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1、最新高考化学精品资料第三单元化学反应与能量转化第1节化学反应与热能一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列关于热化学反应的描述中正确的是()。AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0)kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO
2、2H2。大气臭氧层的分解反应：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是()。A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H23已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()。A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol14下列说法中正确的是()。A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定B已知2H2(g)O
3、2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为285.8 kJmol1C已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则C(碳)的燃烧热为110.5 kJmol1D已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1，则该反应的中和热为114.6 kJmol15下列说法中正确的是()。A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化
4、学计量数无关6(2013年广东清远质检)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1。下列判断正确的是()。A液态酒精的燃烧热为Q3 kJB若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分
5、，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7(2013年广东质检)下列热化学方程式或叙述正确的是()。A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D由C、S形成的液态化合物CS2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，2
6、5 时放出热量215 kJ，该反应的热化学方程式为：CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g)H1075 kJmol18下图中，表示正反应为吸热反应的是()。 A B C D三、非选择题(本大题共64分)9(16分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_(填“有”或“无”)。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJmol1；(3)V2
7、O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_；(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。10(16分)(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1，反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2，反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3，则H3与H1、H2之间的关系
8、是：H3_。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下，则H3_kJmol1。2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3(3)分析下图可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ热量，则Q_；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合充分反应后放出的热量
9、_Q kJ(填“”“”或“”)。(4)真空碳还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1,3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJmol1，则反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。11(16分)(1)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1，
10、则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(2)硝酸厂的尾气若直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1，CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1，则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。例如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJ
11、mol1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，则O3转化为O2的热化学方程式为：_。(4)某些运载火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当二者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H 641.6 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，则整个过程中转移的电子总数的物质的量为_，放出的热量为_。12(16分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)目前合成氨的技术原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4
12、 kJmol1，该反应的能量变化如下图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”)。将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L的密闭容器中，在500 、2107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为_。欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是_。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨(2)1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H)，从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如下图
13、所示。阴极的电极反应式为：_。(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)Ha kJmol1，进一步研究NH3的生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0此合成反应的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1；O2(g)2H2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H_kJmol1。(4)NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是：_
