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1、第一章第一节 元素周期表（第1课时）【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出136号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。【课前预习】一、原子序数1.定义：依据元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数二、元素周期表1.编排规则 在元素周期表中，把相同的元素，按递增的依次从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的依次从上而下排成纵行。2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构(1)
2、周期视察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数短周期1H（1）-He（2）122 - 3- 长周期4- 5- 6-7Fr（83）-(112)通过以上表格，相互沟通你发觉的规律？_ (2)族视察教材附录后的元素周期表思索下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、族的构成元素有什么区分？C、哪个族包含的元素种数最多？完成下列表格。主族序数AAAAAAA最外层电子数1246最高正（化合）价最低负（化合）价/通过以上表格，相互沟通你发觉的规律？试一试：测试你的快速记忆的实力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个
3、族的序列）_元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副和03、图列 了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。氮(7N)铝(13Al)硫(16S)原子结构示意图电子层数|周期序数|最外层电子数|族序数|2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素确定是（ ）AA族元素B第A元素C第三周期元素D金属元素3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素4、
4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A、8，18，32，32 B、8，8，18，32 C、8，18，18，32D、8，8，18，185、原子序数为83的元素处于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是( )A B. C. D.6、我国的纳米基础探讨实力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（ ）A第3周期第A族B第4周期第A族C第5周期第A族 D第4周期第A族7、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三
5、种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O8、某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+259、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）A BC D10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不行能的是（ ）AX+2 BX+4 CX +8 DX+1811、已知a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是
6、 （ ）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1012、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.其次周期 B.第三周期 C.A族 D.A族13、与其次周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2- B.NH4+ C.Al3+D.K+14、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数15、具有下列特征的元素，确定是主族元素的是( )A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子16、下列
7、说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素18、下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B最外层电子数为2的原子均位于周期表中A族C金属元素的最外层电子数不确定小于4D同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中确定处于相邻的纵行ABCSe19、已知硒（Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。(1)硒元素在元素周期表中位于_周期_族；(2) A元素的名称为_；(3)B元素最高价氧化物的化学式为_；(4) 写
8、出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：_20、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称_（2）B位于元素周期表位置（3）C的原子结构示意图为_（4）比较B、C的的原子半径B_C第一章第一节 元素周期表（第2课时）【学习目标】 1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究A族、族元素性质的相像性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的实力， 【学习重难点】：同主族元素性质的递变规律和结构确定性质【堂上探究】一、碱金属元素1、碱金属的化学性质（1）请同学们完成课本第5页
9、的“科学探究”从表可得出碱金属源自结构异同：同：异：核电荷数由 ；电子层数由 ；原子半径越来越 （2）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与氧气的反应比较 试验现象：请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式：从钾、钠与氧气反应试验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相像性、递变性相像性： 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。（3） 请同学们完成课本第6页的表格，同钠与水的反应进比较 依据钾、钠与水反应的试验，请总结出碱金属与水反应有什么相像性、递变性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变更？相像性：碱金属与水反应都生成 和 。递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越
10、 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。2、碱金属的物理性质阅读P7其次自然段碱金属物理性质请总结碱金属的物性有什么相像性、递变性Li Na k Rb Cs相似点颜色熔沸点硬度密度导电、导热性递变性密度变更熔沸点变更相像性：除铯外，其余的都呈色，质，有延展性、导热性和导电性，密度都比较，熔点也比较。递变性：由LiCs（由上往下）：密度依次（除K），熔沸点依次【探讨】依据试验探讨钠与钾的性质有什么相像性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【总结】1、碱金属单质化学性质的相像性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为价。2、碱金属化学性质
11、的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数慢慢 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力慢慢_，原子失去电子的实力_，即金属性慢慢 。所以从Li到Cs的金属性慢慢 。【堂上练习】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点上升，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增加2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子简洁 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠猛烈 DKOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述
12、中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的实力增加D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物二、卤族元素1、原子结构 相像性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 2、课本P8页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。【小结】卤族元素单质的物理性质的变更规律（随原子序数的递增，由上往下） 颜色： 状态： 熔沸点： 密度： 溶解性： 3、课本P8页卤素单质与氢气的反应，从中我们得出猛烈程度怎样以及稳定性变更规律。（1）、卤素单质与氢气反应：猛烈程度： 条件：；生成氢化物稳定性：（2）、卤素单质间的置换反应NaBr溶液滴加氯水上层： 下层： 滴加CCl4试验1：溶液由 变成 方程式：KI溶液滴加CCl4上层： 下层： 滴
