、SO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判断中正确的是()A197Q2Q1B若升高温度，反应的热效应不变CQ3197 kJD生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ答案D解析Q1197Q3Q1Q2，A、C错误；B项，升温，平衡左移，放出热量减少。8500 、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 molL1min1B平衡在10 min20 min内的变化，可能是因为增大了容器的体积C2
8、5 min时分离出了0.1 mol NH3D在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小答案C解析A项，从图可知反应第一次达平衡的时间为10 min，该过程中v(N2)0.002 5 molL1min1，A项错误；10 min20 min，三种物质的物质的量变化程度均比前10 min的大，说明该时间段内反应速率增大，B项不正确；在25 min时，NH3的物质的量从0.3 mol降至0.2 mol，C项正确；D项，从图像看在25 min时将NH3从体系中移出，平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大。9在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g
9、)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 molL1min1B图所知反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5答案A解析该反应的方程式为2A(g)B(g)C(g)。由图可知，升温，C的百分含量增大，平衡右移，H0，B错误；C项，“稀有气体”不影响平衡
10、移动，C错误；A项，v(B)0.02 molL1min1，正确；D项，原平衡A的体积分数为0.5，充入2 mol A,1 mol B，相当于加压，平衡右移，A的体积分数小于0.5。10石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度()400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 molL1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为_。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭
11、容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是_。(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1t4间C8H10的浓度变化曲线。答案(1)吸热(2)0.02 molL1s1(3)bd(4)解析(1)升温，K增大，该反应为吸热反应。(2)v(C8H10 )0.02 molL1s1。(3)气体的质量和密度始终保持不变。(4)C4H10降0.4 molL1，则C8H10增加0.2 molL1，t2时体积缩小一半，所以C8H10浓度瞬间变为0.40 molL1。11(2014福州高三质
12、量调研)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式_。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应，下列说法中，正确的是_(填字母)。A若反应速率v正(O2)2v逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快C平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大D平衡后升高温度，平衡常数K增大将一定量的SO2(
13、g)和O2(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.4yt(3)实验1从开始到反应达到化学平衡时，v(SO2)表示的反应速率为_；T1_T2(选填“”、“”或“”)，理由是_。答案(1)K(2)C(3)0.2 molL1min1反应放热，温度降低，平衡向右移动，反应物转化率升高(答案合理即可)解析(2)A项，v正(O2)v逆(SO3)说明该反应达到平衡状态；B项，N2与反应无关，由于体积不变，反应速率不变；C项，压缩体积，平衡右移，SO2%、O2%减小，而SO3%增大；D项，升温，平衡左移，K减小。(3)实验1中，SO2的平衡量x1.6 mol，v(SO2)0.2 molL1min1；由于x1.60.4，平衡右移，由于H0，所以T1T2。12钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿(Fe2O3)、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图。(1)
